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1、学科网（北京）股份有限公司1高三化学试题 2023.12高三化学试题 2023.12注意事项：注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 1 O 16 16 Na 23 23 P 31 31 S 32 32 C1 35.5 35.5 Cu 64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
2、64一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与材料密切相关。下列说法错误的是A制造 5G 芯片 AlN 晶圆属于无机非金属材料B锗单晶可以作为光电转换材料，用于太阳能电池C储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题D“歼20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料2化学与生活、科技、社会息息相关。下列说法错误的是A胶体带电，利用这一性质可进行“静电除尘”BSO2具有还原性可用作食品抗氧化剂C磁性氧化铁可用于制备激光打印墨粉D自然界中氮循环过程一定包括氧化还原反应和非氧化还原反应3下列关于实验的描述正确的是A用标准液
3、润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出B滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C浓硫酸可以干燥 SO2但不能干燥 SO3D长时间加热含有 Ca(HCO3)2和 Mg(HCO3)2的硬水时，最终生成的水垢主要成分为 CaCO3和 MgCO34下列分子属于非极性分子的是ACOS BHCHO CSO3 DCH2Cl25 2022 年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和 R2代表烷基)。下列说法正确的是A整个反应中碳原子的杂化方式共有 2 种B在Cu作用下，CH 键断裂并放出能量C该反应原理的总
4、反应的原子利用率为 100%D反应中Cu可降低反应的活化能，提高反应速率，降低焓变，提高平衡转化率山东省高中名校2023-2024学年高三上学期12月统一调研考试化学试题学科网（北京）股份有限公司26某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，Z 的原子序数等于 X、Y 原子序数之和，Q 为非金属性最强的元素。下列说法正确的是A氧化物对应水化物的酸性：ZMBMQ3分子的 VSEPR 模型为三角锥形CZ、M、Q 三种元素均能与氢元素形成含非极性键的二元化合物D电负性：QMZXY阅读下列材料，回答 7-9 题阅读下列材料，回答 7-9 题硫代硫酸钠在纺织业等领域
5、有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 Na2S2O35H2O 并测定纯度。合成反应：22232Na S3SO2Na SO3S合成总反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2滴定反应：已知：Na2S2O35H2O 易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。NaHSO3加热脱水得焦亚硫酸钠（Na2S2O5），常用作食品的抗氧化剂。实验步骤：Na2S2O3制备：装置 A 制备的 SO2经过单向阀通入装置 C 中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 pH约为 7 时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液。产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 Na2S2
6、O35H2O 产品。产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用 Na2S2O35H2O 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 Na2S2O35H2O 含量。7对于上述实验，下列描述错误的是A单向阀的作用是只允许气体单向通过 B实验中通过控制装置 A 的反应温度、调节酸的滴加速率来控制 SO2的生成速率C反应开始后，装置 C 中先有浑浊产生，后又变澄清可定性判断反应结束D向冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率22 232 46I2Na S O2NaINa S O223232SONa CONa SOCO23223Na SOSNa S O学科网（北京）股份有限公司38下列实验操作与选用的部分
7、仪器相匹配的是A蒸发浓缩仅需选用的仪器有B制备装置中的“尾气吸收”可选用的仪器有 C配制 100g 质量分数 10%的 Na2S2O3溶液可选用D仅利用上述仪器能完成 Na2S2O3xH2O 结晶水含量的测定9滴定法测得产品中 Na2S2O35H2O 的含量为 100.6%（假设仅混有一种杂质），则 Na2S2O35H2O 产品中不可能混有的杂质物质是ANa2SO3 BNa2SO4 CNa2S2O5 DNa2S2O33H2O10由菱锰矿（MnCO3，含有少量 Si、Fe、Ni、Al 等元素）制备锂电池正极材料 LiMn2O4的流程如下：已知：KspFe(OH)3=2.810-39，KspAl(
8、OH)3=1.310-33，KspNi(OH)2=5.510-16。下列说法错误的是A上述流程中有三种元素被氧化B从利用率考虑“反应器”中不宜使用 H2O2替代 MnO2C溶矿反应完成后，“反应器”中溶液 pH=4，则 Fe3+和 Al3+都沉淀完全D加入少量 BaS 溶液以除去 Ni2+，“滤渣”的成分至少有四种二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不
