《【高中化学】化学反应与能量第一课时课件2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】化学反应与能量第一课时课件2022-2023学年高一化学人教版（2019）必修第二册.pptx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、化学反化学反应与能量与能量第一第一课时【重难点】【重难点】1、理解、理解化学反应可以实现化学能与热能的转化，化学反应可以实现化学能与热能的转化，掌握常见的掌握常见的吸热和放热反应。吸热和放热反应。2、理解从、理解从化学键化学键角度角度解释吸热反应和放热反应。解释吸热反应和放热反应。3、掌握如何判断吸热反应、放热反应。、掌握如何判断吸热反应、放热反应。4、认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料认识燃料的燃烧效率、保护环境、开发清洁燃料 的必要性和重要性。的必要性和重要性。【学习目标】【学习目标】通过阅读课本通过阅读课本32-35页页吸热反应、放热反应的判断依据吸热反应、放热反应的判断依据化学
2、反应中化学反应中两类变化两类变化物质变化：有新物质生成物质变化：有新物质生成遵循遵循质量守恒质量守恒定律定律能量变化能量变化吸收能量吸收能量放出能量放出能量遵循遵循能量守恒能量守恒定律定律一、化学反应与热能一、化学反应与热能思考思考1：用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，那么那么，应采取哪些简单易行的办法来了解反应中的应采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化热量变化?可以用手触摸反应容器可以用手触摸反应容器的器壁感受温度变化的器壁感受温度变化；利用温度计测量反应前利用温度计测量反应前后后温度变化温度变化；发光、引燃后撤去热源发光、引燃后撤去热源继续反
3、应继续反应、熔化熔化和和结冰结冰、气体的气体的热胀冷缩热胀冷缩等等课本课本P32实验实验6-1 实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：镁与盐酸反应放出热量镁与盐酸反应放出热量镁条镁条逐渐溶解；逐渐溶解；表面产生大量气泡表面产生大量气泡温度计指示温度升高温度计指示温度升高二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应Mg2HCl=MgCl2H2课本课本P33 实验实验6-2 有有NH3放出；放出；反应吸收热量，反应吸收热量，使环境温度降低，使环境温度降低，水能变成冰水能变成冰 Ba(OH)Ba(OH)2 28H8H2 2O O+2NHNH4 4Cl=BaClCl=BaCl2 2+2NH+2NH3
4、 3 +10H+10H2 2O O 实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应产生有刺激性气味的气体产生有刺激性气味的气体烧杯变凉，滴有几滴水的木片烧杯变凉，滴有几滴水的木片粘到了烧杯底部粘到了烧杯底部烧杯内产物呈糊状烧杯内产物呈糊状实验中注意实验中注意:将将Ba(OH)28H2O晶体研磨成粉末晶体研磨成粉末，用玻璃棒快速搅拌，用玻璃棒快速搅拌，以便与以便与NH4Cl晶体充分接触晶体充分接触;注意氨气对空气的污染，注意氨气对空气的污染，在烧杯上方放置多孔塑料板在烧杯上方放置多孔塑料板，板上放置浸有稀硫酸的棉花。板上放置浸有稀硫酸的棉花。实验成功的关键：
5、实验成功的关键：在短时间内反应充分进行在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低使体系温度快速降低，使木片上的水凝固。使木片上的水凝固。二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应放热反应：放热反应：有释放热量有释放热量的化学反应的化学反应二、放热反应与吸热反应二、放热反应与吸热反应吸热反应：吸热反应：有吸收热量有吸收热量的化学反应的化学反应所有燃烧反应所有燃烧反应 酸碱中和反应酸碱中和反应 大多数化合反应大多数化合反应活泼金属跟水活泼金属跟水/酸的反应酸的反应 物质的缓慢氧化物质的缓慢氧化 铝热反应铝热反应 大多数分解反应大多数分解反应 (注：注：H2O2分解为放热反应分解为放热反应)CCO
