《【高中化学】2023-2024学年人教版必修第二册 化学反应的速率第一课时课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】2023-2024学年人教版必修第二册 化学反应的速率第一课时课件.pptx（65页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第第1 1课时课时化学反应的速率课程标准1理解理解化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单化学反应速率的概念和表示方法，能利用公式进行简单的计算。的计算。2通过生活常识理解影响化学反应速率的因素及规律。通过生活常识理解影响化学反应速率的因素及规律。0 10 30 40 2目 录必 备 知 识 探 究 突 破关 键 能 力培 养 提 升学科素养当 堂 落 实课时跟踪检测目录必备知识 探究突破锁定要点 互动探究目录以以下下是是生生活活中中可可能能遇遇到到的的化化学学变变化化。这这些些变变化化有有快快有有慢慢。正正确确描描述述化化学学反反应应的的快慢非常重要。快慢非常重要。分点突破分点突破(
2、一一)化学反应速率化学反应速率目录1如何表示一个化学反应的反应速率？其计算公式、单位分别是什么？如何表示一个化学反应的反应速率？其计算公式、单位分别是什么？提提示示：不不能能；因因为反反应前前后后固固体体或或纯液液体体物物质的的浓度度几几乎乎不不发生生变化化，故故不能用物不能用物质C表示表示该反反应的反的反应速率。速率。目录目录(2)若若已已知知NH3的的反反应应速速率率为为0.2 molL1min1，你你能能计计算算出出H2的的反反应应速速率吗？率吗？(1)若若在在5 min内内，测测得得NH3的的质质量量增增加加1.7 g，则则这这5 min内内，用用NH3表表示示的的反应速率是多少？反应
3、速率是多少？目录1化学反应速率化学反应速率(1)含义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。含义：用来衡量化学反应进行快慢的物理量。(2)表表示示方方法法：通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度度的的减减小小或或生生成成物物浓浓度度的的增增大大来来表示表示(取正取正值)。(3)计算公式及单位计算公式及单位目录目录(2)关系式法关系式法化化学学反反应应速速率率之之比比物物质质的的浓浓度度变变化化量量之之比比物物质质的的量量变变化化量量之之比比化化学学计量数之比。计量数之比。3反应速率大小比较的两种方法反应速率大小比较的两种方法同同一一化化学学反反应应速速率率用用不不同同物物质质表表示示时
4、时数数值值可可能能不不同同，比比较较化化学学反反应应速速率率的的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。方法二：比较化学反应速率与化学计量数的比值。|名师点拨|同一反同一反应，用不同物用不同物质表示的反表示的反应速率其数速率其数值可能不同可能不同，但表示的意但表示的意义相同相同，即表示整个化学反即表示整个化学反应的快慢的快慢，故表示一个化学反故表示一个化学反应的反的反应速率速率时，必必须指
5、明是用哪种物指明是用哪种物质来表示。来表示。目录1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是是 ()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B在在容容积积不不变变的的反反应应容容器器中中，化化学学反反应应速速率率通通常常用用单单位位时时间间内内反反应应物物浓浓度的减小或生成物浓度的增大来表示度的减小或生成物浓度的增大来表示C若若某某化化学学反反应应在在某某段段时时间间内内的的反反应应速速率率为为0.5 molL1s1，就就是是指指在在该时间内反应物和生成物的浓度变化量都为该时间内反应物和生成物的浓度变化量
