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1、新乡市高二下学期期末考试新乡市高二下学期期末考试化学化学考生注意：1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。4.可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Al 27Cu 64Sr 88La 139第 I 卷(选择题 共 42 分)一、选择题(本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题意)1.“长征五号”B 遥二运载火箭搭载我国空间站“天宫”的组成部分天和核心舱成功发射并进入预定轨道，该火箭推进剂为液氧煤油和液氧液氢。天和核心舱
2、配置了光电转换效率最高的三价砷化镓太阳能电池。下列说法不正确的是A.煤油为混合物B.砷化镓的化学式为 GaAsC.该推进剂在反应时化学能只转化为热能D.相对于推进剂四氧化二氮/偏二甲基肼，该推进剂具有毒性低且更环保的特点2.反应 H2O2NaCNH2ONaHCO3NH3中涉及的相关化学用语表示正确的是A.Na的结构示意图：B.H2O2的结构式：HOOHC.NaCN 的电子式：D.NaHCO3水解的离子方程式：HCO3H2OCO32H3O3.下列有关材料的说法正确的是A.三乙酸甘油酯属于高分子材料B.水晶项链、陶瓷、玻璃等都是硅酸盐制品C.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是合成高分子材料D.氮化硅
3、、氧化铝陶瓷均为新型无机非金属材料4.用图中所示装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A.甲装置可用于分解 FeSO47H2O 制取铁红B.乙装置可用于制取并收集少量 NH3C.丙装置可用于验证铁的吸氧腐蚀D.丁装置可用于验证镁与盐酸的反应是放热反应5.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.c(OH)0.1 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、HCO3B.c(H)0.1 molL1的溶液中：Fe2、NO3、NH4、SO42C.c(Na2S)0.1 molL1的溶液中：H、K、Cl、CO32D.c(KI)0.1 molL1的溶液中：Na、NH4、Cl、SO426.Cyrneine A
4、对治疗神经系统疾病有着很好的疗效。可用香芹酮经过多步反应合成。下列说法正确的是A.香芹酮的分子式为 C10H16OB.香芹酮的一氯代物有 7 种C.香芹酮和 Cyrneine A 均能发生酯化反应D.Cyrneine A 中含有 4 种官能团7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是8.a、b、c、d 是原子序数依次增大的短周期主族元素。a 与 b 位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与 c 的最外层电子数相等，b 的原子序数等于 d 的一半，d 的最高正价与最低负价的代数和为 0。下列说法正确的是A.原子半径：abcdB.最简单氢化物的热稳定性：d33513.实验：将 0.1 molL1的
5、AgNO3溶液和 0.1 molL1的 NaCl 溶液等体积混合，得到浊液a，过滤，得到滤液 b 和白色沉淀 c；取一部分沉淀 c，向其中滴加 0.1 molL1的 KI 溶液，沉淀变为黄色(AgI)；往剩余的沉淀 c 中滴加 0.1 molL1的 KBr 溶液，沉淀变为淡黄色(AgBr)。通过以上实验进行分析，下列有关结论不正确的是A.滤液 b 中：c(Na)c(NO3)B.实验中反应达到平衡时，平衡常数表达式为 Kc(Cl)c(I)C.实验中发生反应的化学方程式为 AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)D.根据实验可得出：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)1
6、4.常温下，H2CO3溶液中微粒的物质的量百分数与 pH 的关系如图所示。人体血浆中最重要的缓冲体系是碳酸氢盐，正常人的血液的 pH 在 7.357.45，由 HendersonHasselbalch方程可知：pH6.1lg323c(HCO)c H CO。下列说法不正确的是A.曲线 c 表示 c(CO32)随溶液 pH 变化的曲线B.H2CO3的 Ka1的数量级为 107C.当血浆中 c(HCO3)增大时，pH 一定增大D.当血浆的 pH7.1 时，则发生酸中毒，此时 c(HCO3)是 c(H2CO3)的 10 倍第 II 卷(非选择题 共 58 分)二、必考题(本题包括 3 小题，共 43
7、分)15.(15 分)氨气及其相关产品在化工领域中具有重要作用。回答下列问题：(1)以 NH3和 CO2为原料生产尿素CO(NH2)2，发生反应的化学方程式为 2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H。该反应每消耗 1 mol NH3，放出 174 kJ 热量，则HkJmol1。为了提高尿素的产率，下列措施可行的是(填标号)。A.升高温度B.增大压强C.加入合适的催化剂D.及时移除部分 H2O(g)(2)某温度下，向恒容密闭容器中通入 1 mol NH3、0.5 mol CO2两种原料气，使之发生上述反应。5 min 后，反应达到平衡，此时得到的尿素质量为 15 g，容器