6、2=2CO C+H2O=CO+H2 Ba(OH)28H2O+NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3 NaHCO3与盐酸的反应与盐酸的反应记笔记！记笔记！注意事项：注意事项：1、吸热反应、放热反应与反应条件无关、吸热反应、放热反应与反应条件无关持续加热，停止加热后，反应停止的为吸热反应；持续加热，停止加热后，反应停止的为吸热反应；刚开始加热，反应开始后，停止加热反应仍能继续的为放热反应。刚开始加热，反应开始后，停止加热反应仍能继续的为放热反应。绝大多数吸热反应都需要加热；少量吸热反应常温下也可以进行，绝大多数吸热反应都需要加热；少量吸热反应常温下也可以进行，eg：Ba(OH)28H2O 与
7、与 NH4Cl部分放热反应需要加热才可以引发，部分放热反应需要加热才可以引发，eg：Na与与O2加热生成加热生成Na2O2 2、判断吸热反应、放热反应：、判断吸热反应、放热反应：记笔记！记笔记！4、吸热反应、放热反应都是化学反应、吸热反应、放热反应都是化学反应NaOH固体溶于水、浓硫酸稀释放热过程，但不属于放热反应固体溶于水、浓硫酸稀释放热过程，但不属于放热反应固固 液液 气气吸热吸热 吸热吸热 3、若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应、若某反应为吸热反应，则该反应的逆向反应为放热反应eg：H2和和O2化合反应生成化合反应生成H2O是放热反应；是放热反应；H2O分解生成分解生成H2
8、和和O2为吸热反应。为吸热反应。记笔记！记笔记！等物质的量的稀等物质的量的稀H2SO4与与NaOH反应放出的热量小于反应放出的热量小于 浓浓H2SO4与与NaOH反应放出的热量反应放出的热量阅读课本阅读课本32-35页，回答下列问题：页，回答下列问题：1、化学反应中能量变化的本质原因是什么化学反应中能量变化的本质原因是什么？2、如何从宏观分析如何从宏观分析化学反应中能量变化化学反应中能量变化？后后5分钟分钟完成导学提纲的基础感知；完成导学提纲的基础感知；存在的疑问写在存在的疑问写在【我有问题要问】【我有问题要问】前前8分钟分钟预设展预设展(1)氢气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为氢
9、气燃烧，浓硫酸溶于水，都放出热量，这些变化都为 放热反应放热反应()(2)化学反应既有物质变化，又有能量变化化学反应既有物质变化，又有能量变化()(3)镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量 全部转化为热能全部转化为热能()(4)吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就吸热反应需要加热才能进行，放热反应都不需要加热就 可以进行可以进行()(5)对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于对于一个化学反应来说，当化学键断裂时吸收的能量大于 化学键形成时放出的能量，则反应放热化学键形成时放出的能量，则反应放热()(6)相同
10、条件下形成相同条件下形成1 mol HCl键放出的能量与断开键放出的能量与断开1 mol HCl键吸收的能量相等键吸收的能量相等()(7)已知已知Fe与稀盐酸的反应为放热反应，即与稀盐酸的反应为放热反应，即Fe的能量大于的能量大于H2 的能量的能量()预设展预设展相同条件相同条件下，确定的下，确定的1mol 化学键，断开所吸收的能量与形成所放出化学键，断开所吸收的能量与形成所放出的能量相同的能量相同键能：键能：1mol 气态分子离解成气态原子所吸收的能量气态分子离解成气态原子所吸收的能量三、三、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因1、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因
11、(微观微观探析探析)(1)化学反应过程化学反应过程(物质变化物质变化)评评E1E2，反应，反应 能量能量 (吸热反应吸热反应)E1E2，反应，反应 能量能量 (放热反应放热反应)吸收吸收放出放出(2)化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因主要原因。评评1mol H22mol H共价键断裂共价键断裂吸收吸收436 kJ能量能量1mol Cl22mol Cl共价键断裂共价键断裂吸收吸收243kJ能量能量共价键形成共价键形成释放释放862kJ能量能量2mol HClE（kJ）反应历程反应历程H2(g)+
12、Cl2(g)2HCl(g)2H+2Cl能量变化关系示意图能量变化关系示意图+436 kJ(H2)+243 kJ(Cl2)2(-431 kJ)=-862 kJ-183 kJH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)HH +ClCl 2H Cl(436+243)KJ 吸收的能量吸收的能量 (431+431)KJ 释放的能量释放的能量 生成物的总能量生成物的总能量吸热反应：吸热反应：反应物的总能量反应物的总能量 生成物的总能量生成物的总能量反应物的反应物的总总能量能量大于大于生成物生成物的的总总能量时，为能量时，为放热反应放热反应反应物总能量反应物总能量 小于小于 生成物生成物总能量，总能量，为吸热反
