《2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届高三化学一轮复习+微专题课时训练：弱电解质的电离平衡.pdf（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022024 4 届新高考化学第一轮复习微专题课时训练弱电解质的电离平衡一、选择题（共 15 题）1、H2S 水溶液中存在电离平衡：H2SHHS和 HSHS2。若向 H2S 溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2、硼酸(H3BO3)大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度等。硼酸水溶液呈弱酸性，原因是其能够结合水电离出来的氢氧根离子从而释放出氢离子。以下说法正确的是()A往纯水中加入少许硼酸，
2、水的电离程度增加B等浓度的硼酸与碳酸相比，硼酸酸性强CH3BO3为三元酸D1 mol H3BO3最多能和 1 mol 甲醇发生酯化反应3、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c 三点溶液的 pH：cabBa、b、c 三点 CH3COOH 的电离程度：cabC用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，测量结果偏小Da、b、c 三点溶液用 1 molL1NaOH 溶液中和，消耗 NaOH 溶液的体积：cab4、由于血液中存在如下平衡过程：CO2(g)CO2(aq)、CO2(aq)H2O(l)H2CO3(aq)、H2CO3(aq
3、)H(aq)HCO3(aq)，使血液的pH 维持在 7.357.45。如超出这个范围会造成酸中毒(pH 过低)或碱中毒(pH 过高)，急性中毒时需静脉注射 NH4Cl 或 NaHCO3进行治疗。下列叙述正确的是()A血液中 CO2浓度过高会导致酸中毒，使血液中cHCO3cH2CO3的值增大B治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 CO2浓度C急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 NH4Cl 溶液D酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解5、如图所示，烧杯中的溶液为 2 molL1CH3COOH 溶液，接通直流电源。分别向烧杯中加入下列物质(保持温度不变)，灯泡变暗的是()A加入固体 NaOH
4、B加水稀释C加入金属 NaD通入 HCl 气体6、已知人体体液中存在如下平衡：CO2H2OH2CO3HHCO3，以维持体液 pH 的相对稳定。下列说法不合理的是()A当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液 pH 的相对稳定B当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液 pH 的相对稳定C若静脉滴注大量生理盐水，则体液的 pH 减小D进行呼吸活动时，如果 CO2进入血液，会使体液的 pH 减小7、常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离常数分别为 1.7105、1.8104，以下关于 0.1 molL1CH3COOH 溶液、0.1 molL1HCOOH溶液的说法正确
5、的是()Ac(H)：CH3COOHHCOOHB等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOHCH3COOHCHCOOH 可能与 NaOH 发生反应：HOH=H2OD 将 CH3COOH 溶液稀释 100 倍过程中，cCH3COOHcOHcCH3COO保持不变8、某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为 H2A=HHA，HAHA2(25 时，Ka1.0102)，下列有关说法正确的是()A常温下 NaHA 溶液的 pH7B稀释 0.1 molL1H2A 溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H)增大C在 0.1 molL1的 H2A 溶液中，c(H)0.12 molL1D 若0.1 mo
