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1、第六章 化学反应与能量第一节第一节 化学反应与能量变化化学反应与能量变化 化学反应与热能化学反应与热能学习目标：学习目标：1.知道常见的吸热反应和发热反应，树立物质变化中伴随能量变化的观念。2.能从反应物与生成物所具有的能量，化学键的断裂与形成俩个角度理解化学反应中能量变化的主要原因，提升证据推理能力。3.了解节能的意义和方法，感受化学学科的社会价值，培养科学态度与社会责任。【实验6-1】课本P31在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。结论：该反应
2、放出热量合作与探究【实验6-2】课本P32将Ba(OH)28H2O晶体研细后与NH4Cl以2:1的比例在烧杯中混合，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，观察现象。现象：有刺激性气味气体产生；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。结论：该反应吸收热量（一）（一）.概念1.把 热量的化学反应称为放热反应。2.把 热量的化学反应称为吸热反应。释放吸收化学反应化学反应放热反应：放出热的化学反应放热反应：放出热的化学反应吸热反应：吸收热的化学反应吸热反应：吸收热的化学反应一.放热反应与吸热反应一.放热反应与吸热反应（二）阅读课本P33第一段，尝试着总结出常见的放热反应与吸热反应有
3、哪一些？常见放常见放热反应热反应 常见吸常见吸热反应热反应高温高温高温高温高温高温所有的所有的燃烧燃烧反应；反应；所有的所有的酸碱中和酸碱中和反应；反应；大多数大多数化合化合反应（反应（C+COC+CO2 2=2CO=2CO外外）；）；活泼活泼金属跟水或酸金属跟水或酸的置换反应；的置换反应；铝热反应和缓慢氧化铝热反应和缓慢氧化。大多数大多数分解分解反应（反应（2H2O2=2H2O+O2外外）；）；Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2OC+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 碳酸氢钠与盐酸的反应。碳酸氢钠与盐酸的反应。判断下列反应是放热反应还是吸热反应？1.镁
4、条的燃烧。2.高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。3.氧化钙与水的反应。4.高温煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)。5.炸药爆炸6.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应7.甲烷在氧气中的燃烧8.盐酸与氢氧化钠溶液反应针对训练1二.化学反应能量变化的原因：(一）宏观角度反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应总结：从宏观角度来说，化学反应能量变化的原因：反应物总能量与生成物总能量的相对大小。化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成H2 +Cl2 =2HCl点燃HH Cl ClH Cl断开断开形成H Cl ：Cl H 成键放热断键吸
5、热阅读课文P33，请根据下列信息判断氢气和氯气化合生成氯化氢的反应是吸收能量还是放出能量？1molH22molH H共价键断裂共价键断裂吸收吸收436k436kJ能量能量1molCl2 22molCl共价键断裂共价键断裂吸收吸收243k kJ能量能量共价键形成共价键形成释放释放862k kJ能量能量2molH HClH H2 2(g)+CI+CI2 2(g)=2HCI2HCI(g)HH +ClCl HH +ClCl 2H2HClCl吸收的能量吸收的能量 (436+243)(436+243)KJ (43(431+431)KJ 释放的能量释放的能量 （二）微观角度总结：从微观角度来说，化学反应能量
6、变化的原因：反应物断键吸收的总能量与生成物成键释放的总能量的相对大小。【针对训练【针对训练2 2】CO(g)CO(g)与与HH2 2O(g)O(g)反应的能量变化如图所示，下列反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是有关两者反应的说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的总能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的总能量C.该反应不需要加热就能进行D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ热量B三三.人类对能源的利用人类对能源的
7、利用（一）（一）获取热能的途径获取热能的途径物质的燃烧物质的燃烧1.1.早早期：以期：以 为主要能源。为主要能源。2.现代：以现代：以 为主要能源。为主要能源。树枝杂草树枝杂草煤、石油和天然气煤、石油和天然气（二）面临问题（二）面临问题1.1.短短期内不可再生，储量有限；期内不可再生，储量有限；2.煤和石油产品燃烧排放的粉尘、煤和石油产品燃烧排放的粉尘、等造成大气污染。等造成大气污染。SO2、NOx、CO（三）解决方法（三）解决方法1.1.燃燃料料燃燃烧烧阶阶段段提提高高燃燃料料的的燃燃烧烧效效率率可可通通过过改改进进锅锅炉炉的的炉炉型型和和燃燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的料空气比、清理
8、积灰等方法提高燃料的 。2.能能量量利利用用阶阶段段提提高高能能源源的的利利用用率率可可通通过过使使用用节节能能灯灯，改改进进电电动动机机的的材材料料和和结结构构，以以及及发发电电厂厂、钢钢铁铁厂厂余余热热与与城城市市供供热热联联产产等等措措施施促促进进能源循环利用，有效提高能源能源循环利用，有效提高能源 。3.开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有开发使用新能源，目前人们比较关注的新能源有 等。等。燃烧效率燃烧效率利用率利用率太阳能、风能、太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能地热能、海洋能和氢能新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可新能源的特点是资源丰富，在使用时对环
9、境无污染或污染很小，且可以再生。下列能达到新能源标准的是以再生。下列能达到新能源标准的是()地地热热能能煤煤天天然然气气太太阳阳能能生生物物质质能能石石油油风风能能氢能氢能ABC DB针对训练3课堂小结1.吸热反应与放热反应的概念2.常见的吸热反应与放热反应3.宏观角度解释化学反应能量变化的原因4.微观角度解释化学反应能量变化的原因5知道人类对能源的利用存在的问题和方法例下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水A当堂检测例.已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH:436 kJ，II:151 kJ，HI:299 kJ，下列对H2(g)+I2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的()A.放出能量的反应B.吸收能量的反应 C.氧化还原反应D.可逆反应B课后作业：课后作业：课本课本35页课后习题第一题和第三题页课后习题第一题和第三题