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1、2021年6月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（ ）A汽油 B食醋 C漂白粉 D小苏打2下列物质属于弱电解质的是（ ）A B C D3下列物质的化学成分不正确的是（ ）A生石灰： B重晶石：C尿素： D草酸：4下列图示表示灼烧操作的是（
2、 ）A B C D5下列表示不正确的是（ ）A乙炔的实验式 B乙醛的结构简式C2，二甲基丁烷的键线式 D乙烷的球棍模型6下列说法正确的是（ ）A和互为同位素 B和互为同系物C和互为同素异形体 D和是同一种物质7关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）A（加成反应）B（消去反应）C（还原反应）D（取代反应）8关于反应，下列说法正确的是（ ）A发生氧化反应 B是还原产物C生成时，转移电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为79下列说法不正确的是（ ）A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10下列说
3、法不正确的是（ ）A应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11下列说法正确的是（ ）A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含和的溶液浓缩至干D将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12下列“类比”结果不正确的是（ ）A的热稳定性比的弱，则的热稳定性比的弱B的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（）构型为V形C的溶解度比的大，则的溶解度比的大D将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
4、中溶液也呈绛蓝色13不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）A碳酸镁与稀盐酸反应：B亚硫酸氢钠的水解：C锌溶于氢氧化钠溶液：D亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：14关于油脂，下列说法不正确的是（ ）A硬脂酸甘油酯可表示为B花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C植物油通过催化加氢可转变为氢化油D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为下列说法不正确的是（ ）A还原性：BX能从中置换出ZCY能与反应得到DM最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16关于化合物的性质，下列推测不合理的是（ ）A具有强氧化性 B
5、与溶液反应可生成两种钠盐C与盐酸作用能产生氯气 D水解生成盐酸和硝酸17相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（ ）A BC D18设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A标准状况下，中含有中子数为B（分子结构：）中的共价键数目为C的水溶液中含有氧原子数为D三肽（相对分子质量：189）中的肽键数目为19某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是（ ）A25时，若测得溶液，则是弱酸B25时，若测得溶液且，则是弱酸C25时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸D25时，若测得溶液，取该溶液，升温至50，测得，则是弱酸20一定温度下：在的四氯化
6、碳溶液（）中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：06001200171022202820x1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（ ）A，生成的平均速率为B反应时，放出的体积为（标准状况）C反应达到平衡时，D推测上表中的x为3930 21相同温度和压强下，关于反应的，下列判断正确的是（ ）A BC D22某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用下列说法不正确的是（ ）A充电时，集流体A与外接电源的负极相连B放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C放电时
7、，电极B为正极，反应可表示为D电池总反应可表示为23取两份的溶液，一份滴加的盐酸，另一份滴加溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（ ）A由a点可知：溶液中的水解程度大于电离程度B过程中：逐渐减小C过程中：D令c点的，e点的，则24制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中代表苯基）。下列说法不正确的是（ ）A可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B反应过程涉及氧化反应C化合物3和4互为同分异构体 D化合物1直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140，将产
8、生的气体通入溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为D探究固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/26001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水
9、，调节溶液的使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_.27.（4分）将某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为_。（2）该有机物的分子式为_（写出计算过程）。28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀B能溶于溶液。请回答：（1）白色固体C的化学式是_，蓝色溶液D中含有的溶质是_（用化学式表示）。（2）化合物X的化学式是_；化合物X
10、的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。（3）蓝色溶液A与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_.设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。29.（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量：判断该反应的自发性并说明理由_。（2）已知时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。该温度下反应的平衡常数为_。平衡时的转化率为_。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_。A.须采用高温高压的反应条件使氧化为B.进入接触室之前的
11、气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率接触室结构如图1所示，其中14表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是_。A. B. C. D. E. F. G.对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图3中画出反应的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。（4）一定条件下，在溶液体系中，检测得到时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的2个离子方程式。. ._； .；.
12、_。30.（10分）是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯。已知：，合适反应温度为；副反应：。常压下，沸点，熔点；沸点2.0，熔点。,在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框D中应选用_。（2）有关反应柱B，须进行的操作是_。A.将粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中和的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热（3）装置C，冷却液的温度通常控制在.反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的含量，可采用的方法是_。（4）将纯化后
13、的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要时，可将浓溶液用萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c（ ）（ ）edf（ ）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b.将溶液和转入分液漏斗 c.涂凡士林d.旋开旋塞放气 e.倒转分液漏斗，小心振摇 f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶（5）产品分析：取一定量浓溶液的稀释液，加入适量、过量溶液及一定量的稀，充分反应。用标准溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准溶液滴
14、定（滴定）。已知产生的反应（不考虑与水反应）： 实验数据如下表：加入量滴定测出量滴定测出量标准溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。高纯度浓溶液中要求（和均以计）。结合数据分析所制备的浓溶液是否符合要求_。31（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物A的结构简式是_；化合物E的结构简式是_。（2）下列说法不正确的是_。A化合物B分子中所有的碳原子共平面B化合物D的分子式为C化合物D和F发生缩聚反应生成PD聚合物P属于聚酯类物质（3）化合物C与过量溶液反应的化学方程式是_。（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种
15、分子式为的环状化合物。用键线式表示其结构_。（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_。谱显示只有2种不同化学环境的氢原子 只含有六元环含有结构片段，不含键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_。参考答案一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）12345678910DBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26（4分）（1）原子半径（或键长），键能（2）当调节溶液至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小27（4分）（1）0.0600（2）计算过程：，最简式为，由相对分子质量150得分子式为。28（10分）（1） （2）（3）将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有元素；再向溶液中加入溶液，有白色沉淀，说明有元素29（10分）（1）不同温度下都能自发，是因为（2） （3）C （4）30（10分）（1）浓 （2） （3）抽气（或通干燥氮气） （4）（5）中由紫红色突变到无色溶液中和分别为，符合要求31（12分）（1） （2）C（3）（4）