《【高中化学】化学电源 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学电源 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx（52页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、笔记本电脑笔记本电脑 专用电池专用电池普通干电池普通干电池手机电池手机电池钮扣电池钮扣电池 摄像机摄像机专用电池专用电池 “神六神六”用用太阳能电池太阳能电池 第四章第四章 电电 化化 学学 基基 础础 第第2 2节节 化化 学学 电电 源源 学与问学与问在日常生活和学习中，你用过哪在日常生活和学习中，你用过哪些电池，你知道电池的其它应用吗？些电池，你知道电池的其它应用吗？电池电池化学电池化学电池太阳能电池太阳能电池原子能电池原子能电池将化学能转换成电能的装置将化学能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将太阳能转换成电能的装置将放射性同位素自然衰变时产将放射性同位素自然衰变时产生的热能通过
2、热能转换器转变生的热能通过热能转换器转变为电能的装置为电能的装置2:分类分类一次电池一次电池二次电池二次电池燃料电池燃料电池氢气、甲醇、天氢气、甲醇、天然气、煤气与氧然气、煤气与氧气组成燃料电池气组成燃料电池铅蓄电池铅蓄电池锌银蓄电池锌银蓄电池镍镉电池镍镉电池锂离子电池锂离子电池普通干电池普通干电池碱性锌锰电池碱性锌锰电池锌银电池锌银电池 电池中的反应物电池中的反应物质进行一次氧化还原反应并质进行一次氧化还原反应并放电之后，就不能再次利用。放电之后，就不能再次利用。又称充电电池或蓄又称充电电池或蓄电池。放电后经充电可使电电池。放电后经充电可使电池中的活性物质获得重生，池中的活性物质获得重生，恢
3、复工作能力，可多次重复恢复工作能力，可多次重复使用。使用。是一种连续地将燃是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转料和氧化剂的化学能直接转化成电能的化学电源，又称化成电能的化学电源，又称连续电池。连续电池。1.1.如果你拥有一个笔记本电脑，你希望电脑如果你拥有一个笔记本电脑，你希望电脑中的电池有哪些优点？中的电池有哪些优点？提示：提示：电容量大，工作寿命长，充电时间短，电容量大，工作寿命长，充电时间短，体积小，质量轻，性价比高等。体积小，质量轻，性价比高等。2.2.如果你是一个研制电池的工程师，在开发新产品时将如果你是一个研制电池的工程师，在开发新产品时将主要考虑哪些问题？主要考虑哪些问题？提
4、示：提示：需要了解新产品的技术指标和生产成本是最基本需要了解新产品的技术指标和生产成本是最基本的要求。例如：的要求。例如：电池功率的大小（涉及活性物质及相关电解质溶液等电池功率的大小（涉及活性物质及相关电解质溶液等填充物的选择）；填充物的选择）；电池的使用环境（涉及电池使用的安全性以及对电池电池的使用环境（涉及电池使用的安全性以及对电池的外形、质量大小和外包装等方面的要求）；的外形、质量大小和外包装等方面的要求）；电池的连续工作时间或使用寿命（涉电池的连续工作时间或使用寿命（涉及活性物质用量、电池的记忆效应以及及活性物质用量、电池的记忆效应以及电池自身放电率的大小等因素）；电池自身放电率的大小
5、等因素）；电池废弃后，其内容物可能对环境的电池废弃后，其内容物可能对环境的影响等。影响等。3 3、锂电池、锂电池锂亚硫酰氯电池锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2)：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S负极：负极：；正极：正极：。用途：质轻、高能用途：质轻、高能(比能量高比能量高)、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。用寿命，广泛应用于军事和航空领域。8Li-8e8Li-8e-=8Li=8Li+3SOCl3SOCl2 2+8e+
6、8e-=6Cl=6Cl-+SO+SO3 32-2-+2S+2S二、二次电池二、二次电池铅蓄电池铅蓄电池1:铅蓄电池铅蓄电池 缺点：缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点：优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉可靠、价格低廉 其它二次电池：其它二次电池：镍镉电池、镍氢电池、锂离子电镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池池、聚合物锂离子蓄电池铅蓄电池的充放电过程：铅蓄电池的充放电过程：2PbSO2PbSO4 4(s)+2H(s)+2H2 2O(l)Pb(s)+PbOO(l)Pb(s)+PbO2
