《【课件】化学反应与能量变++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】化学反应与能量变++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx（35页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第六章第六章 化学反应与能量化学反应与能量第一课时第一课时化学反应与热能化学反应与热能第一节化学反应与能量变化第一节化学反应与能量变化必修第二册必修第二册 火火的的历历史史，远远比比人人类类的的历历史史要要长长得得多多。据据考考古古学学家家发发现现：云云南南的的元元谋谋人人约约在在170万万年年前前就就开开始始用用火火了了，人人类类开开始始利利用用燃燃烧烧产产生生的的热热量量进进行行了了第第一次烧烤。一次烧烤。燃烧是一个化学变化，燃烧是一个化学变化，那么，化学反应中能量是怎样变化的那么，化学反应中能量是怎样变化的？两条基本的自然定律两条基本的自然定律质量守恒定律质量守恒定律能量守恒定律能量守恒
2、定律 在任何与周围隔绝的物质系统（孤立系统）中，不论发生何种变化或过程，其总质量保持不变。在一个封闭系统中，能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。一一.化学反应与热能化学反应与热能【实验【实验6-1】在一支试管中加入在一支试管中加入2mL 2mol/L盐盐酸，并用温度计测量其温度。再向试酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。察现象，并测量溶液温度的变化。【实验现象】【实验现象】用温度计测得反应后温度用温度计测得反应后温度升高
3、升高看到有看到有气泡气泡产生产生【实实验验结结论论】该反应产生该反应产生_，_热量热量气体气体放出放出定量实验定量实验【实验【实验6-2】将】将20gBa（OH）2.8H2O晶体研晶体研细后与细后与10gNH4Cl晶体仪器放入烧杯中，并晶体仪器放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，用手触摸烧杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。杯，观察现象。【实验现象】【实验现象】【实验结论】【实验结论】该反应产生该反应产生NH3和和H2O，
4、吸收热量吸收热量烧杯内的反应物呈烧杯内的反应物呈糊状糊状有有刺激性气味气体刺激性气味气体产生产生触摸杯壁有触摸杯壁有冰凉的感觉冰凉的感觉烧杯与木片间的水凝结成冰烧杯与木片间的水凝结成冰定性实验定性实验化化学学反反应应中中总总会会伴伴随随着着能能量量变变化化，通通常常主主要要表表现现为为热热能能的的变变化化，有有的的放放出出热量，有的热量，有的吸收吸收热量。热量。【归归纳纳总总结结】除转化为热能外，还转化为除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电机械能、光、声、电等多种能量形式。等多种能量形式。机械能机械能光能光能声能声能电能电能氢氧化钡与氯化铵氢氧化钡与氯化铵吸热反应吸热反应l化学反应与热能
5、化学反应与热能释放释放热量热量盐酸与镁盐酸与镁放热反应放热反应吸收热量吸收热量一、吸热反应与放热反应一、吸热反应与放热反应1.1.概念概念释放释放热量热量的化学反应称为放热反应。的化学反应称为放热反应。吸收吸收热量热量的化学反应称为吸热反应。的化学反应称为吸热反应。【思考】浓硫酸稀释过程中释放热量，该变化是否为放热反应？【思考】浓硫酸稀释过程中释放热量，该变化是否为放热反应？KNOKNO3 3(s)(s)等溶于水吸收热量，该变化是否为吸热反应？等溶于水吸收热量，该变化是否为吸热反应？均不是均不是，吸热反应和放热反应均属于吸热反应和放热反应均属于化学反应化学反应浓浓H H2 2SOSO4 4、N
6、aOH(s)NaOH(s)等溶于水要放热等溶于水要放热（放热过程）（放热过程）；铵盐溶于水都吸热铵盐溶于水都吸热 NHNH4 4NONO3 3(s(s)、NHNH4 4Cl(s)Cl(s)、KNOKNO3 3(s)(s)等溶于水要吸热等溶于水要吸热（吸热过程）（吸热过程）。【归纳总结归纳总结】阅读教材阅读教材P33总结总结我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪我们常见的化学反应哪些是放热反应？哪些是吸热反应？些是吸热反应？放热反应放热反应吸热反应吸热反应活泼金属跟水或酸的反应活泼金属跟水或酸的反应所有燃烧反应所有燃烧反应大多数化合反应大多数化合反应铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应NaHCO3与盐酸的
7、反应与盐酸的反应以以C、H2、CO为还原剂的部分氧化还原反应为还原剂的部分氧化还原反应酸碱中和反应酸碱中和反应物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化铝热反应铝热反应大多数分解反应大多数分解反应二、常见的放热反应和吸热反应二、常见的放热反应和吸热反应不一定，不一定，吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。吸热反应、放热反应与反应是否需要加热等条件没有直接联系。有些放热反应需要加热有些放热反应需要加热,如：如：有些吸热反应在常温下就可发生有些吸热反应在常温下就可发生,如：如：【思思考考】需需要要加加热热的的反反应应是是否否一一定定是是吸吸热热反反应应？吸吸热热反反应应是是否否一一定定需要加热
8、？需要加热？燃烧反应、铝热反应燃烧反应、铝热反应铵盐与碱的反应、铵盐与碱的反应、NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应应用体验应用体验应用体验应用体验1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应步步高步步高P42P422.把下列物质分别加入装有水的锥形瓶中，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为便于观察，预先将水染成红色)，如图所示，结果U形管左边液面升高，则加入的物质可能是A.NaOH固体 B.浓H2SO4C.NH4NO3晶体 D.Na2O2固体
9、步步高步步高P42P42【回顾】化学反应发生的本质是什么？旧化学键的断裂旧化学键的断裂和和新化学键形成新化学键形成的过程的过程吸收能量释放能量HClClH 化学键断裂化学键断裂 化学键断裂化学键断裂 化化学学键键形形成成 化化学学键键形形成成H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+吸收能量吸收能量释放能量释放能量HHClClHClHCl【微观探析微观探析】阅读教材阅读教材P33P33，判断上述反应是吸热反应还是放热反应？，判断上述反应是吸热反应还是放热反应？1 mol H2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收436 kJ能量能量2 mol H1 mol Cl2 共价键断裂共价键断裂吸收吸收243
