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1、2023/11/28物质的量浓度物质的量浓度准备：化学书、笔记本、导学案准备：化学书、笔记本、导学案2.3.3今天作业：导学案今天作业：导学案2.3.3（P2-3）、全品（）、全品（P40）纠错和整理（抽查）纠错和整理（抽查）一、物质的量浓度一、物质的量浓度1 1、定义：、定义：单位体积的溶液单位体积的溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量，叫，叫做溶质做溶质B的物质的量浓度。用的物质的量浓度。用cB表示。3 3、公式：、公式：2 2、单位：、单位：mol/L 或或 molL-1cB=nBV（aq）基本概念基本概念什么是1mol/L的NaCl溶液？在每1L的溶液中含有1molNaCl1
2、00mL的NaCl溶液中有0.2molNaCl，物质的量浓度是多少？1L2mol2mol/L500 mL试计算下列各溶质的物质的量浓度试计算下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶质V(aq)n(mol)c(mol/L)NaOHH2SO4HCl1 L250 mLCa(OH)22 LNa2SO430 mL0.520.20.510.05练一练练一练0.40.20.1551、将、将1mol蔗糖溶解在蔗糖溶解在1L水中所得的溶液，蔗糖的物水中所得的溶液，蔗糖的物质的量浓度是否为质的量浓度是否为1mol/L？溶剂体积溶剂体积溶液体积，溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶液体积，溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。否否
3、概念深度理解概念深度理解2、从、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？c(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的积多少，溶液中溶质的物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的液中，溶质的物质的量物
4、质的量物质的量物质的量不同。不同。概念深度理解概念深度理解1molL1 H2SO4的含义（的含义（）A1L水中含有水中含有1mol的的H2SO4 B将将1mol H2SO4溶于溶于1L水中配成溶液水中配成溶液 C指的是指的是1L 溶液中含有溶液中含有1mol H2SO4C练一练练一练（双选）（双选）从从1molL1的的H2SO4溶液溶液1L中取出中取出100mL，关于这关于这100mL溶液中叙述正确的是（溶液中叙述正确的是（）A物质的量浓度为物质的量浓度为0.1molL1 B物质的量浓度为物质的量浓度为1molL1 C含含H2SO4为为1mol D含含H2SO4为为0.1mol BD练一练练一
5、练1.溶质的微粒溶质的微粒 概念延伸概念延伸二、有关计算二、有关计算例：例：1molL1的的H2SO4溶液，求溶液，求c(H)和和c(SO42)？c(H+)=2 molL1 c(SO42-)=1 molL1 概念延伸概念延伸二、有关计算二、有关计算2.基本量的换算基本量的换算例例1：将：将5.3g Na2CO3配成配成250mL溶液，求溶液，求c(Na2CO3)解：解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=5.3g/106gmol-1=0.05molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/VNa2CO3(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L概念延伸概念延伸
6、二、有关计算二、有关计算2.基本量的换算基本量的换算例例2：配配制制250mL 0.4mol/L的的NaCl溶溶液液，需需要要NaCl的质量是多少的质量是多少？解：解：n(NaCl)=c(NaCl)VNaCl(aq)=0.4mol/L0.25L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g3物质的量浓度与质量分数的换算物质的量浓度与质量分数的换算溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)溶质的质量(g)溶液的质量(g)摩尔质量（摩尔质量（g/mol)密度（密度（g/mL)换算时注意体积单位：换算时注意体积单位：1L=1000mL=1000c
7、m3设一法设一法概念延伸概念延伸二、有关计算二、有关计算C C=例：某浓硝酸中溶质的质量分数为例：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：设有解：设有1L硝酸溶液硝酸溶液(即即1000cm3），则），则m(HNO3)=HNO3(aq)VHNO3(aq)(HNO3)=1.5g/cm31000cm394%=1410gn(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=1410g/63gmol-1 =22.4molc(HNO3)=n(HNO3)/VHNO3(aq)=22.4mol/1L =22.4mol/L
8、4.有关溶液稀释和浓缩的计算有关溶液稀释和浓缩的计算稀释与浓缩前后，溶质的稀释与浓缩前后，溶质的物质的量不变物质的量不变c1V1=c2V2 概念延伸概念延伸二、有关计算二、有关计算例例1：将将10L 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为，其体积为多少升？多少升？解：解：10L2mol/LVH2SO4(aq)0.5mol/L准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤步骤：计算计算溶解溶解洗涤洗涤转移转移定容定容摇匀摇匀转移转移装瓶装瓶称量称量配制100mL 1mol/L的NaCl溶液（1）计算需要的NaCl的质量为5.85g。（2）称
9、量NaCl的质量（应该使用精度比较高的分析天平或电子天平，但是本实验中使用托盘天平代替）（3）将称量好的固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，玻璃棒搅拌，使其完全溶解。（4）将烧杯的溶液沿玻璃棒转移至100mL容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液也转移至容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（5）向容量瓶内注入蒸馏水，至距离刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面与容量瓶的刻度线恰好相切。盖好瓶塞，倒转摇匀。（6）将配制好的溶液倒入试剂瓶内，并贴好标签。操作操作nBVCB转液前容量瓶有少量水转液前容量瓶有少量水砝码、药品放反砝码、药品放反称量氢氧化钠时间过长称量氢氧化钠时间过长转液时有液体溅出转液时有液体溅出未冷却就转移未冷却就转移未洗涤玻璃棒和烧杯未洗涤玻璃棒和烧杯定容加水过量又吸出定容加水过量又吸出定容时俯视标线定容时俯视标线定容时仰视标线定容时仰视标线摇匀后液面下降又加水摇匀后液面下降又加水误差分析：误差分析：