7、2(s)+2H(s)+2H2 2SOSO4 4(aq)(aq)充电充电放电放电铅蓄电池的优缺点简析：铅蓄电池的优缺点简析：2、银锌蓄电池 正极壳填充正极壳填充AgAg2 2O O和石墨，负极盖填充锌汞合和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液金，电解质溶液KOHKOH。反应式为：。反应式为：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 写出电极反应式。写出电极反应式。充电充电放电放电银银-锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的锌蓄电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2
8、 Ag2O+Zn+H2O放电放电充电充电此电池放电时，负极上发生反应的物质是（此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.ZnD电极反应：电极反应：负极：负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：正极：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-3、镉镍电池NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+Cd(OH)2 放放电电充电充电负极材料：负极材料：CdCd；正极材料：正极材料：涂有涂有NiONiO2 2，电解质：电解质：KOHKOH溶液。溶液。反应式如下：反应式如下：写出电极反应式。写出电极反应式。特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。特点
9、：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。镍镍镉可充电电池可发生如下反应：镉可充电电池可发生如下反应：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是由此可知，该电池的负极材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放电放电充电充电A.Cd （A）B.NiO(OH)D.Ni(OH)2C.Cd(OH)2电极反应：电极反应：负极：负极：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正极：正极：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-燃料电池燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=
10、4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 负负极极正正极极负负极极 正正极极2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 书写电极反应式应注意以下几点：书写电极反应式应注意以下几点：1 1电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有
11、规则（如的所有规则（如的所有规则（如的所有规则（如“拆拆拆拆”、“平平平平”）；）；）；）；2 2将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；3 3负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还负极失电子所得氧化产物和正极得电子所得还原产物，
12、与溶液的酸碱性有关原产物，与溶液的酸碱性有关原产物，与溶液的酸碱性有关原产物，与溶液的酸碱性有关(如如如如4 4价的价的价的价的C C在酸性在酸性在酸性在酸性溶液中以溶液中以溶液中以溶液中以COCO2 2形式存在，在碱性溶液中以形式存在，在碱性溶液中以形式存在，在碱性溶液中以形式存在，在碱性溶液中以COCO3 32-2-形式形式形式形式存在存在存在存在)；4 4溶液中不存在溶液中不存在溶液中不存在溶液中不存在OO2-2-：在酸性溶液中它与：在酸性溶液中它与：在酸性溶液中它与：在酸性溶液中它与HH结合结合结合结合成成成成HH2 2OO、在碱性或中性溶液中它与水结合成、在碱性或中性溶液中它与水结合