10、kJ能量能量2 mol Cl共价键形成共价键形成释放释放862 kJ能量能量2 mol HCl吸收的总能量：吸收的总能量：679 kJ释放的总能量：释放的总能量：862 kJ放热反应放热反应【思考】H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl分子的过程，了 kJ能量。放出183形成形成1mol化学键化学键所吸收的能量或所吸收的能量或断裂断裂1mol化学键化学键所释放的能量所释放的能量键能：化学键越牢固化学键越牢固物质本身具有的能量越低物质本身具有的能量越低键能越大键能越大物质越稳定物质越稳定物质越难被破坏物质越难被破坏 能量反应过程1
11、mol H2(g)+1 mol Cl2(g)2 mol H+2 mol Cl2 mol HCl(g)吸收679 kJ 释放862 kJ 释放183 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化【图示】放放热热反反应应物质都具有能量，物质的物质都具有能量，物质的组成、结构与状态组成、结构与状态不同，具有的能量也不同。不同，具有的能量也不同。【宏观辨识宏观辨识】E反应物反应物 E生成生成物物，该反应为，该反应为放热反应放热反应热能热能化学能化学能放能吸吸热热反反应应物质都具有能量，物质的物质都具有能量，物质的组成、结构与状态组成、结构与状态不同，具有的能量也不同。不同，具有的能量也不同。【宏观辨识宏观辨
12、识】化学能化学能热能热能E反应物反应物 E生成物生成物，该反应为，该反应为吸热反应吸热反应贮能E（反应物）（反应物）E（生成物成键放出）（生成物成键放出）E（反应物断键吸收反应物断键吸收）E（生成物）（生成物）(1)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的总能量大于化学键形成时放出的总能量，则反应放热()(2)相同条件下形成1 mol HCl放出的能量与断开1 mol HCl吸收的能量相等()(3)任何化学反应，都有物质变化，同时伴随着能量变化()(4)放热反应为“贮存”能量的过程，吸热反应为“释放”能量的过程()(5)已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于H2的能量()(6)石
13、墨转化为金刚石需要吸收热量，所以石墨更稳定()正误判断正误判断正误判断正误判断步步高步步高P42P42随堂演练1.(2022黑龙江大庆中学高一期中)下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是A.盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应B.化学变化中，反应物断裂化学键释放能量，生成物形成化学键吸收能量C.一个化学反应是吸热还是放热，与反应物总能量和生成物总能量的相 对大小有关D.钠与水的反应属于放热反应步步高步步高P44P44随堂演练2.(2022江苏淮安高一期中)下列反应或过程中能量的变化符合图像的是A.HH HHB.2NH4ClBa(OH)28H2O=BaCl22NH310H2OC.Mg2HCl=M
14、gCl2H2D.H2SO42KOH=K2SO42H2O步步高步步高P44P44应用体验应用体验应用体验应用体验1.已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A.该反应的进行一定需要加热或点燃B.该反应若生成2 mol AB2(g)，则放出的热量为 (E1E2)kJC.该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大 于形成生成物中化学键释放的总能量D.生成2 mol BA放出E2 kJ能量步步高步步高P43P432.已知N2(g)和O2(g)反应生成2 mol NO(g)吸收180 kJ
15、能量，反应过程中能量变化如图所示。根据图示回答下列问题：(1)该反应中反应物所具有的总能量_(填“高于”或“低于”)生成物所具有的总能量。(2)1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时要吸收_ kJ能量。(3)断裂1 mol NN吸收的能量值x为_。低于632946步步高步步高P43P43柴草时期柴草时期化石能源时期化石能源时期多能源结构时期多能源结构时期【人类对能源的利用人类对能源的利用】一、能源利用的三个时期一、能源利用的三个时期现现阶阶段段人人类类获获取取热热能能的的主主要要途途径径是是：；使使用用最最多多的的常常规规能能源源是是：。物质的燃烧物质的燃烧化石燃料化石燃料(煤、石油和天然
16、气煤、石油和天然气)亟待解决的问题亟待解决的问题环境污染环境污染能源短缺能源短缺储量有限储量有限不可再生不可再生粉尘、粉尘、SOSO2 2、NONOx x、COCO等等【资料卡片】教材P35(1)(1)燃料燃烧阶段燃料燃烧阶段：(2)(2)能量利用阶段能量利用阶段：(3)(3)开发使用新能源开发使用新能源 太阳能、风能、太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能地热能、海洋能和氢能节能减排的措施节能减排的措施提高燃料的燃烧效率。提高燃料的燃烧效率。提高能源的利用率。提高能源的利用率。应用体验应用体验应用体验应用体验1.下列有关新能源的说法不正确的是A.绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B.风能、
17、太阳能是清洁能源C.氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所释放热量低于相同质量 的矿物燃料D.共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保步步高步步高P43P432.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：(1)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是_(填字母，下同)。A.石油 B.煤C.天然气 D.生物质能D步步高步步高P44P44(2)下列对能源的看法合理的是_。A.化石能源属于不可再生能源，只会越用越少B.生物质能是一种可再生能源，有广阔的应用前景C.太阳能、氢能、风能、地热能都属于新能源D.我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约 型社会ABCD步步高步步高P44P44