8、内的压强(p)随时间(t)的变化如图 1 所示。保持其他条件不变，图 2 中能正确反映平衡常数 K 随温度的变化关系的曲线是(填标号)。反应达到平衡后，CO2的转化率为，x，平衡常数 Kp(kPa)2(以分压表示，分压总压物质的量分数)。(3)NH3O2燃料电池的结构如图所示。a 极的电极反应式为。每消耗标准状况下 5.6 L O2，电路中转移的电子数为NA。16.(14 分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料，将氧化铝与活性炭按一定比例混合，高温下在纯氮气流中反应：Al2O33CN2高温2AlN 3CO。I.氮化铝的制备某同学设计如图 1 所示装置制备氮化铝(各装置盛装足量试剂)，所使
9、用的氮气样品中可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质。已知：醋酸二氨合亚铜CH3COOCu(NH3)2溶液能定量吸收 CO，但易被 O2氧化，失去吸收 CO 的能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收 O2.(1)装置 A 中发生反应的离子方程式为。(2)装置 B、C、D 盛装的试剂分别是(填标号)。a.连苯三酚碱性溶液b.浓硫酸c.醋酸二氨合亚铜溶液(3)该装置设计存在缺陷，提出改进方案：。II.产品纯度的测定已知：氮化铝遇水分解为氢氧化铝和氨，反应为 AlN3H2OAl(OH)3NH3，产品中仅含有 Al2O3杂质。为测定 AlN 的含量，设计如图 2(图中夹持装置略)所示装置，称取 6.0g
10、 I 中所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，然后用恒压漏斗加入 NaOH 溶液，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 200.00 mL 1.00 molL1盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体积变化忽略不计)。从烧杯中量取 20.00 mL 的吸收液，用 1.00 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到滴定终点时消耗 10.00 mL NaOH 溶液。(4)三颈烧瓶中AIN发生反应的化学方程式为。(5)装置中长玻璃管的作用原理是。(6)产品纯度为(保留三位有效数字)。(7)下列实验操作可能使氮化铝测定结果偏低的是(填标号)。a.滴定前碱式滴定管未排气泡，滴定后气泡消失b.滴定后，碱式滴定管尖
11、嘴外还悬着一滴液体c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视17.(14 分)氢化铝钠(NaAlH4)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分为 Al2O3，含少量 SiO2、Fe2O3)为原料制备 NaAlH4的流程如图。已知：“碱浸”时，SiO2转化成难溶的 Na2Al2Si2O8。回答下列问题：(1)加快“碱浸”速率的措施是。(写一条)(2)“反应 1”中，HCO3与 AlO2反应的离子方程式为。(3)为避免铝元素在“碱浸”过程中的损失，请提出一条合理化建议：。(4)“电解 2”生成的 NaHCO3和 NaOH 可循环使用，阴极产生的物质是(填化学式)。(5)“反应 3”(填“是”或“不是”)氧化还原
12、反应。(6)氢化铝钠遇水发生剧烈反应并产生大量气泡，当产生标准状况下 8.96 L 气体时，该反应中转移电子的物质的量为mol。(7)Al 与 LiBH4反应制备的复合材料是重要的制氢材料，对 AlLiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：请 解 释Al LiBH4体 系 与 水 反 应 产 氢 比 纯Al产 氢 具 有 的 优势：。25和 75时，AlLiBH4复合材料(LiBH4)25%与水反应一定时间后产物的 X射线衍射图谱(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如图所示。分析图中信息可知，25与 75时，AlLiBH4复合材料中与水未完全反应的
13、物质是(填化学式)。三、选考题(共 15 分。请考生从给出的两题中任选一题作答。如果多答，则按所答的第一题计分)18.(15 分)(物质结构与性质)光州科学技术院 Jaeyoung Lee 等首次报道在富含磷的 Cu 电极(CuP2)上进行电催化，可将 CO2还原为丁醇。基于反应生成甲酸、乙醛中间体确定该反应的反应机理，展示了一种新型合成多碳物种的过程。回答下列问题：(1)基态 Cu 原子成为阳离子时，首先失去轨道电子；基态 P 原子价层电子的轨道表示式(电子排布图)为。(2)CO2、HCOOH、CH3CHO 和 CH3CH2CH2CH2OH 四种化合物中，C 原子的杂化方式中含sp3杂化的是
14、(填结构简式)；HCOOH 的沸点比 CO2的高得多的主要原因是。(3)CuP2水解可生成 PH3，同主族的氢化物 NH3、PH3、AsH3中键角最大的是。H3PO4及 HNO3所含四种元素中电负性最大的是，第一电离能最大的是。(4)配合物CH3NH2CH3Cu(HCOO)3(如图甲)中 Cu 元素的化合价为，配位键中提供孤电子对的原子是(填元素符号)。(5)铜氧化物超导体 LaSr.CuO，的四方晶胞结构如图乙所示，该超导体的密度g m3(列出计算式，设 NA为阿伏加德罗常数的值)。19.(15 分)(有机化学基础)攻克癌症是人类不懈的追求，有机物 I 是合成某种抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：已知：。回答下列问题：(1)C 的化学名称为，AB 的反应类型为，G 中含有的官能团的名称为。(2)写出 CD 的化学方程式：。(3)RCN 在酸性条件下发生水解反应：RCN2H O RCOOH。I 在酸性条件下发生水解反应后得到有机物 M，M 的结构简式为，其核磁共振氢谱显示有组信号峰。(4)有机物 K 与 F 互为同分异构体，则满足下列条件的 K 有种。a.能与三氯化铁溶液发生显色反应b.能与新制的氢氧化铜发生反应c.苯环上只有两个取代基(5)结合所学知识并参考上述合成路线，设计以苯和一氯甲烷为原料合成的路线，无机试剂任选。