13、成、在碱性或中性溶液中它与水结合成、在碱性或中性溶液中它与水结合成OHOH-。氧化剂与还原剂在工作时不断补充；氧化剂与还原剂在工作时不断补充；反应产物不断排出；反应产物不断排出；能量转化率高能量转化率高(超过超过80%)，普通的只有，普通的只有30%，有，有 利于节约能源。利于节约能源。缺点：缺点：体积较大、附属设备较多体积较大、附属设备较多优点：优点：能量转换率高、清洁、对环境好能量转换率高、清洁、对环境好其它燃料电池：其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池燃料电池的规律燃料电池的规律燃料电池与前几种电池的差别：燃料电池与前几种电池的差别：燃料做负极，助燃
14、剂氧气为正极燃料做负极，助燃剂氧气为正极 电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的作用。总反应式总反应式-正极正极反应式反应式=负极负极反应式反应式请根据原电池原理，探讨以下几种电池的电极反应式请根据原电池原理，探讨以下几种电池的电极反应式及电池的总反应式。及电池的总反应式。（1 1）铝）铝-空气空气-海水电池海水电池提示：提示：负极：负极：4Al4Al12e12e-=4Al=4Al3+3+；正极：正极：6H6H2 2O O3O3O2 212e12e-=12OH=12OH-电池总反应式为：电池总反应式为：4Al4Al3O3O2 2+6H+6H2
15、 2O=4AlO=4Al（OHOH）3 3（2 2）甲烷燃料电池（）甲烷燃料电池（KOHKOH溶液）溶液）负极：负极：CHCH4 4+10OH+10OH8e8e=CO=CO3 32 2+7H+7H2 2O O；正极：正极：2O2O2 2+4H+4H2 2O+8eO+8e=8OH=8OH总反应方程式为：总反应方程式为：CHCH4 4+2O+2O2 2+2OH+2OH-=CO=CO3 32-2-+3H+3H2 2O O（3 3）CHCH3 3OHOH燃料电池（燃料电池（KOHKOH溶液）溶液）负极：负极：2CH2CH3 3OH+16OHOH+16OH12e12e=2CO=2CO3 32-2-+12
16、H+12H2 2O O；正极正极：3O3O2 2+6H+6H2 2O+12eO+12e =12OH=12OH总反应方程式为：总反应方程式为：2CH2CH3 3OH+3OOH+3O2 2+4OH+4OH-=2CO=2CO3 32-2-+6H+6H2 2O O（4 4）熔融盐燃料电池：）熔融盐燃料电池：该电池用该电池用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融盐混合物作电的熔融盐混合物作电解质，解质，COCO为负极燃气，空气与为负极燃气，空气与COCO2 2的混合气为的混合气为正极助燃气，制得在正极助燃气，制得在650650下工作的燃料电池。下工作的燃料电池。提示：提示：负
17、极：负极：2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-4e4e-=4CO=4CO2 2正极：正极：O O2 2+2CO+2CO2 2+4e+4e-=2CO=2CO3 32-2-总反应式为：总反应式为：2CO+O2CO+O2 2 2CO 2CO2 2点燃点燃=课堂总结1 1、仅有一个电极材料参与反应的原电池：、仅有一个电极材料参与反应的原电池：负极：负极：M-xe=MM-xe=Mx+x+正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属正极：析氢或吸氧或析出不活泼金属2 2、两个电极均参与反应的原电池、两个电极均参与反应的原电池 （如蓄电池，纽扣电池）（如蓄电池，纽扣电池）电极材料：金属为负极，金属化合物为正极电极
18、材料：金属为负极，金属化合物为正极电子得失均由两电极本身发生电子得失均由两电极本身发生电极反应需考虑电解质溶液的参与电极反应需考虑电解质溶液的参与 3 3、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料、电极材料本身均不参与反应的电池（燃料电池）电池）两电极材料均为惰性电极两电极材料均为惰性电极负极可燃性气体失电子，正极助燃性负极可燃性气体失电子，正极助燃性气体得电子气体得电子电极反应考虑电解质溶液电极反应考虑电解质溶液【典例【典例1 1】（】（20102010安徽高考）某固体酸燃料安徽高考）某固体酸燃料电池以电池以CsHSOCsHSO4 4固体为电解质传递固体为电解质传递H H+，其基本结，其基本结构