9、全的得 2 分，有选错的得 0 分。11化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质氧化能力的大小。值越高，氧化型的氧化能力越强。利用表格所给的数据进行分析，下列说法错误的是氧化型/还原型（Co3+/Co2+）（Fe3+/Fe2+）（Cl2/Cl-）酸性介质 1.84 V0.77 V1.36 V氧化型/还原型Co(OH)3/Co(OH)2Fe(OH)3/Fe(OH)2(ClO-/Cl-)碱性介质0.17 VX V0.89 VA推测：X0.77BFe3O4与浓盐酸发生反应：Fe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2OCCo3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8HCl(浓)3C
10、oCl2+Cl2+4H2OD在等浓度的 Co2+、Fe2+、Cl-的混合液中，还原性：Co2+Cl-Fe2+学科网（北京）股份有限公司412一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是：向 Ca(OH)2过饱和溶液中通入 CO2，实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是A电流方向为电极 a外电路电极 b电解质溶液电极 aBX、Y、Z 对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOHC离子交换膜为阳离子交换膜D理论上外电路每通过 2 mol 电子，则内电路有 1 mol 离子通过交换膜13下列有关实验操作、现象（或数据）和结论均正确的是选项实验操作实验现象或数据结论A将变黑的银器
11、放入装满食盐水的铝盆中，二者直接接触银器恢复往日光泽2Al+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3H2SB取一定量固体于试管中加入浓 NaOH 溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该固体为铵盐C向 NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变蓝Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)KwD以酚酞为指示剂，用 0.1 mol/L NaOH标准溶液滴定 0.1 mol/L 草酸溶液到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍草酸为二元弱酸14在 160、200条件下，分别向两个容积为 2L 的刚性容器中充入 2 mol CO(g)和 2 mol N2O(g
12、)，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)H 0。实验测得两容器中 CO 或 N2的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是ACO 的转化率：dcBac 段 N2的平均反应速率为 0.10 mol/(Lmin)C该反应达到平衡状态时 c(CO)+c(CO2)=2 mol/LD200时，该反应的平衡常数 Kc=2.2515常温下，用 Hg(NO3)2测定 NaCl 溶液中的 c(Cl-)时，含 Hg 微粒的分布系数与 lgc(Cl-)的关系如图所示。Hg2+与 Cl-的配合物存在如下平衡：3124KKKK2-+2+432HgClHgClHgClHgClHg。下列说法
13、正确的是学科网（北京）股份有限公司5A当 lgc(Cl-)=+1 时主要以 Hg2+形式存在B当 lgc(Cl-)-3 时 Hg2+几乎没有与 Cl-发生配合反应C在 Q 点：反应 HgCl3-+Cl-HgCl42-的平衡常数 K=10D反应 HgCl+Cl-HgCl2的平衡常数大于反应 HgCl2+Cl-HgCl3-的平衡常数 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16(12 分）N、P 及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：（1）由磷原子核形成的三种微粒：a(Ne3s23p3)、b(Ne3s23p2)、c(Ne3s23p2
14、4s1)，半径由大到小的顺序为 (填标号,下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。（2）已知 HSCN 的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式 。（3）杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大键可表示为65，则其结合质子能力更强的氮原子是 (填“”或“”)，其原因是 。（4）氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为 a pm，沿体对角线投影如左下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：10,0,2；10,02；1,0,02；N：(0，0，0)，其中与 Cu 原子等距且最近的 Cu 原子有 个，则该化合物的
