《213氧化还原反应（第一、二课时）20134课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《213氧化还原反应（第一、二课时）20134课件.ppt（43页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2NaCl22NaCl Cu+Cl2 CuCl2H2+Cl2 2HClCl2H2O HClHClO Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO2HClO O2+2HCl 氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 刚削好的苹果刚削好的苹果放置放置30分钟以后的苹果分钟以后的苹果刚泡好的绿茶刚泡好的绿茶放置放置2小时后的绿茶小时后的绿茶感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 好吃的月饼好吃的
2、月饼幕后的英雄幕后的英雄(抗氧化剂抗氧化剂)感受氧化还原反应的存在感受氧化还原反应的存在 金金属属生生锈锈Cl我想要我想要一个电一个电子。子。老兄，干嘛愁眉苦脸的？Na2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：Cl2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：Na正巧我多了一个，正巧我多了一个，送给你吧！送给你吧！谢谢你！Cl没关系，互相帮没关系，互相帮助嘛。助嘛。Na2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：NaClClNa还还原原反反应应氧氧化化反反应应2Na+Cl2=2NaCl 形形 成成 过过 程：程：Cl我想要我想要一个电一个电子。子。老兄，你在干老兄
3、，你在干嘛呢？嘛呢？2H2+Cl2=2HCl 形形 成成 过过 程：程：HCl2H2+Cl2=2HCl 形形 成成 过过 程：程：H你给我一个你给我一个电子，好吗电子，好吗？不行我也正不行我也正缺呢。缺呢。Cl2H2+Cl2=2HCl 形形 成成 过过 程：程：那怎么那怎么办呢？办呢？啊！我想到办啊！我想到办法了！法了！H好办法！好办法！HCl我们一人拿出一个我们一人拿出一个电子共用就行了。电子共用就行了。2H2+Cl2=2HCl 形形 成成 过过 程：程：HCl2H2+Cl2=2HCl 形形 成成 过过 程：程：电子对偏向电子对偏向Cl,偏离偏离H，所以，所以Cl显显-1价，价，H显显+1一
4、、氧化还原反应一、氧化还原反应 概念：概念：本质：本质：特征特征凡是有电子的转移的化学反应凡是有电子的转移的化学反应凡是有电子的转移的化学反应凡是有电子的转移的化学反应电子的转移电子的转移电子的转移电子的转移化合价发生了变化（判断依据）化合价发生了变化（判断依据）化合价发生了变化（判断依据）化合价发生了变化（判断依据）思考：化合价升降的原因是什么？思考：化合价升降的原因是什么？用用化合价升降化合价升降的观点判断下面反应的观点判断下面反应,哪些是氧化还原反应哪些是氧化还原反应?凡是有凡是有化合价升降化合价升降的化学反应都是的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应化合化合分解分解 置换置换 复分解复
5、分解不属于不属于 四种类型四种类型二、氧化剂和还原剂的相关概念二、氧化剂和还原剂的相关概念氧化剂：氧化剂：得到得到电子的物质电子的物质化合价化合价降低降低发生发生还原还原反应反应被还原被还原生成生成还原还原产物产物口令：失高氧还口令：失高氧还（失（失“羔羔”“羊羊”还），还），得低还得低还氧。氧。还原剂：还原剂：失去失去电子的物质电子的物质化合价化合价升高升高发生发生氧化氧化反应反应被氧化被氧化生成生成氧化氧化产物产物+2 0 +2 0氧化剂氧化剂 还原剂还原剂氧化产物氧化产物 还原产物还原产物氧化还原反应分析氧化还原反应分析失电子失电子化合价升高化合价升高被氧化被氧化发生氧化反应发生氧化反应
6、生成氧化产物生成氧化产物本身作为还原剂本身作为还原剂得电子得电子化合价降低化合价降低 被还原被还原发生还原反应发生还原反应生成还原产物生成还原产物本身作为氧化剂本身作为氧化剂CuSO4 +Fe =FeSO4+Cu（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaClNaCl+2H+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl34）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O指出下列氧化还原反应中的指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物氧化剂、还原剂、氧化产物和还原
7、产物。和还原产物。+4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1 0 -1 +1 还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物氧化产物氧化产物还原剂还原剂还原产物还原产物氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂1.某元素在化学反应中，由化合态变为游离态某元素在化学反应中，由化合态变为游离态,则该元素则该元素（）A.一定被氧化一定被氧化 B.一定被还原一定被还原 C.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化
