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1、物质的量浓度物质的量浓度（第三课时）教学目标教学目标1.理解物质的量浓度的概念理解物质的量浓度的概念2.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算能运用物质的量浓度的概念进行简单计算3.学会配制一定物质的量浓度溶液的方法学会配制一定物质的量浓度溶液的方法教学重点教学重点 物质的量浓度相关计算物质的量浓度相关计算1.物质的量浓度相关计算物质的量浓度相关计算2.配制一定量浓度溶液的操作步骤配制一定量浓度溶液的操作步骤教学难点教学难点1.写出阿伏加德罗定律推论内容写出阿伏加德罗定律推论内容2.写出写出物质的量三个表达式物质的量三个表达式3.阿伏加德罗常数的值大约是多少？阿伏加德罗常数的值大约是多少？4.混
2、合气体的平均摩尔质量的算法。混合气体的平均摩尔质量的算法。在在取用取用该止咳止咳药水水时是称是称15g的的药水方便？水方便？还是是量量15mL方便？方便？一、物质的量浓度一、物质的量浓度 1、物质的量浓度、物质的量浓度含义含义：表示单位表示单位体积溶液里所含溶质体积溶液里所含溶质B的的物物 质质的的量，也称为量，也称为B的物质的物质的量的量浓度浓度。单位单位：mol/LcB=nBVaq溶质的物质的量（溶质的物质的量（mol)溶液溶液的体积（的体积（L)物质的量浓度物质的量浓度=【注意事项【注意事项】（1）体积是指）体积是指溶液的体积溶液的体积，而不是溶，而不是溶剂的体积；剂的体积；（2）在一定
3、物质的量浓度溶液中取出任）在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其意体积的溶液，其物质的量浓度不变物质的量浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。不同而不同。cB=nBVaq1.(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 molL-1吗?为什么?不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。(2)已知在K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为1 molL-1,则 的物质的量浓度是多少?c()=c(K+)=0.5 molL-1。下列各溶液中：其中下列各溶液中：其中Na+的物质的的物质的量量浓度浓
4、度分别是多少？分别是多少？（1）0.8L 0.4mol/L的的NaOH溶液溶液（2）2L 0.15mol/L的的Na3PO4溶液溶液（3）1L 0.3mol/L的的Na2SO4溶液溶液（4）2L 0.5mol/L的的NaCl溶液溶液mol/L0.40.450.60.5质量质量物质的量物质的量微粒数微粒数MMNANA（m）（n）（N）VmVm气体体积气体体积（V）溶液浓度溶液浓度（cB）VV小结：小结：n、N、m、M、V、c之间的相互转化之间的相互转化请计算：请计算：(注意格式）注意格式）配制配制500mL0.1mol/LNaOH溶液溶液需要需要NaOH的质量的质量是多少是多少解解：1)500m
5、L0.1mol/LNaOH溶液中溶液中的溶质的物质的量的溶质的物质的量为为：n(NaOH)c(NaOH)vNaOH(aq)0.1mol/L0.5L 0.05mol 2)0.05moLNaOH的的质量为质量为：m(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)0.05mol40g/mol 2g二、一定二、一定物质的量浓度溶液物质的量浓度溶液的配制的配制实验仪器 容量瓶、量筒、托盘天平 烧杯、玻璃棒、胶头滴管容量瓶容量瓶构造构造：细颈、梨形、平底、玻璃瓶标识标识：温度、容积、刻度线规格：规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL使用注意：使用注意：1.1.选择合适规格的容量瓶选择合适
6、规格的容量瓶2.2.不能溶解药品，不能稀释浓溶液，不能做不能溶解药品，不能稀释浓溶液，不能做反应器反应器，不能，不能加热，不能加热，不能长时间存放长时间存放溶液，不能用待配液润洗溶液，不能用待配液润洗3.3.使用前先使用前先检查容量瓶是否检查容量瓶是否漏水漏水4.4.使用后洗净、晾干（瓶口与瓶塞处垫一张纸，防粘连）使用后洗净、晾干（瓶口与瓶塞处垫一张纸，防粘连）在容量瓶内装入一定量水,塞紧瓶塞,用一手食指顶住瓶塞,另一只手五指托住容量瓶底,将其倒立,观察容量瓶是否漏水.若不漏水,将瓶正立且将瓶塞旋转180后,再次倒立,检查是否漏水,若两次操作,容量瓶瓶塞周围皆无水漏出,即表明容量瓶不漏水。1.
7、计算：步骤 配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液：2.称量：注意事项：注意事项：使用前要调零两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码的原则用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零托盘天平能够准确称量托盘天平能够准确称量5.855.85g g吗吗？5.9gNaCl3.溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解配制100mL 1.0mol/LNaCl溶液要：A 加水100mLB 加水到100mL为什么？4.冷却、移液：注意：转移前要将烧杯内的溶液放至室温；并且玻璃棒要插入容量瓶至刻度线以下5.洗涤、移液：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次
8、，洗涤液也都注入容量瓶中6.定容：向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制必须重新配制7.（上下颠倒)摇匀：将容量瓶盖好塞子,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。8.装瓶贴标：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称、浓度和配制日期。三、浓溶液配制稀溶液三、浓溶液配制稀溶液溶液稀释公式溶液稀释公式：C浓浓V浓浓=C稀稀V稀稀 n浓浓n稀稀例题：将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的
9、物质的量浓度为多少？答案：0.03mol/L 本节小结：本节小结：1、物质的量浓度的定义及表达式2、n、N、m、M、V、c之间的相互转化3、一定物质的量浓度溶液的配制4、浓溶液配制稀溶液1.将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol/L B.0.25mol/L C.0.1mol/L D.1mol/L 答案：B2.下列各溶液中氯离子的物质的量浓度最大的是()A.200mL,0.5mol/L的NaCl溶液B.100mL,0.5mol/L的MgCl2溶液C.150mL,1mol/L的NaCl溶液D.50mL,0.5mol/L的AlCl3溶液答案：D过关内容：过关内容：1.写出物质的量浓度的表达式。2.描述容量瓶的检漏方式。3.容量瓶使用注意事项。4.一定物质的量浓度溶液的配制步骤。5.浓溶液配制稀溶液的公式。