《2024届高三化学高考备考一轮复习训练—电解质的电离(含解析).pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高三化学高考备考一轮复习训练—电解质的电离(含解析).pdf（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2024 届高三化学高考备考一轮复习训练届高三化学高考备考一轮复习训练电解质的电离电解质的电离一、单选题（共共 15 题题）1.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是()A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾2.下列电离方程式书写正确的是()A.2NaOHNaOHB.333FeClFeClC.22332Ca NOCa2 NOD.2244H SO2HSO3.下列物质中,含有自由移动的-Cl的是()A.3KClO溶液B.2CaCl溶液C.KCl晶体D.液态氯化氢4.下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()A.HClB.2SOC.43NH NOD.NaOH5.下列离子方程
2、式中，书写正确的是（）A.稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H+23CO=H2O+CO2C.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：24SO+Ba2+=BaSO4D.铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2+Cu6.下列离子方程式正确的是（）A氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl-+ClO-B Fe 溶于足量稀 HNO3：3Fe+8H+23NO=3Fe2+2NO+4H2OCNO2溶于水的反应：3NO2+H2O=2H+23NO+NOD.AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=2AlO+4+4NH+2H2O7.下列物质中，属于电解质的是()熔融态铁
3、液氯24Na SONaCl 固体2SONaCl 溶液A.B.C.D.全部8.有一包固体粉末,由324324CaCONa SOKNOBaClCuSO、中的三种物质组成,取样品进行如下实验,根据实验可以判断()A.该固体粉末中一定不含有2BaClB.该固体粉末中一定含有3KNOC.它的组成可能是3CaCO、2BaCl、4CuSOD.它的组成一定是3CaCO、243Na SOKNO、9.根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是()A.22CuCl2NaOHCu(OH)2NaCl 22Cu2OHCu(OH)B.3222BaCO2HClBaClCOH O 2322CO2HCOH O C.32333
4、2Ca NONa COCaCO2NaNO 2233CaCOCaCOD.242422KOHH SOK SO2H O2HOHH O10.下列各组物质按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()A.HCl、3SO、石墨、液氧B.NaCl、2CO、铁、空气C.蔗糖、4CuSO、氮气、NaCl 溶液D.KCl、3NaNO、氧气、石灰水11.下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是()A.3NaOHClHCO、B.223HNaMgSO、C.KNaOHCl、D.2223CuBaCOCl、12.下列说法正确的是()A.电离时能生成H的化合物是酸B.水溶液显碱性的物质是碱C.电解质电离时产生的阴离子全部
5、是OH的化合物是碱D.能与碱发生反应生成水的化合物是酸13.下列方程式表示不正确的是()A.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:2222445SO2H O2MnO2Mn5SO4HB.3NaHCO的电离方程式可表示为:233NaHCONaHCOC.硝酸银溶液中加入少量氨水:324AgNHH OAgOHNH D.在 101kPa 下，氢气的标准燃烧热为1285.8kJ mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:12222H(g)O(g)2H O(l)571.6kJ molH 14.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的4CuSO溶液,此时通电,灯泡发光,再不断地加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭
6、,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是()A.Zn 粒B.2BaCl溶液C.KOH 溶液D.2Ba(OH)溶液15.将以下 4 份溶液分别置于如图装置中,其他条件相同时,灯泡最亮的是()cA.100 mL 11mol L的盐酸B.100 mL 21mol L的蔗糖溶液C.100 mL 11mol L的食盐水D.30 mL 11mol L的2CaCl溶液二、填空题（共共 3 题题）16.回答下列问题:（1）.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:2Ba(OH):_;4KHSO:_;3HNO:_;23Na CO:_;（2）.按酸、碱、盐分类,上述物质中属于酸的是_(填序号,下同),
7、属于碱的是_,属于盐的是_。17.按要求写方程式（1）写出下列物质的电离方程式硝酸钾_。碳酸钙_。硫酸钠_。（2）书写下列反应的离子方程式氢氧化钠与硫酸反应_。硫酸铜溶液与氢氧化钠反应_。铁与稀硫酸_。4MgSO溶液与2BaCl溶液_。18.书写下列反应的离子方程式（1）铁与稀硫酸_。（2）氧化铁与盐酸_。（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应_。（4）氯化铁溶液与氨水_。（5）碳酸钙与盐酸反应_。（6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液_。参考答案1.答案：D解析：A 项,氯化镁晶体中阴、阳离子不能自由移动,不导电;B 项,氯化钠溶液中含自由移动的离子,能导电,但属于混合物,不是电解质;C 项,液态氯化氢不