6、都为0.5 molL1D化学反应速率是可以通过实验测定的化学反应速率是可以通过实验测定的解解析析：若若某某化化学学反反应的的反反应速速率率为0.5 molL1s1，是是指指用用某某一一物物质表表示示的的平平均均反反应速速率率，与与其其他他物物质的的反反应速速率率不不一一定定相相等等，并并且且未未告告诉时间范范围，无法无法计算算浓度度变化量化量，故故C错误。C目录2(1)在在反反应应A(g)3B(g)=2C(g)中中，若若以以物物质质A表表示示的的化化学学反反应应速速率率为为0.2 molL1min1，则则以以物物质质B表表示示此此反反应应的的化化学学反反应应速速率率为为_molL1min1。(
7、2)在在2 L的的密密闭闭容容器器中中，充充入入2 mol N2和和3 mol H2，在在一一定定条条件件下下发发生生反反应应，3 s后后 测测 得得 N2为为 1.9 mol，则则 以以 H2的的 浓浓 度度 变变 化化 表表 示示 的的 反反 应应 速速 率率 为为_。0.60.05 molL1s1目录(3)将将10 mol A和和5 mol B放放入入容容积积为为10 L的的密密闭闭容容器器中中，某某温温度度下下发发生生反反应应：3A(g)B(g)2C(g)，在在最最初初2 s内内，消消耗耗A的的平平均均速速率率为为0.06 molL1s1，则则在在2 s时时，容容器器中中有有_mol
8、A，此此时时C的的物物质质的的量量浓浓度度为为_。8.80.08 molL1目录分点突破分点突破(二二)影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素目录目录1写出写出H2O2分解的化学方程式。由分解的化学方程式。由实验实验1得出的实验结论是什么？得出的实验结论是什么？提提示示：2H2O2 2H2OO2；在在其其他他条条件件相相同同时，升升高高温温度度，能能增增大大H2O2的分解速率。的分解速率。2三三组组实实验验中中，依依据据何何种种现现象象判判断断反反应应的的快快慢慢？由由实实验验2得得出出的的实实验验结结论论是是什么？什么？提提示示：依依据据产生生气气泡泡的的快快慢慢比比较反反应的的快快慢
9、慢；在在其其他他条条件件相相同同时，H2O2的的浓度越大度越大，分解速率越大。分解速率越大。3FeCl3在在H2O2的的分分解解反反应应中中所所起起的的作作用用是是什什么么？由由实实验验3得得出出的的实实验验结结论论是什么？是什么？提提示示：FeCl3在在H2O2的的分分解解反反应中中起起催催化化剂的的作作用用；在在其其他他条条件件相相同同时，催化催化剂能增大能增大H2O2的分解速率。的分解速率。目录(1)缩小容器容积使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？缩小容器容积使体系压强增大，该反应的反应速率将如何变化？提示：提示：缩小容器容小容器容积使体系使体系压强增大增大，即气体的即气体的浓度
10、增大度增大，反反应速率增大。速率增大。(2)体体积积不不变变，充充入入氩氩气气，使使体体系系压压强强增增大大，该该反反应应的的反反应应速速率率将将如如何何变变化化？提提示示：体体积不不变，充充入入氩气气，参参加加反反应的的气气体体的的浓度度均均不不变化化，所所以以反反应速率不速率不变。(3)压强不变，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？压强不变，充入氩气，该反应的反应速率将如何变化？提提示示：压强不不变，充充入入氩气气，参参加加反反应的的气气体体压强减减小小，即即气气体体的的浓度度减减小小，反反应速率减小。速率减小。目录1影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素目录2压强对化学反应速率的
11、影响压强对化学反应速率的影响压压强强对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响是是通通过过改改变变反反应应物物浓浓度度实实现现的的，所所以以分分析析压压强强的的改改变变对对反反应应速速率率的的影影响响时时，要要从从反反应应物物浓浓度度是是否否发发生生改改变变的的角角度度来来进进行行分析。分析。对对于于有有气气体体物物质质参参加加的的反反应应，改改变变反反应应体体系系的的压压强强，对对化化学学反反应应速速率率的的影影响常有以下几种情况：响常有以下几种情况：目录|名师点拨|(1)由由于于固固体体和和纯液液体体物物质的的浓度度可可视为常常数数，故故改改变其其用用量量，化化学学反反应速速率率不不变。但当