6、lL1NaHA溶液中c(H)0.02 molL1，则0.1 molL1的 H2A 中c(H)HSO3，水杨酸()与 Na2SO3溶液反应，生成物为_(填字母)。ABSO2CNaHCO3D(2)亚硫酸电离常数为Ka1、Ka2，改变 0.1 molL1亚硫酸溶液的 pH，其平衡体系中含硫元素微粒物质的量分数与 pH 的关系如图，Ka1Ka2_。答案与解析1、C解析：加水促进电离，但氢离子浓度减小，A 项错误；通入过量 SO2气体发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当 SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比 H2S 强，pH 减小，B 项错误；滴加新制氯水，发生反应：Cl2H2S=2HClS，平衡向
7、左移动，溶液 pH 减小，C 项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2SCu2=CuS2H，H浓度增大，D 项错误。2、D解析：往纯水中加入少许硼酸，水的电离程度会受到抑制，故 A 错误；非金属性：硼碳，最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强，故 B错误；根据题给信息，硼酸在水溶液中的电离平衡表达式为 H3BO3H2OB(OH)4 H，H3BO3为一元酸，故 C 错误；H3BO3为一元酸，1mol H3BO3最多能和 1 mol 甲醇发生酯化反应，故 D 正确。3、C解析：A 项，由导电能力知c(H)：bac，故 pH：cab；B 项，加水越多，越利于 CH3COOH 电离，故电离程度：cba
8、；C 项，用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH，相当于稀释 a 点溶液，c(H)增大，pH 偏小；D 项，a、b、c 三点n(CH3COOH)相同，用 NaOH 溶液中和时消耗n(NaOH)相同，即体积相同。4、B解析：血液中 CO2浓度过高，氢离子浓度增大，会导致酸中毒，其中cHCO3cH2CO3cHCO3cHcH2CO3cHKa1cH的值减小，A 错误；急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 NaHCO3溶液，C 错误；酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生变性而不是水解，D 错误。5、B解析：判断混合溶液导电性的方法：首先看是否存在化学反应，其次再分析加入物质前后溶液中的离子浓度。A 项，
9、加入固体 NaOH，会发生反应 CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O，生成强电解质 CH3COONa，溶液导电能力增强，灯泡变亮；B 项，加水稀释，醋酸电离出的c(H)、c(CH3COO)均减小，所以溶液导电能力减弱，灯泡变暗；C 项，加入金属 Na，Na 与 CH3COOH 发生反应生成强电解质 CH3COONa，溶液导电能力增强，灯泡变亮；D 项，通入 HCl 气体，HCl 是强电解质，导电能力增强，灯泡变亮。6、C解析：若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H)减小，体液的 pH 增大。7、D解析：等浓度的甲酸和乙酸溶液，甲酸酸性强，电
10、离程度大，所以溶液中的c(H)：CH3COOHHCOOH，故 A 错误；等浓度等体积的甲酸和乙酸溶液中，甲酸和乙酸的物质的量相等，分别加入过量的镁，产生氢气的体积相等，故 B 错误；HCOOH 是弱酸，与 NaOH 发生反应：HCOOHOH=HCOOH2O，故 C 错误。8、D解析：B 项，加水稀释电离平衡右移，但是c(H)减小，错误；C 项，第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的 HA为xmolL1，则有0.1xx0.1x1.0102，解得x0.008 4，所以在 0.1 molL1的 H2A 溶液中，c(H)0.1 molL10.008 4 molL10.1084 molL1，错误；D
11、项，若 0.1 molL1的 NaHA 溶液中c(H)0.02 molL1，0.1 molL1的 H2A 溶液中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，所以c(H)0.12 molL1，正确。9、B解析：相同温度下，酸的电离常数越大，则酸的电离程度越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数可知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，故 A 错误；HZ 的酸性大于 HY，根据强酸制取弱酸可知，HZY=HYZ能发生，故 B 正确，根据电离平衡常数可知，这三种酸的强弱顺序是 HZHYHX，均属于弱酸，故 C 错误；相同温度下，同一物质的电离平衡常数相同，故 D 错误。10、B解析：相同温度下，酸的电离常数越大