8、含离子,不导电;D 项,熔融氢氧化钾是化合物,且含自由移动的阴、阳离子,既能导电又属于电解质。2.答案：D解析：NaOH 电离出的是Na和OH,A 项错误;B 项错误,应为33FeClFeCl;C 项错误,应为2332Ca NOCa2NO。3.答案：B解析：A 中3KClO溶于水电离出+K和-3ClO;B 中2CaCl溶于水电离出2+Ca和-Cl;C 中KCl晶体不发生电离;D 中液态HCl不发生电离。4.答案：B5.答案：D6.答案：C7.答案：C解析：熔融态铁和液氯都是单质，既不是电解质也不是非电解质；24Na SO和NaCl 固体属于盐类，是电解质；2SO是非金属氧化物，属于非电解质；N
9、aCl 溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；综上分析，属于电解质。8.答案：C解析：固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存在4CuSO(4CuSO溶液为蓝色);白色沉淀溶于盐酸,说明沉淀一定没有4BaSO,只能是3CaCO,故该固体粉末中2BaCl和24Na SO不能同时含有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有3CaCO和3KNO。9.答案：B解析：3BaCO是难溶性盐,不能拆分。10.答案：B11.答案：C12.答案：C解析：电离时产生的阳离子只有H的化合物是酸,电离时产生的阴离子全部是OH的化合物是碱,A、B 项错误,C 项正确;能与碱发生反应生成盐和
10、水的化合物可能是酸,也可能是酸性氧化物,还可能是盐,如3232NaHCONaOHNa COH O。13.答案：B14.答案：D解析：锌与硫酸铜反应生成电解质硫酸锌,灯泡不会变暗,A项错误;硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和电解质氯化铜,灯泡不会变暗,B 项错误;硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀,同时生成电解质硫酸钾,C 项错误;硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,溶液中自由移动的离子越来越少,灯泡越来越暗,当恰好反应时,溶液中几乎没有自由移动的离子,灯泡几乎熄灭;当继续滴入氢氧化钡溶液时,氢氧化钡过量,溶液中又有了自由移动的离子且浓度逐渐变大,于是灯泡又逐渐变亮,D 项正确。
11、15.答案：D解析：电解质溶液中离子浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液导电能力越强,与溶液的体积无关。11mol L盐酸中Hc、Clc均为 11mol L,11mol L食盐水中Nac、Clc均为11mol L,11mol L2CaCl溶液中2Cac=11mol L,Clc=21mol L,即2CaCl溶液中离子浓度最大。蔗糖是非电解质,溶液不导电。16.答案：（1）.2+-2Ba(OH)Ba+2OH+2-44KHSOK+H+SO+-33HNOH+NO+2-233Na CO2Na+CO（2）.;解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义,结合(1)问中的电离
12、方程式中的离子种类即能解答。17.答案：（1）33KNOKNO2233CaCOCaCO2244Na SO2NaSO（2）2OHHH O22Cu2OHCu(OH)22Fe2HFeH2244BaSOBaSO解析：（1）写电离方程式时原子团一般不要拆开，强电解质用等号，弱电解质用可逆号。硝酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式为33KNOKNO碳酸钙难溶于水，但属于强电解质，完全电离，电离方程式为；2233CaCOCaCO硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为2244Na SO2NaSO；（2）书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐要拆成离子，其他物质用化学式表示，注意原子守恒和电荷守恒。氢氧化钠与硫
13、酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式为2OHHH O；硫酸铜溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式为22Cu2OHCu(OH)；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为22Fe2HFeH；4MgSO溶液与2BaCl溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，离子方程式为2244BaSOBaSO。18.答案：（1）22Fe2HFeH（2）3232Fe O6H2Fe3H O（3）2242HSOBa2OH42BaSO2H O（4）33234Fe3NHH OFe(OH)3NH（5）2322CaCO2HCaCOH O（6）322HCOHCOH O 解析：（1）铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程
14、式为22Fe2HFeH；（2）氧化铁与盐酸生成氯化铁和水，离子方程式为3232Fe O6H2Fe3H O；（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为2242HSOBa2OH42BaSO2H O；（4）氯化铁溶液与氨水生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为33234Fe3NHH OFe(OH)3NH；（5）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为难溶于水的盐，离子方程式为2322CaCO2HCaCOH O；（6）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、二氧化碳和水,碳酸氢钠电离成钠离子和碳酸氢根离子，硫酸氢钠电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子方程式为322HCOHCOH O。