19、如图所示，电池总反应可表示为：构如图所示，电池总反应可表示为：2H2H2 2+O+O2 2 =2H=2H2 2O O，下列有关说法正确的是，下列有关说法正确的是A A电子通过外电路从电子通过外电路从b b极流向极流向a a极极B Bb b极上的电极反应式为：极上的电极反应式为：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-=4OH=4OH-C C每转移每转移0.1 mol0.1 mol电子，消耗电子，消耗1.12 L1.12 L的的H H2 2D DH H+由由a a极通过固体酸电解质传递到极通过固体酸电解质传递到b b极极D【典例【典例2 2】（】（20102010福建高考）铅蓄电池的工作
20、原福建高考）铅蓄电池的工作原理为：理为：Pb(s)Pb(s)PbOPbO2 2(s)(s)2H2H2 2SOSO4 4(aq)2PbSO(aq)2PbSO4 4(s)(s)2H2H2 2O(l)O(l)，阅读图，下列判断不正确的是，阅读图，下列判断不正确的是放电放电充电充电B.B.当电路中转移当电路中转移0.2 mol0.2 mol电子时，电子时，I I中消耗的中消耗的H H2 2SOSO4 4 为为0.2 mol0.2 molA.K A.K 闭合时，闭合时，d d电极反应式：电极反应式：PbSOPbSO4 4+2H+2H2 2O-2eO-2e-=PbO=PbO2 2+4H+4H+SO+SO4
21、 42-2-C.KC.K闭合时，闭合时，中中SOSO4 42-2-向向c c电极迁移电极迁移D.KD.K闭合一段时间后，闭合一段时间后，IIII可单独作为原电池，可单独作为原电池，d d电极为电极为正极正极C燃料电池燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 酸性酸性负极负极正极正极中性中性负极负极 正极正极碱性碱性负极负极正极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O2H2+4OH-4e-=4H2O O2+2H2O+4e-=4OH-固体燃料电池固体燃料电池介质介质电池反应：电池反应：2H2+=2H2O 负负极极正正
22、极极负负极极 正正极极2H2-4e-=4H+O2+4H+4e-=2H2O 2H2-4e-+2O2=2H2O O2+4e-=2O2 光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出光合作用有二氧化碳与水合成葡萄糖，同时放出氧气，写出化学方程式。氧气，写出化学方程式。6CO2（g)+6H2O(l)=C6H12O6(g)+O2(g)设想将写成的反应式倒过来，可设计成一个原电池，设想将写成的反应式倒过来，可设计成一个原电池，产生电流。这样，我们通过正逆反应，就从太阳能产产生电流。这样，我们通过正逆反应，就从太阳能产生了电能。写出这种原电池的电极反应。生了电能。写出这种原电池的电极反应。负极：负极：C6H12
23、O6+6H2O 24e-=6CO2+24H+正极：正极：6 O2+24 H+24 e-=12H2O化学电池的创新设想化学电池的创新设想 练练习习1、航航天天技技术术上上使使用用的的氢氢氧氧燃燃料料电电池池具具有有高高能能、轻轻便便、无无污污染染的的优优点点。氢氢氧氧燃燃料料电电池池有有酸酸式式和和碱碱式式两两种种，它它们们放放电电时时的的总总反反应应都都可以表示为可以表示为2H2+O2=2H2O，酸酸式式电电池池中中电电解解质质是是酸酸，其其负负极极反反应应可可表表示示为为2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为：，则其正极反应式为：_。碱碱式式电电池池的的电电解解质质是是碱碱，其其正正极极反
24、反应应式式为为O2+2H2O+4e-=4OH-，则则其其负负极极反反应应可可表表示示为：为：_。O2+4e-+4H+=2H2O 2H2-4e-+4OH-=4H2O 练练习习2 2、碱碱性性电电池池具具有有容容量量大大、放放电电电电流流大大的的特特点点，因因而而得得到到广广泛泛应应用用。锌锌-锰锰碱碱性性电电池池以以氢氢氧化钾溶液为电解液，总反应式为：氧化钾溶液为电解液，总反应式为：ZnZn s s 2MnO2MnO2 2 s s H H2 2O O l l ZnZn OHOH 2 2 s s MnMn2 2O O3 3 s s 下列说法错误的是（下列说法错误的是（）A A 电池工作时，锌失去电
25、子电池工作时，锌失去电子B B 电池正极电极反应式为：电池正极电极反应式为：2MnO 2MnO2 2 s s H H2 2O O l l 2e2e MnMn2 2O O3 3 s s 2OH2OH aqaq C C 电电池池工工作作时时，电电子子由由正正极极通通过过外外电电路路流流向向负负极极D D 外电路中每通过外电路中每通过02mol电子，锌的质量理电子，锌的质量理论上减小论上减小65gc3.铅蓄电池铅蓄电池(原电池原电池)的电极分别是的电极分别是PbO2和和Pb,电解质溶液为稀硫酸溶液电解质溶液为稀硫酸溶液,工作时原电池工作时原电池的总反应是的总反应是:PbO2+Pb+2H2SO4=2P
