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1、第2课时沉淀溶解平衡的应用学习目标1、通过沉淀溶解平衡常数的讲解，让学生能用溶解平衡移动的原理分析理解沉淀的溶解与生成。2、通过沉淀转化的实验，让学生理解转化的实质，并能学会用沉淀溶解平衡的移动解决生产生活中的实际问题，并设计实验探究方案，进行沉淀转化等实验探究。二、沉淀溶解平衡的应用比较浓度商（Q）与溶度积（Ksp）的大小过饱和溶液，溶液中的离子生成沉淀，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态（饱和为止）。饱和溶液，沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态不饱和溶液，若体系中有足量的固体存在，则固体溶解，直至沉淀溶解与离子生成沉淀达到平衡状态Q=KSPQ KSPQ KSP沉淀的溶解与生成的关系在生
2、产、生活实践中具有重要应用。1、沉淀的生成 -BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)KSP=5.110-9mol2L-2BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)KSP=1.110-10mol2L-2BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq）+H2O+CO2 2H+Q KSP CuS(s)Q KSP ZnS(s)K=KSP ZnS(s)KSP CuS(s)参阅本书附录 2，分析在工业废水处理过程中为何可用 FeS 等作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。FeS 固体在水中存在如下平衡:FeS(s)Fe2+(aq)+S2-(aq)KSP
3、=6.3X10-18 mol2L-2CuS、HgS、PbS的KSP分别为1.3X10-36、6.4X10-33、3.4X10-28远小于FeS的Ksp,则FeS可与Cu2+、Hg2+、Pb2+反应,生成更难溶的 CuS、HgS、PbS 溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质，残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1，就认为反应完全了。1、化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(ag),下列说法错误的是（）A.MnS的 Ksp比 CuS的Ksp大B.该反应达平衡时 c平(Mn2+)=c平(Cu2+)C.往平衡
4、体系中加入少量 CuSO4 固体后，c平(Mn2+)变大D.该反应的平衡常数 K=Ksp(MnS)Ksp(CuS)B2.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质，控制溶液的 pH,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同 pH下的溶解度S/(molL-1)如图(1)pH=3 时溶液中铜元素的主要存在形式是_(2)若要除去 CuCl2 溶液中的少量 Fe3+,应该控制溶液的 pH为_(填字母）A.6(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的 Co2+杂质_(填“能”或“不能”）通过调节溶液 pH 的方法来除去,理由是_(4)要使 Cu(OH)2沉淀解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成Cu(NH3)42+写出反应的离子方程式:_(5)已知一些难溶物的溶度积常数(单位mol2L-2)如下表:某工业废水中含有 Cu2+适宜向此工业废水中加入过量的_(填字母)除去它们。A.NaOH B.FeS C.Na2SCu2+B不能Co2+和Ni2+沉淀的PH范围相差太小 Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH-+4H2OB