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1、2021 年 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P 31S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于纯净物的是（）A汽油B食醋C漂白粉D小苏打2下列物质属于弱电解质的是（）A2COB2H OC3HNODNaOH3下列物质的化学成分不正确的是（）A生石灰：2Ca OHB重晶石：4BaSOC尿素：22CO NHD草
2、酸：HOOCCOOH4下列图示表示灼烧操作的是（）A B C D5下列表示不正确的是（）A乙炔的实验式22C HB乙醛的结构简式3CH CHOC2，3二甲基丁烷的键线式D乙烷的球棍模型6下列说法正确的是（）A60C和70C互为同位素B26C H和614C H互为同系物CCO和2CO互为同素异形体D3CH COOH和3CH OOCH是同一种物质7关于有机反应类型，下列判断不正确的是（）A2CHCHHClCHCHCl 催化剂（加成反应）B33232CH CH(Br)CHKOHCHCHCHKBrH O 醇（消去反应）C322322CH CH OHO2CH CHO2H O 催化剂（还原反应）D3322
3、323CH COOHCH CH OHCH COOCH CHH O浓硫酸（取代反应）8关于反应62322K H IO9HI2KI4I6H O，下列说法正确的是（）A326K H IO发生氧化反应BKI是还原产物C生成212.7g I时，转移0.1mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 79下列说法不正确的是（）A硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐B镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10下列说法不正确的是（）A应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D将生铁进一步
4、炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11下列说法正确的是（）A减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和442NHSO的溶液浓缩至干D将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12下列“类比”结果不正确的是（）A22H O的热稳定性比2H O的弱，则24N H的热稳定性比3NH的弱B2H O的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架（COC）构型为 V 形C32Ca HCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23Na CO的大D将丙三醇加入新制2Cu OH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加
5、入新制2Cu OH中溶液也呈绛蓝色13不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A碳酸镁与稀盐酸反应：2232CO2HCOH O B亚硫酸氢钠的水解：3223HSOH OH SOOHC锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2H OZn(OH)HD亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2H O 14关于油脂，下列说法不正确的是（）A硬脂酸甘油酯可表示为21717173333323|CHC H COC H COOCHC H CHOOOCB花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C植物油通过催化加氢可转变为氢化油D油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和
6、 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为3下列说法不正确的是（）A还原性：24ZQZRBX 能从2ZO中置换出 ZCY 能与23Fe O反应得到FeDM 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16关于化合物2ClONO的性质，下列推测不合理的是（）A具有强氧化性B与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C与盐酸作用能产生氯气D水解生成盐酸和硝酸17相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）A421mol CH(g)1mol H(g)B221mol H O(g)2mol H O(g)C221mol H O(s)1mol H O(l)D1mol C s,1mol C s,
7、金刚石石墨18设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，1821.12L O中含有中子数为ANB431g P（分子结构：）中的共价键数目为A1.5NC1100mL 0.1mol L的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01ND18.9g三肽63334C H N O（相对分子质量：189）中的肽键数目为A0.2N19某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A25时，若测得10.01mol L NaR溶液pH7，则HR是弱酸B25时，若测得10.01mol L HR溶液pH2且pH7，则HR是弱酸C25时，若测得HR溶液pHa，取该溶液1
8、0.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pHb,ba1，则HR是弱酸D 25时，若测得NaR溶液pHa，取该溶液10.0mL，升温至 50，测得pHb，ab，则HR是弱酸20 一 定 温 度 下：在25N O的 四 氯 化 碳 溶 液（100mL）中 发 生 分 解 反 应：25222N O4NOO。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25N O浓度如下表：t/s06001200171022202820 x125N O/mol Lc1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A600 1200s，生成2NO的平均速率为4115.0 10 mol LsB反应
9、2220s时，放出的2O体积为11.8L（标准状况）C反应达到平衡时，252N O2NOvv正逆D推测上表中的 x 为 393021相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是（）A21H0,H0B123HHH C2213H,HHH D342HHH22某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时Li得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极 B 为2LiCoO薄膜；集流体起导电作用下列说法不正确的是（）A充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连B放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失a mol LiC放电时，电极 B 为正极，反应可表示为122Li
10、CoOLieLiCoOxxxD电池总反应可表示为x1 x22Li SiLiCoOSiLiCoO 放电充电23取两份10mL10.05mol L的3NaHCO溶液，一份滴加10.05mol L的盐酸，另一份滴加10.05mol L NaOH溶液，溶液的 pH 随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是（）A由 a 点可知：3NaHCO溶液中3HCO的水解程度大于电离程度Babc过程中：233c HCO2c COc OH逐渐减小Cade过程中：23323c Nac HCOc COc H COD令 c 点的c Nac Hx，e 点的c Nac Hy，则xy24 制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如
11、图（其中Ph 代表苯基）。下列说法不正确的是（）A可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B反应过程涉及氧化反应C化合物 3 和 4 互为同分异构体D化合物 1 直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 140，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴3FeCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固