26、bSO4+2H2O.根据上根据上述反应述反应,判断判断:1)原电池的负极是原电池的负极是(填电极材料填电极材料)_2)工作时蓄电池负极反应式为工作时蓄电池负极反应式为_3)工作时蓄电池里电解质溶液的工作时蓄电池里电解质溶液的PH变化变化:_4 4氢镍电氢镍电池是近年开池是近年开发发出来的可充出来的可充电电电电池，它可以取池，它可以取代会代会产产生生污污染的染的铜镍电铜镍电池。池。氢镍电氢镍电池的池的总总反反应应式是：式是：(1/2)H(1/2)H2 2+NiO(OH)Ni(OH)+NiO(OH)Ni(OH)2 2根据此反根据此反应应式判断下列叙述中正确的是（式判断下列叙述中正确的是（）A A电
27、电池放池放电时电时，电电池池负负极周极周围围溶液的溶液的pHpH不断增大不断增大 B B电电池放池放电时电时，镍镍元素被氧化元素被氧化C C电电池充池充电时电时，氢氢元素被元素被还还原原 D D电电池放池放电时电时，H H2 2是是负负极极CD5 5有人有人设计设计出利用出利用CHCH4 4和和O O2 2的反的反应应，用，用铂电铂电极在极在KOHKOH溶溶液中构成原液中构成原电电池。池。电电池的池的总总反反应类应类似于似于CHCH4 4在在O O2 2中燃中燃烧烧，则则下列下列说说法正确的是（法正确的是（）每消耗每消耗1molCH1molCH4 4可以向外可以向外电电路提供路提供8mole8
28、mole-负负极上极上CHCH4 4失去失去电电子，子，电电极反极反应应式：式：CH CH4 4+10OH+10OH-8e8e-=CO=CO3 32-2-+7H+7H2 2O O负负极上是极上是O O2 2获获得得电电子，子，电电极反极反应应式式为为：O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-=4OH=4OH-电电池放池放电电后，溶液后，溶液PHPH不断升高不断升高A.B.C.D.A.B.C.D.A6：下列制氢气的反应速率最快的是下列制氢气的反应速率最快的是粗锌和粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；B.A.纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；纯锌和纯锌和18 mol/L 硫酸；硫酸；C.
29、粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。D.（D）7 7如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为AgAg2 2O O和和ZnZn电解质溶液是电解质溶液是KOHKOH溶液，俗称银锌电池，该电池的电溶液，俗称银锌电池，该电池的电极反应式为：极反应式为：Zn+AgZn+Ag2 2O=ZnO+2AgO=ZnO+2Ag根据以上提供的资根据以上提供的资料，判断下列说法正确的是料，判断下列说法正确的是 A A、锌为负极，、锌为负极，AgAg2 2O O为为 正极；正极；B B、放电时正极附近溶液的、放电时正极附近溶液的PHPH值
30、升高；值升高；C C、放电时负极附近溶液的、放电时负极附近溶液的PHPH值升高；值升高；D D、溶溶液液中中阴阴离离子子向向正正极极方方向向移移动动，阳阳离离子子向向负负极极方方向移动。向移动。AB n8.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是nA两烧杯中铜片表面均无气泡产生两烧杯中铜片表面均无气泡产生nB甲中铜片是正极，乙中铜片是负极甲中铜片是正极，乙中铜片是负极nC两烧杯中溶液的两烧杯中溶液的pH均增大均增大nD产生气泡的速度甲比乙慢产生气泡的速度甲比乙慢nCn9一种新型燃料电池，一极
31、通入空气，另一极通入一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导）晶体，在熔融状态下能传导O2。下列对。下列对该燃料的说法正确的是该燃料的说法正确的是 nA.在熔融电解质中，在熔融电解质中，O2由负极移向正极由负极移向正极nB.电池的总反应是：电池的总反应是：n2C4H1013O28CO210H2OnC.通入空气的一极是正极，通入空气的一极是正极，n电极反应为：电极反应为：O24e2O2nD.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：通入丁烷的一极是正极，电极反应为：nC4H10