12、固体。但当固体颗粒粒变小小时，其表面，其表面积增大，将增大，将导致反致反应速率增大。速率增大。(2)不不论是放是放热反反应还是吸是吸热反反应，升高温度升高温度，反反应速率均增大；降低温度速率均增大；降低温度，反反应速率均减小。速率均减小。目录1下列有关化学反应速率的说法，不正确的下列有关化学反应速率的说法，不正确的是是 ()A100 mL 2 molL1的的盐盐酸酸与与锌锌反反应应时时，加加入入适适量量的的硫硫酸酸钠钠溶溶液液，生生成成氢气的速率不变氢气的速率不变B用用铁铁片片和和稀稀硫硫酸酸反反应应制制取取氢氢气气时时，滴滴加加少少量量CuSO4溶溶液液可可以以增增大大产产生生氢气的速率氢气
13、的速率C密密闭闭容容器器中中的的反反应应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，当当温温度度、压压强不变时，充入稀有气体，反应速率减小强不变时，充入稀有气体，反应速率减小D相相同同质质量量的的碳碳酸酸钙钙固固体体，块块状状、粉粉末末状状分分别别与与1 molL1盐盐酸酸反反应应，粉粉末状的反应速率大末状的反应速率大A目录解解析析：A错误，加加入入硫硫酸酸钠溶溶液液，溶溶液液体体积增增大大，氢离离子子浓度度减减小小，反反应速速率率减减小小；B正正确确，锌和和铜离离子子发生生置置换反反应生生成成的的铜单质与与锌组成成锌铜原原电池池，化化学学反反应速速率率增增大大；C正正确确，当当温温度度、压强不不
14、变时，充充入入稀稀有有气气体体，容容器器的的容容积增增大大，参参加加反反应的的气气态物物质的的浓度度减减小小，则反反应速速率率减减小小；D正确正确，粉末状碳酸粉末状碳酸钙与与盐酸的接触面酸的接触面积大大，反反应速率大。速率大。目录2下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最大的下列四种盐酸跟锌片反应，起始时反应速率最大的是是 ()A10 20 mL 3 molL1的盐酸的盐酸B10 40 mL 2 molL1的盐酸的盐酸C20 20 mL 2 molL1的盐酸的盐酸D20 10 mL 4 molL1的盐酸的盐酸解解析析：锌与与盐酸酸反反应的的离离子子方方程程式式是是Zn2H=Zn2H2，所所以以
15、盐酸酸的的浓度度越越高高，溶溶液液的的温温度度越越高高，反反应速速率率越越大大。选项C、D中中溶溶液液温温度度相相同同，但但D中中盐酸的酸的浓度最高度最高，因此反因此反应速率最大。速率最大。D目录A增加增加C的量的量B将容器的容积缩小一半将容器的容积缩小一半C保持温度和容器容积不变，充入氦气保持温度和容器容积不变，充入氦气D保持温度和压强不变，充入保持温度和压强不变，充入氦气氦气B目录解解析析：因因C为固固体体，当当增增加加C的的量量时，其其浓度度不不会会改改变，则不不会会对反反应速速率率产生生影影响响，A项不不符符合合题意意；将将容容器器的的容容积缩小小一一半半，气气态物物质的的浓度度均均增
16、增大大一一倍倍，故故反反应速速率率增增大大，B项符符合合题意意；当当保保持持温温度度和和容容器器容容积不不变时，充充入入氦氦气气，原原来来各各种种物物质的的浓度度没没有有发生生变化化，故故反反应速速率率不不变，C项不不符符合合题意意；当当保保持持温温度度和和压强不不变时，充充入入氦氦气气，容容器器的的容容积必必然然扩大，各物大，各物质的的浓度减小，故反度减小，故反应速率减小，速率减小，D项不符合不符合题意。意。目录关键能力 培养提升聚焦应用 迁移转化目录为为了了研研究究外外界界条条件件对对H2O2分分解解速速率率的的影影响响，某某同同学学利利用用实实验验室室提提供供的的仪仪器器和和试剂设计了如