12、，该酸的酸性越强，结合强酸制取弱酸分析可知，亚硝酸的酸性大于氢氰酸而小于氢氟酸，所以亚硝酸的电离平衡常数为 4.6104，故 B 错误。11、D解析：由题图可知，当加入 10 mL 氨水时，溶液的导电能力最强，即此时二者恰好完全反应，则有 20 mLc(CH3COOH)0.2 molL110mL，则c(CH3COOH)0.1 molL1，故 CH3COOH 的 电 离 度 为1103molL10.1 molL1100%1%。12、C解析：HF 溶液中存在电离平衡：HFFH，加水稀释时，平衡正向移动，由于溶液体积的增大程度大于n(F)、n(H)的增大程度，则溶液中c(F)、c(H)均减小，错误；
13、由于溶液的温度不变，则Kw、Ka(HF)不变，错误；由于Kwc(H)c(OH)，c(H)减小且Kw不变，则c(OH)增大，正确；Ka(HF)cHcFcHF，cHcHFKaHFcF，Ka(HF)不变，c(F)减小，则cHcHF的值增大，正确。13、D解析：加少量 NaOH 溶液，Ka不变，c(CH3COO)增加，KacCH3COO减小，所以cHcCH3COOH减小，A 错误；降温，平衡左移，n(H)减小，n(CH3COOH)增大，所以cHcCH3COOH减小，B 错误；加少量冰醋酸，c(CH3COO)增大，Ka不变，KacCH3COO减小，所以cHcCH3COOH减小，C 错误；加水，Ka不变，
14、c(CH3COO)减小，KacCH3COO增大，所以cHcCH3COOH增大，D 正确。14、A解析：混合溶液的 pH7，说明醋酸过量，c(CH3COOH)0.1V2020VmolL1，根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)及c(H)c(OH)可得，c(Na)c(CH3COO)0.12020VmolL1，则KacHcCH3COOcCH3COOH21070.1V2，A 项正确。15、C解析：由表中 H2CO3和 H2S 的电离平衡常数可知，H2CO3的Ka1大于 H2S的Ka1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，A 正确；多元弱酸分步发生电离，第一步电离产生的 H抑制第二步、第三步的
15、电离，故多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，B 正确；电离平衡常数只与温度有关，向弱酸溶液中加少量 NaOH 溶液，溶液温度不变，则电离平衡常数不变，D 正确。16、答案：(1)3(2)H3PO3OH=H2PO3H2O(3)H3PO3I2H2O=2HIH3PO4(4)AD解析：(4)次磷酸为一元弱酸，则电离方程式为 H3PO2HH2PO2，A 正确；NaH2PO2属于正盐，B 错误；次磷酸为一元弱酸，则浓度均为0.1 molL1的次磷酸(H3PO2)与盐酸相比前者导电能力弱，C 错误；由信息可知 H3PO2的酸性比醋酸强，则 0.1 molL1NaH2PO2溶液的pH 比 0.1 molL1C
16、H3COONa 溶液的 pH 小，D 正确。17、答案：(1)右减小(2)左减小(3)左减小增大(4)右减小增大解析：(1)加水稀释有利于弱电解质的电离，电离平衡向右移动，溶液中 CH3COO、H的物质的量增大，但c(CH3COO)、c(H)减小。(2)电离吸热，故降低温度电离平衡向左移动，c(H)减小。(3)加入 CH3COONa 晶体，溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡向左移动，c(H)减小，但c(CH3COO)比原来大。(4)加入 Na2CO3晶体，Na2CO3会与 H反应使c(H)减小，电离平衡向右移动，c(CH3COO)增大。18、答案：(1)右减小增大(2)右NH3NH3H2O
17、OH(3)左有刺激性气味气体放出解析：(1)加入 MgCl2，Mg22OH=Mg(OH)2，平衡右移。(2)加入浓盐酸，相当于加入 H，结合 OH，平衡右移。(3)加入 NaOH，相当于加入 OH，平衡左移。19、答案：(1)不变；电离常数不随浓度变化而变化，在一定温度下是一个常数(2)4.18104molL1解析：(1)一定温度时，电离常数不随浓度的变化而变化。加入一定量盐酸，平衡向左移动，c(H)增大，c(CH3COO)减小、c(CH3COOH)增大，比值不变，仍为 1.75105。(2)CH3COOHCH3COOH起始浓度molL10.01000平衡浓度molL10.010c(H)c(H)c(H)故有c2H0.010cH1.75105由于c(H)很小，0.010c(H)0.010。那么，c(H)4.18104molL1。20、答案：(1)A(2)105解析：(2)c(H2SO3)c(HSO3)时，Ka1(H2SO3)102，当c(SO23)c(HSO3)时，Ka2(H2SO3)107，Ka1Ka2102107105。