13、应为吸热反应思考：阅读课本思考：阅读课本P33-P34观察下列图形指出化学反应的能量变化观察下列图形指出化学反应的能量变化3、判断吸热、放热反应的两种方法、判断吸热、放热反应的两种方法E 断裂吸收断裂吸收 E形成放出形成放出，反应，反应为为吸热反应吸热反应E断裂吸收断裂吸收 E形成放出形成放出，反应，反应为为放热反应放热反应反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，为能量，为放热反应放热反应反应物的反应物的总总能量能量 生成物的生成物的总总能量，能量，为为吸热反应吸热反应微观微观宏观宏观微观粒子都在不停地运动和相互作用着，如分子平动能、微观粒子都在不停地运动和相互作用着，如分子平
14、动能、分子转动能、分子振动能、分子间势能、原子间键能、电子运动分子转动能、分子振动能、分子间势能、原子间键能、电子运动能、核内基本粒子间核能等等。能、核内基本粒子间核能等等。系统内部这些能量的总和系统内部这些能量的总和叫做系叫做系统的内能即热力学能，也就是中学教材上所说的物质具有的能量。统的内能即热力学能，也就是中学教材上所说的物质具有的能量。物质的能量和物质稳定性的关系是什么？物质的能量和物质稳定性的关系是什么？冰冰水水水蒸气水蒸气温度不断升高，自身能量不断增大，稳定性越来越低，键能越小温度不断升高，自身能量不断增大，稳定性越来越低，键能越小能量越低越稳定能量越低越稳定4、物质的能量、物质的
15、能量注意事项：注意事项：1、化学反应中能量变化：、化学反应中能量变化：E=反应物键能总和反应物键能总和 生成物键能总和生成物键能总和 =生成物总能量生成物总能量 反应物总能量反应物总能量 E 0，为吸热反应，为吸热反应2、注意共价化合物中共价键数目；、注意共价化合物中共价键数目；eg：1molH2O中有中有2molHO键；键；1molH2O2中有中有2molHO键，键，2molOO键键3、注意化学计量数与共价键总数的关系，不能都按、注意化学计量数与共价键总数的关系，不能都按1mol计算，计算，按实际配平的方程式计算反应物或生成物总键能。按实际配平的方程式计算反应物或生成物总键能。记笔记！记笔记
16、！常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等常见新能源：太阳能、风能、地热能、海洋能、氢能等一次能源一次能源(直接获取直接获取)可再生：水能、生物质能可再生：水能、生物质能不可再生：煤、石油、天然气不可再生：煤、石油、天然气新能源可再生：太阳能、地热能、潮汐能、风能新能源可再生：太阳能、地热能、潮汐能、风能二次能源：二次能源：(间接获取间接获取)电、沼气、汽油、焦炭、蒸汽电、沼气、汽油、焦炭、蒸汽新能源不可再生：核能新能源不可再生：核能放热反应吸热反应1 1、常见的吸、放热反应常见的吸、放热反应2 2、化学反应中能量变化的原因化学反应中能量变化的原因结结1、将铁粉和硫粉混合后加热将铁粉和
17、硫粉混合后加热,待反应一发生即停止待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行加热，反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化直至反应完全生成新物质硫化亚铁。此现象说明了亚铁。此现象说明了()A.该反应是吸热反应该反应是吸热反应 B.该反应是放热反应该反应是放热反应 C.铁粉与硫粉在常温下可以发生反应铁粉与硫粉在常温下可以发生反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量B B检检2.除除了了用用手手触触摸摸和和温温度度计计测测量量外外还还可可以以借借助助其其他他方方法法感感知知温温度度的的变变化化，如如在在探探究究过过氧氧化化钠钠与与水水反反应应为为放放热热反应时，可采取如下两种方法：反应时，可采取如下两种方法：(1)、装置能说明反应为放热反应的事实是：装置能说明反应为放热反应的事实是：_。(2)产生上述现象的原因是：产生上述现象的原因是：_。滴入水后，滴入水后，中中烧杯中导管口有气泡冒出烧杯中导管口有气泡冒出过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大过氧化钠与水反应放热，锥形瓶内气体温度升高，气压增大U形管形管右侧液面下降左侧液面上升右侧液面下降左侧液面上升