17、下试剂设计了如下4组实验。组实验。试剂：试剂：4%H2O2溶液、溶液、12%H2O2溶液、溶液、1 molL1 FeCl3溶液。溶液。仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯。仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯。变量控制探究影响化学反应速率的因素变量控制探究影响化学反应速率的因素(探究与创新探究与创新)目录(1)甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行甲同学为了探究温度对化学反应速率的影响，应进行_(填序号填序号)实验。实验。提示：提示：实验、只有温度不同只有温度不同，所以探究的是温度所以探究的是温度对反反应速率的影响。速率的影响。(2)乙乙同同学学进进行行实实验验与与实实验验，发发现现气
18、气体体均均缓缓慢慢产产生生，无无法法说说明明“浓浓度度改改变变会影响化学反应速率会影响化学反应速率”，你的改进方法是，你的改进方法是_。提提示示：改改进方方法法是是再再同同时分分别向向两两支支试管管中中滴滴加加23滴滴1 molL1 FeCl3溶溶液液作作为催化催化剂，增大反增大反应速率速率，使使现象更明象更明显。(3)丙丙同同学学进进行行了了实实验验与与实实验验，你你认认为为他他想想探探究究的的是是_。该该方方案案 设设 计计 是是 否否 严严 谨谨？_(填填“是是”或或“否否”)，说说 明明 理理 由由：_。提提示示：只只有有一一支支试管管中中加加入入了了氯化化铁溶溶液液，与与另另一一支支
19、试管管形形成成对比比实验，则实验目目的的是是探探究究催催化化剂对化化学学反反应速速率率的的影影响响；但但此此方方案案设计不不合合理理，因因为加加入入的的1 mL FeCl3溶液会溶液会对试管中溶液管中溶液进行稀行稀释，使使浓度度发生改生改变。目录变量控制探究影响化学反应速率的因素变量控制探究影响化学反应速率的因素变变量量控控制制探探究究影影响响化化学学反反应应速速率率因因素素的的一一般般原原则则是是“定定多多变变一一”，即即要要保保持持其其他他变变量量不不变变，改改变变其其中中一一个个变变量量的的值值进进行行实实验验，测测定定数数据据，通通过过系系列列实实验验，找出变量对反应速率的影响。其探究
20、流程为找出变量对反应速率的影响。其探究流程为目录1等等质质量量的的铁铁与与过过量量的的盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件件下下进进行行反反应应，测测得得在在不不同同时时间间(t)内内产产生生气气体体体体积积(V)的的数数据据如如图图所所示示，根根据据图图示示分分析析实实验验条条件件，下下列列说说法法一一定定不不正正确确的的是是 ()A第第组实验的反应速率最小组实验的反应速率最小B第第组实验中盐酸的浓度大于组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第第组实验中盐酸的浓度等于组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第第组实验的反应温度低于组实验的反应温度低于30 D目录解解析析：由由图像像可
21、可知知，、组实验产生生的的氢气气一一样多多，只只是是反反应速速率率有有大大小小之之分分。第第组实验，反反应所所用用时间最最长，故故反反应速速率率最最小小，A正正确确；第第组实验，反反应所所用用时间最最短短，故故反反应速速率率最最大大，根根据据变量量控控制制法法原原则知知盐酸酸浓度度应大大于于2.5 molL1，B正正确确；第第组实验，铁是是粉粉末末状状，与与、组块状状铁相相区区别，根根据据变量量控控制制法法原原则知知盐酸酸的的浓度度应等等于于2.5 molL1，C正正确确；由由、组实验并并结合合图像像知知第第组实验中中反反应温温度度应高于高于30，D错误。目录2某某学学习习小小组组，用用稀稀H
22、NO3与与大大理理石石反反应应过过程程中中质质量量减减小小的的方方法法，探探究究影影响响反反应应速速率率的的因因素素，所所用用HNO3浓浓度度为为1.00 molL1、2.00 molL1，大大理理石石有有细细颗颗粒粒与与粗粗颗颗粒粒两两种种规规格格，实实验验温温度度为为298 K、308 K，每每次次实实验验HNO3的用量为的用量为25.00 mL，大理石用量为，大理石用量为10.00 g。实验设计如表：实验设计如表：目录将相应的实验目的填入下列空格中：将相应的实验目的填入下列空格中：(1)实验实验和和探究探究_对对该反应速率的影响。该反应速率的影响。解解析析：实验中中，温温度度相相同同，大