12、体粉末，加入2 3mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体粉末为22Na OD探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入 足 量 稀 盐 酸，再 加 入 足 量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质26.（4 分）（1）已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_.（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由是_.27.（4 分）将3.00g某有机物（仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150
13、）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、2CO吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：吸水剂2CO吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：（1）燃烧产物中水的物质的量为_mol。（2）该有机物的分子式为_（写出计算过程）。28.（10 分）固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体 C 的化学式是_，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_（用化学式表示）。（2）化合物 X 的化学式是_；化合物 X 的一价阴离子与4CH具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。（3）蓝
14、色溶液 A 与25N H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_.设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。29.（10 分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量2SO：124422Cu(s)2H SO(1)CuSO(s)SO(g)2H O(1)H11.9kJ mol 判断该反应的自发性并说明理由_。（2）已知12232SO(g)O(g)2SO(g)H198kJ mol 850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的2SO和2O，当反应达到平衡后测得2SO、2O和3SO的浓度分别为316.0 10 mol
15、 L、318.0 10 mol L和214.4 10 mol L。该温度下反应的平衡常数为_。平衡时2SO的转化率为_。（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_。A.须采用高温高压的反应条件使2SO氧化为3SOB.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和2SO的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收3SO以提高吸收速率接触室结构如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_。A.11abB.12baC.22abD.23baE.33abF.43baG.44ab对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率
16、对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反应2232SO(g)O(g)2SO(g)的转化率与最适宜温度（曲线）、平衡转化率与温度（曲线）的关系曲线示意图（标明曲线、）。（4）一定条件下，在22422Na SH SOH O溶液体系中，检测得到pH 时间振荡曲线如图 4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。.2SHHS._；.222HSH OHS2H O；._。30.（10 分）2Cl O是很好的氯化剂，实验室用下图装置（夹持仪器已省略）制备高纯2Cl O。已知：222HgO2ClHgClCl O，合适反应温度为
17、18 25；副反应：2222HgO2Cl2HgClO。常压下，2Cl沸点34.0，熔点101.0；2C1 O沸点 2.0，熔点120.6。22Cl OH O2HClO ,2Cl O在4CCl中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：（1）装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_。（2）有关反应柱 B，须进行的操作是_。A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中2Cl和2N的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速D.将加热带缠绕于反应柱并加热（3）装置 C，冷却液的温度通常控制在80 60.反应停
18、止后，温度保持不变，为减少产品中的2Cl含量，可采用的方法是_。（4）将纯化后的2Cl O产品气化，通入水中得到高纯度2Cl O的浓溶液，于阴凉暗处贮存.当需要2Cl O时，可将2Cl O浓溶液用4CCl萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：c（）（）edf（）。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和4CCl转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶（5）产品分析：取
19、一定量2Cl O浓溶液的稀释液，加入适量4CCl、过量KI溶液及一定量的稀24H SO，充分反应。用标准223Na S O溶液滴定（滴定）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴定）。已知产生2I的反应（不考虑2Cl与水反应）：222IClI2Cl2224ICl O2H2IH O2Cl222IHClOHIH OCl实验数据如下表：加入量24H SO/moln32.505 10滴定测出量 2I/moln32.005 10滴定测出量24H SO/moln31.505 10标准223Na S O溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。高纯度2C1 O浓溶液中要求22Cl O
20、/Cl99nn（2Cl O和HClO均以2Cl O计）。结合数据分析所制备的2Cl O浓溶液是否符合要求_。31（12 分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下：已知：请回答：（1）化合物 A 的结构简式是_；化合物 E 的结构简式是_。（2）下列说法不正确的是_。A化合物 B 分子中所有的碳原子共平面B化合物 D 的分子式为121264C H N OC化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 PD聚合物 P 属于聚酯类物质（3）化合物 C 与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_。（4）在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为201868C H N O的环状化合
21、物。用键线式表示其结构_。（5）写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式（不考虑立体异构体）：_。HNMR谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子只含有六元环含有|OC OCC结构片段，不含CC键（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）_。参考答案一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）12345678910DBABABCDAC11121314151617181920BCAAADBCBD2122232425CBCDD二、非选择题（本大题共 6 小题，共 50 分）26（4 分）（1）原子半径CSi
22、（或键长CC SiSi），键能CCSiSi（2）当调节溶液pH至甘氨酸主要以两性离子的形态存在时（即等电点，此时两性离子间相互吸引力最大），溶解度最小27（4 分）（1）0.0600（2）466C H O计算过程：(H)0.0600 20.120(mol)n，30.0026.48(C)0.0800(mol)44n，3.000.0800 120.120 1(O)0.120(mol)16n，最简式为233C H O，由相对分子质量 150 得分子式为466C H O。28（10 分）（1）23Al O243332Cu NONH NOAgNOHNO、（2）28CuAl ClClClCl Al Cl
23、（3）25224CuN H4Cl4CuClN5H 将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明有Cu元素；再向溶液中加入3AgNO溶液，有白色沉淀，说明有Cl元素29（10 分）（1）不同温度下都能自发，是因为0,0HS（2）316.7 10 molL88%（3）CBDF（4）22242HS4H OSO4H OH22242S3H OSO2H O2H30（10 分）（1）浓24H SOa（2）ABC（3）抽气（或通干燥氮气）（4）abg（5）4CCl中由紫红色突变到无色溶液中2Cl O和2Cl分别为3622 1.000 10 mol 5 10 molCl O/Cl20099、，nn，符合要求31（12 分）（1）22HOCH CH Br（2）C（3）（4）