《【高中化学】元素同期律第1课时 2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】元素同期律第1课时 2023-2024学年高一化学同步精品课件（人教版2019必修第一册）.pptx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版必修第一册第二节元素周期律第1课时元素周期律学习目标学习目标学习目标学习目标1 1认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律。认识原子核外电子排布，元素的化合价，原子半径的周期性变化规律。2 2以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律。以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、非金属性的周期性变化规律。学习目标1 1结合有关数据和实验事实认识原子的周期性变化规律，培养学生结合有关数据和实验事实认识原子的周期性变化规律，培养学生“证据推理与科学证据推理与科学探究探究”的核心素养。的核心素养。2 2通过研究同周期元素的周期性变化规律，培养学生通
2、过研究同周期元素的周期性变化规律，培养学生“科学探究与模型认知科学探究与模型认知”的核心的核心素养。素养。素养目标情境引入情境引入情境引入情境引入通过对碱金属元素、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中同周期元素的性质有什么变化规律呢？教学过程教学过程教学过程教学过程一、元素结构的周期性变化规律观察表4-5，思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？教学过程教学过程教学过程教学过程一、元素性质的周期性变化规律1.原子最外层电子的变化规律原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时
3、的最外层电子数121122310218811183188结论：随着原子序数的递增，元素原子核外的电子排布呈现周期性的变化教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程教学过程2.原子半径的变化规律310号元素符号LiBeBCNOFNe原子半径/pm152898277757471变化趋势1118号元素符号NaMgAlSiPSClAr原子半径/pm18616014311711010299变化趋势结论：随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现周期性变化逐渐减小逐渐减小教学过程教学过程教学过程教学过程第二周期第三周期教学过程教学过程教学过程教学过程问题1：为什么同周期元素的原子半径会随着原子序
4、数的递增而逐渐减小呢？原子结构电子层数相同核电荷数增多原子半径减小对核外电子的吸引能力增强问题2：电子层数多的元素原子半径一定大于电子层数少的元素吗？不一定，如第二周期的Li比第三周期的S、Cl等原子半径大。思考与交流：教学过程教学过程教学过程教学过程3.元素化合价的变化规律原子序数主要化合价的变化121031015410111817410结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化教学过程教学过程教学过程教学过程化合价规律1一般情况下，元素的最高正价=_=_。2一般情况下，元素的最低负价=_。3金属没有_价，O没有_价、F没有_价。最外层电子数主族序数最外层电子数8负最高正正教学过
5、程教学过程教学过程教学过程通过上面的讨论我们知道，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化呢？我们通过第三周期元素的一些化学性质来探讨这一问题。教学过程教学过程教学过程教学过程问题讨论：根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，你能推测出该周期元素金属性和非金属性的变化规律吗?实验探究第三周期元素性质的递变第三周期元素电子层数相同，由左向右元素的原子最外层电子数增多，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，预测：金属性依次减弱，非金属性依次增强。二、元素性质的周期性变
6、化规律教学过程教学过程教学过程教学过程实验探究第三周期元素性质的递变实验比较：实验一：取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何?生成了什么物质?实验二：向试管中加入2mL1mol/LAlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al(OH)3沉淀为止。将Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2mol/L盐酸，向另一支试管中滴加2mol/LNaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。用2mL1mol/LMgCl2溶液代替AlCl3溶液做上述
7、实验，观察现象，并进行比较。教学过程教学过程教学过程教学过程二、元素性质的周期性变化规律NaMgAl与水（或酸）反应的现象与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与沸水反应很慢，与酸反应较快剧烈程度随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越缓慢最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论最高价氧化物对应的水化物的碱性：_金属性：_1Na、Mg、Al金属性强弱比较NaOHMg(OH)2Al(OH)3 NaMgAl教学过程教学过程教学过程教学过程Al(OH)3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反
8、应，又能与强碱溶液发生反应。反应的离子方程式分别如下:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=Al(OH)4-钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，而Al(OH)3是两性氢氧化物。这说明铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。教学过程教学过程教学过程教学过程2Si、P、S、Cl非金属性强弱比较SiPSCl与氢气反应条件高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃时发生爆炸变化规律随着核电荷数增加，与氢气化合越来越_气态氢化物热稳定性SiH4很不稳定PH3不稳定H2S受热分解HCl稳定变化规律随着核电荷数增加，气态氢化物越来越_最高价氧化
9、物对应水化物酸性H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4（最强的无机含氧酸）变化规律随着核电荷数增加，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越_结论非金属性：_容易稳定强ClSPSi教学过程教学过程教学过程教学过程同一周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强同周期元素金属性和非金属性的递变规律结论：教学过程教学过程教学过程教学过程三、元素金属性和非金属性变化规律的理论解释思考与交流：从原子结构角度解释同周期元素从左至右金属性减弱，非金属性增强的原因。同一周期电子层数相同，从左至右随核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子吸引力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减
10、弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强。教学过程教学过程教学过程教学过程四、元素周期律的定义与实质1定义：元素的性质随原子序数的递增而呈周期性的变化。2实质：元素原子的核外电子排布的周期性变化。元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。典例1在第三周期元素中，除稀有气体元素外：1.原子半径最小的元素是_(填元素符号，下同)。2.金属性最强的元素是_。3.最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_(填化学式，下同)。4.最不稳定的气态氢化物是_。5.最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_。6.氧化物中具有两性的是_。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习ClNaHClO4SiH4NaO
11、HAl2O3典例2下列递变规律正确的是()AHClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强BHCl、HBr、HI的稳定性依次增强C钠、镁、铝的还原性依次减弱DNa、Mg2、Al3离子半径逐渐增大课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【答案】C典例3以下表述不符合元素周期律的是()A稳定性：HFH2ONH3B酸性：H3PO4HNO3HClO4C微粒半径：FNaMg2D还原性：HIHBrHCl课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【答案】B典例4运用元素周期律分析下面的判断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为白色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)无色、有毒，比H2S更不稳定课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【答案】B课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结 感谢倾听