23、大理理石石规格格相相同同，变量量是是HNO3的的浓度度，因此因此，实验探究探究浓度度对反反应速率的影响。速率的影响。(2)实验实验和和探究探究_对对该反应速率的影响。该反应速率的影响。解解析析：实验中中，HNO3的的浓度度相相同同，大大理理石石规格格相相同同，变量量是是温温度度，因此因此，实验探究温度探究温度对反反应速率的影响。速率的影响。(3)实验实验和和探究探究_对该反应速率的影响。对该反应速率的影响。解解析析：实验中中，温温度度相相同同，HNO3浓度度相相同同，变量量是是大大理理石石的的规格格，即即固固体体颗粒粒的的粗粗细不不同同，因因此此，实验探探究究固固体体的的表表面面积对反反应速速
24、率率的的影响。影响。浓度浓度温度温度固体的表面积固体的表面积目录学科素养 当堂落实 及时巩固 培养能力目录1某某一一反反应应物物的的浓浓度度是是1.0 molL1，经经过过20 s后后，它它的的浓浓度度变变成成了了0.2 molL1，在这，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为为 ()A0.02 molL1s1 B0.04 molL1s1C0.08 molL1s1 D0.04 molL1B目录A增大压强增大压强 B升高温度升高温度C增大增大CO2的浓度的浓度 D增加碳的量增加碳的量解解析析：增增大大压强、升升高高温温度度、增增大大CO2的的浓度度
25、均均能能增增大大反反应速速率率；增增加加固固体体的用量的用量，因其因其浓度是常数度是常数，故反，故反应速率不会增加。速率不会增加。D目录3对对于于100 mL 1 molL1盐盐酸酸与与锌锌粒粒的的反反应应，采采取取下下列列措措施施能能使使反反应应速速率率加加快的快的是是 ()适当升高温度适当升高温度改用改用100 mL 3 molL1盐酸盐酸改用改用300 mL 1 mol L1盐酸盐酸用等量锌粉代替锌粒用等量锌粉代替锌粒滴入少量滴入少量CuSO4溶液溶液A B C D解解析析：升升高高温温度度时反反应速速率率加加快快；改改用用100 mL 3 molL1盐酸酸时浓度度变大大，化化学学反反应
26、速速率率加加快快；改改用用300 mL 1 molL1盐酸酸时虽然然溶溶液液的的体体积增增大大但但是是溶溶液液的的浓度度没没变，故故反反应速速率率几几乎乎不不变；用用等等量量锌粉粉代代替替锌粒粒，加加大大了了反反应物物的的接接触触面面积使使反反应速速率率加加快快；滴滴入入少少量量CuSO4溶溶液液，锌与硫酸与硫酸铜反反应生成生成铜单质，锌、铜与与盐酸构成了原酸构成了原电池使反池使反应速率速率加快加快。A目录4CaCO3与与100 mL稀稀盐盐酸酸反反应应生生成成CO2的的量量与与反反应应时时间间的的关关系系如如图图所所示示，下下列结论不正确的列结论不正确的是是 ()A反应在反应在24 min内
27、平均反应速率最大内平均反应速率最大B反应在反应在24 min内用盐酸表示的平均反应速率为内用盐酸表示的平均反应速率为v(HCl)0.1 molL1min1C反反应应开开始始阶阶段段，反反应应速速率率逐逐渐渐增增大大是是由由于于温温度度比比浓浓度度对对反反应应速速率率的的影影响大响大D4 min后，反应速率减小的主要原因是后，反应速率减小的主要原因是c(H)减小减小B目录目录(1)B的反应速率的反应速率v(B)_，x_。0.05 molL1min13目录(2)A在在5 min末的浓度末的浓度是是_。解解析析：设A和和B的的初初始始浓度度为y molL1，则5 min后后剩剩余余的的A和和B的的浓
28、度度分分别是是(y0.75)molL1、(y0.25)molL1，根根据据题意意，(y0.75)(y0.25)12，解得解得y1.25，所以所以A在在5 min末的末的浓度是度是0.5 molL1。0.5 molL1目录(3)此时容器内的压强与开始时的压强之比为此时容器内的压强与开始时的压强之比为_。解解析析：根根据据阿阿伏伏加加德德罗定定律律：在在同同温温同同体体积时，气气体体的的压强之之比比等等于于气气体体的的物物质的的量量之之比比，反反应开开始始时气气体体的的物物质的的量量为2.5 mol2.5 mol5.0 mol，当当进行行到到5 min时，气气体体的的物物质的的量量：n(A)(2.