32、26 e13 O24 CO2 5 H2OBC10.10.用用PtPt电极放置于电极放置于KOHKOH溶液中，然后分别向两极通入溶液中，然后分别向两极通入COCO和和O O2 2，即可产生电流，下列叙述中正确的是，即可产生电流，下列叙述中正确的是()()通入通入COCO的电极为阴极的电极为阴极通入通入COCO的电极反应式为的电极反应式为:2CO+O:2CO+O2 2+4e+4e-=2CO=2CO2 2正极反应式为正极反应式为:O:O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e-=4OH=4OH-负极反应式为负极反应式为:CO+4OH:CO+4OH-2e-2e-=CO=CO3 32-2-+2H+2H2
33、 2O O电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动电池工作时溶液中的阳离子向原电池的负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动A.B.C.D.A.B.C.D.B11.11.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时电极反应式为负极反应：池放电时电极反应式为负极反应：C C6 6LiLixexe=C C6 6LiLi1 1x xxLixLi+（C C6 6LiLi表示锂原子嵌入石墨形成复合表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）正极反应：材料
34、）正极反应：LiLi1 1x xMOMO2 2xLixLi+xexe=LiMO=LiMO2 2（LiMOLiMO2 2表示含锂表示含锂的过渡金属氧化物），下列有关说法正确的是（的过渡金属氧化物），下列有关说法正确的是（）A A锂离子电池充电时电池反应为锂离子电池充电时电池反应为C C6 6LiLiLiLi1 1x xMOMO2 2 =LiMOLiMO2 2C C6 6LiLi1 1x xB B电池反应中，锂、锌、银、铅各失去电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol1 mol电电子，金属锂所消耗的质量最小子，金属锂所消耗的质量最小C C锂离子电池放电时电池内部锂离子电池放电时电池内部LiLi+
35、向负极移动向负极移动D D锂离子电池充电时阴极反应为锂离子电池充电时阴极反应为C C6 6LiLi1 1x xxLixLi+x ex e=C=C6 6LiLiBD12.在在Cu-Zn原电池中，原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为溶液的浓度为0.125mol/L,若工作一段时间后，从装置中共收集到若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为升气体，则流过导线的电子为_ mol,溶溶液的液的pH值为值为_？（溶液体积变化忽略不计）？（溶液体积变化忽略不计）0.2解得：解得：y 0.015(mol)x 0.015(mol)3.75 10 4(mol/L)pH-l
36、g3.75 1044-lg3.75 答：答：0.015根据电极反应：根据电极反应：正极：正极：负极：负极：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2得：得：2 2 22.4x y 0.168解：解：0.20.1252c(H+)余余2H+2eH24-lg3.750.0151313、在含有、在含有H H2 2S S气体的空气中，银器表面易变黑气体的空气中，银器表面易变黑（生成了（生成了AgAg2 2S S），其电极反应式为：负极），其电极反应式为：负极 正极，最终在表面生成正极，最终在表面生成AgAg2 2S S的离子反应方程式为的离子反应方程式为了除去银器表面了除去银器表面AgAg2 2S S，可采用如下方法：在一个铝，可采用如下方法：在一个铝制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，制的容器中放入食盐溶液，将银器浸入食盐溶液，使银器与铝接触良好过一段时间，银器表面变为使银器与铝接触良好过一段时间，银器表面变为银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色银白色，并闻到臭鸡蛋的气味，观察到有少量白色絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示絮状沉淀生成，请用电极反应式和离子方程式表示上述过程上述过程2Al-6e-=2Al3+3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-2Al+3Ag2S+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S