15、化学式为 。（5）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如右上图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。写出 PCl5熔融时的电离方程式 。若晶胞参数为 a nm，则晶体的密度为 3g cm(列出计算式)。17（12 分）CuCl 在工业生产中有着重要应用。利用以下装置制备 CuCl 并测定产品纯度。已知：ICuCl 是白色固体,不溶于水和乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化。IINa2CuCl3为无色溶液，加水稀释即析出 CuCl 白色固体。回答下列问题：（1）制取 Cl2：该实验条件下可以替代装置 A 中 KMnO4的物质有 （填标号，下同），学科
16、网（北京）股份有限公司6AKClO3 BMnO2 C浓硫酸 为吸收 Cl2尾气，装置 C 中不可选用试剂是 。ANa2S 溶液 B饱和食盐水 CFeCl2溶液 D饱和石灰水（2）制备 CuCl：打开分液漏斗旋塞与搅拌器，装置 B 中依次发生反应的离子方程式为：Cu+Cl2=Cu2+2Cl-CuCl+2Cl-CuCl32-观察到 时停止反应。将 B 中溶液倾入盛有蒸馏水的烧杯中，立即得到白色 CuCl 沉淀，抽滤得 CuCl 粗品。下述有关抽滤的描述错误的是 （填标号）。A过滤速率快，且得到的固体较为干燥B布氏漏斗的颈口斜面应与吸滤瓶支管口相对 C结束时先关闭抽气系统再拔吸滤瓶的橡胶管 D不宜过
17、滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀（3）洗涤 CuCl：洗涤时最好用 95%的乙醇洗涤滤饼 34 次，其目的是 。（4）CuCl 纯度测定：称取所制备的氯化亚铜成品 3.00 g，将其置于过量的 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，配成 250 mL 溶液。移取 25 00 mL 溶液于锥形瓶中，用 0 0200 molL-1的 K2Cr2O7溶液滴定至终点，再重复滴定 2 次，三次平均消耗 K2Cr2O7溶液 2000 mL（滴定过程中 Cr2O72-转化为Cr3+，Cl-不反应），则成品中 CuCl 的纯度为%。滴定时盛装 K2Cr2O7溶液的仪器名称是 。18（12 分）肼(N2
18、H4)是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用 NH3和 NaClO 溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。回答下列问题：（1）装置 A 中的化学方程式为 。装置 C 中滴入浓盐酸时使用恒压滴液漏斗的优点是 。（2）装置 B 中制备肼的化学方程式为 。（3）图示装置存在的两处缺陷是 。（4）探究性质：已知 N2H4为二元弱碱，在水中的电离与 NH3相似。请写出 N2H4在水溶液中的第二步电离方程式：，肼与硫酸反应生成酸式盐的化学式为 ，反应后的水溶液中学科网（北京）股份有限公司7含有多种阳离子，其中阳离子 N2H5+的电子式为 。（5）常温下，向
19、N2H4的水溶液中滴加盐酸，溶液的 pH 与离子浓度的变化关系如图 2 所示，下列说法正确的是 (填标号)。AN2H4在水溶液中的第一步电离平衡常数为 1.010-8BN2H5Cl 溶液显酸性CN2H62+N2H4 2N2H5+的平衡常数为 1.0 109DN2H6Cl2溶液中：c(Cl-)=2c(N2H5+)+2c(N2H62+)19（12 分）锑(Sb)及其化合物广泛用于化工生产。以粗锑氧为原料制备 Sb 和 Sb2O3的工艺流程如图所示。已知：粗锑氧主要成分为 Sb2O3，含有 PbO、SnO2、As2O3、ZnO、FeO 等杂质；.浸出液主要含 Sb3+、H+和 Cl-，还含有 Sb5
20、+、Zn2+、Fe3+和 As3+等杂质；Sb2O3为两性氧化物；IV25时，KspFe(OH)2=8.0 10-16 KspFe(OH)3=4.0 10-38回答下列问题：（1）已知 SbCl3在熔融状态下不导电，则 SbCl3是 化合物（填“共价”或“离子”）。（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中 Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+该转化有利于“水解”时锑与铁的分离，理由是 。（3）“过滤”得到滤渣成分 SbOCl，加氨水对其“除氯”的化学反应方程式为 。（4）为提高 Sb2O3的纯度，需要洗掉“滤渣”表面的 AsCl3，最好选取的洗涤剂是 (填标号)。aNaCl 溶液 b4 mo
21、lL-1 H2SO4 cKOH 溶液（5）“除砷”时有 H3PO3生成，该反应的化学方程式为 。（6）“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关系如图所示。当电压在U0 V 之前时，阴极主要的电极反应式 ，当电压超过 U0 V 时，单位时间内产率降低的原因可能是 。20（12 分）对 CO2的综合利用具有深远意义。由 CO2、CO 和 H2制备甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.0 kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.1 kJmol-1学科网（北京）股份有限公司8 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3回答下列问题：（1）在特定温度下，由稳定态单质生成 1 mol 化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。下表为几种物质在 298K 的标准摩尔生成焓物质CO(g)H2(g)CO2(g)H2O(g)标准生成焓/(kJmol-1)-110.50-393.5x则 x=。（2）一定温度范围内反应和反应的p1lgK-T的线性关系如图所示。依据图像，可知1T时，反应的平衡常数 Kx3=。图中 v逆（A）v正（B）(填“”、“”、“”或“=”)。c 点时 CH3OH 的物质的量分数（保留三位有效数字）。