29、51.5)mol1 mol，n(B)(2.50.5)mol2 mol，n(C)0.15 molL1min15 min2 L1.5 mol，n(D)1 mol，所所以以n(5 min末末)n(A)n(B)n(C)n(D)1 mol2 mol1.5 mol1 mol5.5 mol，此此时容容器器内内的的压强与与开开始始时的的压强之之比比为p(5 min末末)p(始始)n(5 min末末)n(始始)5.5 mol5 mol1110。1110目录课 时 跟 踪 检 测目录2345678910111121其他条件不变时，能使反应速率加快的其他条件不变时，能使反应速率加快的是是 ()A对对于于反反应应Na
30、2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增增大大体体系系的的压强压强解解析析：压强改改变时，必必须引引起起反反应物物浓度度的的变化化，才才能能使使反反应速速率率发生生变化化，不不能能理理解解为“容容器器所所受受压强变化化时反反应速速率率就就会会发生生变化化”。A、B项中中反反应物物浓度度不不变，速速率率不不变；C项中中c(N2)增增大大，速速率率加加快快；D项中中反反应物物浓度减小度减小，速率减小。，速率减小。C目录2345678910111122等等质质量量的的锌锌与与过过量量盐盐酸酸在在不不同同的的实实验验条条件件下下进进行行反反应应，实实验验数数据据见见下下表表。收集相同条件下
31、相同体积气体，所需时间最短的一组收集相同条件下相同体积气体，所需时间最短的一组是是 ()解解析析：反反应物物浓度度、反反应温温度度、反反应物物接接触触面面积都都会会对化化学学反反应速速率率产生生显著著的的影影响响。浓度度增增大大，反反应速速率率加加快快，温温度度升升高高，反反应速速率率加加快快，反反应物物为粉粉末末状状可可使使反反应物物接接触触面面积增增大大，从从而而使使反反应速速率率增增大大，综上上所所述述所所需需时间最短的是最短的是D项。D目录234567891011112A增加增加H2的量的量B将容器容积缩小一半将容器容积缩小一半C保持容器容积和温度不变，充入氩气使体系压强增大保持容器容
32、积和温度不变，充入氩气使体系压强增大D保持容器压强和温度不变，充入氩气保持容器压强和温度不变，充入氩气解解析析：增增加加氢气气的的量量，容容器器容容积增增大大，水水蒸蒸气气的的浓度度变小小，反反应速速率率改改变，故故A项不不符符合合题意意；将将容容器器容容积缩小小一一半半，参参加加反反应的的气气体体的的浓度度增增大大，反反应速速率率加加快快，故故B项不不符符合合题意意；保保持持容容器器容容积和和温温度度不不变，充充入入氩气气，体体系系压强增增大大，参参加加反反应的的气气体体的的浓度度不不变，反反应速速率率不不变，故故C项符符合合题意意；保保持持压强和和温温度度不不变，充充入入氩气气，容容器器的
33、的容容积增增大大，参参加加反反应的的气气体的体的浓度减小度减小，反反应速率减小速率减小，故故D项不符合不符合题意。意。C目录234567891011112C目录2345678910111125在在一一密密闭闭容容器器中中充充入入一一定定量量的的H2和和N2，经经测测定定反反应应开开始始后后3 s内内v(N2)0.15 molL1s1，则则3 s末末NH3的的浓浓度度为为 ()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.9 molL1 D1.2 molL1C目录234567891011112A用用NH3表示的化学反应速率为表示的化学反应速率为0.1 molL1s1B使用合适的催化剂，可以增大
34、该反应的速率使用合适的催化剂，可以增大该反应的速率C增加增加H2的浓度或降低温度都会增大该反应的速率的浓度或降低温度都会增大该反应的速率D反应足够长时间，反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零中至少有一种物质浓度降为零B目录234567891011112目录2345678910111127某某反反应应的的生生成成物物Y的的浓浓度度在在4 min内内由由0变变成成了了4 molL1，则则以以Y表表示示该该反反应在应在4 min内的平均反应速率内的平均反应速率为为 ()A16 molL1min1 B4 molL1min1C2 molL1min1 D1 molL1min1D目录2345