8、，也可能被还原 D.化合价降低为化合价降低为0 2.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A.B.C.D.CA D课堂练习课堂练习2提示：游离态是单质形式存在的元素提示：游离态是单质形式存在的元素；化合态以化合物形式存在的元素；化合态以化合物形式存在的元素 +3 +5 +4 +2 +4 +4 0 +33.下列反下列反应应中，水只作氧化中，水只作氧化剂剂的是（的是（）A.B.C.D.B-2 0 +1 +1 +1 +1 0-2 -2 +1 0 -2 0 双线桥法双线桥法+4+2-10得得12e-失失2e-步骤：步骤：标价态：变价元素的价态标价态：变价元素的价态连双线
9、：箭头从反应物指向生成物的连双线：箭头从反应物指向生成物的同种同种元素；元素；注注得失得失：电子：电子得失（转移）得失（转移）的数目表示：的数目表示：abe-需标出需标出“得到或失去得到或失去”；（a：原子个数：原子个数 b：每个原子得失电子数）：每个原子得失电子数）检查：得电子总数检查：得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子总数转移的电子总数三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用用双线桥双线桥表示并标明表示并标明得失电子数、化合价升降、被氧化被还原得失电子数、化合价升降、被氧化被还原情况情况。3
10、Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原氧化剂氧化剂_ 还原剂还原剂_氧化产物氧化产物_ 还原产物还原产物_转移的电子数转移的电子数_HNO3 CuCu(NO3)2NO6e-用双线桥表示下列氧化还原反应并指明用双线桥表示下列氧化还原反应并指明氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaClNaCl+2H+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解
11、点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl3+4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1得得2xe-失失2xe-失失2xe-得得2xe-失失2x3e-得得6xe-课堂练习课堂练习3氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂在反应中，氧化剂是在反应中，氧化剂是_，氧化产物是，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为量之比为_，若有，若有0.2mol HCl被被氧化，产生的氧化，产生的Cl2质量为质量为_g,电子转电子转移的总数为移的总数为 _，MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl
12、21:1 7.10.2mol失失2xe-得得2xe-课堂练习课堂练习4交：交：P45 问题解决问题解决P47-48 2.3.4.P40-44 共共11个化学方程式每个写个化学方程式每个写5遍遍单线桥法单线桥法+4+2-10 2e-步骤：步骤：标价态：变价元素的价态标价态：变价元素的价态连单线：箭头从失电子原子指向得电子的原子；连单线：箭头从失电子原子指向得电子的原子；注电子数：电子转移的总数目表示：注电子数：电子转移的总数目表示：ae-检查：得电子总数检查：得电子总数=失电子总数失电子总数=转移的电子总数转移的电子总数三、氧化还原反应电子转移的表示方法三、氧化还原反应电子转移的表示方法MnO2
13、+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O用单线桥表示下列氧化还原反应并指明用单线桥表示下列氧化还原反应并指明氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂（1）MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaClNaCl+2H+2H2 2O =O =H H2 2+Cl+Cl2 2+2NaOH+2NaOH 电解电解 点燃点燃3）2Fe +3Cl2 =2FeCl3+4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -12e-2e-6e-课堂练习课堂练习5氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原剂还原剂氧化剂氧化剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂（1）用）用双线桥双线桥表示并标明表示并标明得失
14、电子数、化合价升降、被氧化被还得失电子数、化合价升降、被氧化被还原原情况情况。3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2失失32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得得23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原（2）用用单线桥单线桥表示并标明表示并标明电子转移总数电子转移总数3Cu+8HNO3 =3Cu(NO3)2 +2NO+4H2O0 +5 +2 +2 6e-生成生成2molNO气体时，被还原的硝酸为气体时，被还原的硝酸为_mol；电子转移电子转移_mol，还原剂失去，还原剂失去_mol电子。电子。已知：已知：判断下列物判断下列物质质的氧化