35、678910111128某某学学生生在在一一次次探探究究“制制取取氢氢气气最最适适宜宜的的金金属属”的的实实验验时时测测得得铝铝与与稀稀硫硫酸酸反反应应，10 s末末硫硫酸酸的的浓浓度度减减少少了了0.6 molL1，若若不不考考虑虑反反应应过过程程中中溶溶液液体体积积的变化，则的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率内生成硫酸铝的平均反应速率是是 ()A0.06 molL1s1B3.6 molL1min1C1.2 molL1min1D0.02 molL1min1C目录234567891011112目录234567891011112A某某温温度度时时，化化学学反反应应速速率率无无论论用用A
36、、B、C中中任任何何物物质质表表示示，其其数数值值都都相等相等B其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率不一定增大其他条件不变时，增大压强，化学反应速率不一定增大D若增大或减小若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化解解析析：同同一一反反应中中，不不同同物物质表表示示的的反反应速速率率之之比比等等于于其其化化学学计量量数数之之比比，其其数数值可可能能相相等等，也也可可能能不不相相等等，故故A错误；其其他他条条件件不不变，降降低低温温度度，反反应速速率
37、率减减小小，故故B正正确确；若若没没有有气气体体参参与与，增增大大压强基基本本不不影影响响化化学学反反应速速率率，故故C正正确确；若若A为固固体体或或纯液液体体，增增加加或或减减少少A的的物物质的的量量，其其浓度不度不变，不影响反不影响反应速率速率，故故D错误。BC目录23456789101111210一一定定温温度度下下，向向容容积积为为2 L的的密密闭闭容容器器中中通通入入两两种种气气体体发发生生化化学学反反应应，反反应应中中各物质的物质的量变化如下图所示，下列对该反应的推断合理的各物质的物质的量变化如下图所示，下列对该反应的推断合理的是是 ()C目录234567891011112目录23
38、45678910111120.001 0目录234567891011112(2)合合金金贮贮氢氢材材料料具具有有优优异异的的吸吸氢氢性性能能，在在配配合合氢氢能能的的开开发发中中起起到到重重要要作作用用。温温度度为为T1时时，2 g某某合合金金4 min内内吸吸收收氢氢气气240 mL，吸吸氢氢速速率率v_mLg1min1。30目录234567891011112目录234567891011112目录23456789101111212某某小小组组利利用用H2C2O4溶溶液液和和酸酸性性KMnO4溶溶液液反反应应来来探探究究“外外界界条条件件对对化化学学反反应应速速率率的的影影响响”。实实验验时时
39、，先先分分别别量量取取两两种种溶溶液液，然然后后倒倒入入试试管管中中迅迅速速振振荡荡混混合合均均匀匀，开开始始计计时时，通通过过测测定定褪褪色色所所需需时时间间来来判判断断反反应应的的快快慢慢。该小组设计了如下方案。该小组设计了如下方案。目录234567891011112(1)已已知知反反应应后后H2C2O4转转化化为为CO2逸逸出出，KMnO4转转化化为为MnSO4，每每消消耗耗1 mol H2C2O4转转移移_mol电电子子。为为了了观观察察到到紫紫色色褪褪去去，H2C2O4与与KMnO4初初始的物质的量需要满足的关系为始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。解解
40、析析：H2C2O4中中碳碳的的化化合合价价是是3价价，CO2中中碳碳的的化化合合价价为4价价，故故每每消消耗耗1 mol H2C2O4转移移2 mol电子子，配配平平反反应的的化化学学方方程程式式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保保证KMnO4完全反完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。22.5目录234567891011112(2)探探究究温温度度对对化化学学反反应应速速率率影影响响的的实实验验编编号号是是_(填填编编号号，下下同同)，探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。解解析析：探探究究温温度度对反反应速速率率的的影影响响，则浓度度必必然然相相同同，则为编号号和和；同理探究同理探究浓度度对反反应速率的影响的速率的影响的实验是是和和。(3)实实验验测测得得酸酸性性KMnO4溶溶液液的的褪褪色色时时间间为为40 s，忽忽略略混混合合前前后后溶溶液液体体积积的的 微微 小小 变变 化化，这这 段段 时时 间间 内内 平平 均均 反反 应应 速速 率率 v(KMnO4)_molL1min1。和和和和0.010(或或1.0102)目录234567891011112