15、能力由的氧化能力由强强到弱的到弱的顺顺序是（序是（）A.B.C.。D.B根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断 P37P37K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属性减弱，单质的还原性减弱金属性减弱，单质的还原性减弱 延伸：延伸：金属单质金属单质的还原性的还原性 K Ca Na Mg 对应阳离子对应阳离子的氧化性的氧化性 K+Ca 2+Na+Mg 2+（2 2）根据物质活动性顺序进行判断）根据物质活动性顺序进行判断 P37P37根据非金属活动性顺序进行判断根据非金属活动性顺序进行判断 P37P37 F Cl Br I S非金属性减
16、弱，单质的氧化性减弱，非金属性减弱，单质的氧化性减弱，对应阴离子的还原性增强（对应阴离子的还原性增强（F F-、ClCl-、BrBr-、I I-、S S2-2-2.氧化性、还原性与元素价态氧化性、还原性与元素价态元素元素最高最高价态：只具有价态：只具有氧化性氧化性如：浓如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4元素元素最低最低价态：只具有价态：只具有还原性还原性如：如：KI H2S Zn HCl 元素元素中间中间价态：既具有氧化性又有还原性价态：既具有氧化性又有还原性如：如：FeCl2 S SO2 Cl2 CO 思考思考：（：（1）Fe3+具有较强氧化性，具有较强氧化性，Fe2+具有较
17、强还原性，具有较强还原性，两者之间能否反应？两者之间能否反应？（2）SO2具有氧化性吗？具有氧化性吗？练习练习6：氯的原子结构示意图为氯的原子结构示意图为 ，氯元，氯元素有多种化合价，其最高正价为素有多种化合价，其最高正价为+7价，最价，最低化合价为低化合价为 。在微粒。在微粒Cl2、Cl-、ClO-、ClO3-、ClO4-中，氯元素的化合价依次是中，氯元素的化合价依次是 ，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还，从氯元素的化合价分析，上述微粒中有还原性而无氧化性的是原性而无氧化性的是 ，有氧化性而，有氧化性而无还原性的是无还原性的是 。-1价价0价、价、-1价、价、+1价、价、+5价、价、+7
18、价价Cl-ClO4-练习练习：在：在几种微粒中，几种微粒中，只有氧化性的是只有氧化性的是_，只有只有还还原性的是原性的是_，既有氧化性又有既有氧化性又有还还原性的是原性的是_。提示：金属无负价；提示：金属无负价；非金属一般既有正价，又有负价；非金属一般既有正价，又有负价；F无正价，无正价，O一般为一般为-2价价从元素化合价升降、电子得失角度分析：从元素化合价升降、电子得失角度分析：得电子总数失电子总数得电子总数失电子总数=电子转移总数电子转移总数（1）氧化还原反应中得失电子的关系）氧化还原反应中得失电子的关系+4+2-10得得2e-失失2e-MnO2+4HCl（浓）（浓）=MnCl2+Cl2+
19、2H2O3.氧化还原反应中的有关规律氧化还原反应中的有关规律1.向等浓度的硝酸银、硝酸铜溶液中加入铁粉，向等浓度的硝酸银、硝酸铜溶液中加入铁粉，首先被置换出来的金属是什么？首先被置换出来的金属是什么？Ag思考：思考：2.向等浓度的向等浓度的NaBr、NaI溶液中通入氯气，溶液中通入氯气，Br-、I-同时被氧化吗？同时被氧化吗？（2）反应优先规律反应优先规律思考：用双线桥标出下列反应的思考：用双线桥标出下列反应的表示并标明表示并标明得失得失电子数电子数情况，并指出氧化剂和还原剂情况，并指出氧化剂和还原剂。（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2）2H2S+SO2 =3S+2H2O（3）Cl2
20、+2NaOH=KCl+KClO+H2O（4）3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O（5）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O（6）H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O盐酸的作用是什么盐酸的作用是什么 催化剂催化剂 加热、加压加热、加压（3）价态归中规律）价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化时，价态的变化“只靠拢，不交叉只靠拢，不交叉”注意：注意：1、同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化、同种元素的相邻价态微粒间不发生氧化还原反应。（浓硫酸可以干燥还原反应。（浓硫酸可以干燥SO2气体）气体）（2）同种元素间隔中间价态，高价微粒与）同种元素间隔中间价态，高价微粒与低价微粒间发生氧化还原反应。低价微粒间发生氧化还原反应。（4）歧化反应规律）歧化反应规律定义：发生在同一物质分之内、同一价态定义：发生在同一物质分之内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应的同一元素之间的氧化还原反应规律：中间价规律：中间价 高价高价+低价低价五、常见氧化剂和还原剂五、常见氧化剂和还原剂赢在课堂P35交：交：P48 5