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1、价层电子对互斥理论 思考同为三原子分子的CO2和H2O,分子的空间结构却不同，决定分子立体构型的因素有哪些？1、能准确表述价层电子对互斥理论 教学目标3、能用价层电子对互斥理论模型推断分子的立体构型2、能准确计算中心原子价层电子对数与孤电子对数在没有仪器之前，如何科学的预测分子 的立体构型？电子式法1分子CO2BF3 CH4 NH3H2O电子式结构式中心原子有无孤电子对空间结构无无无无无无有有有有直线形直线形V 形三角锥形三角锥形 平面平面三角形三角形 正四面体正四面体早期的化学家们用电子式预测分子或离子的立体构型，后经吉列斯比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型（V
2、SEPR）。（Valence Shell Electron Pair Repulsion）价层电子对互斥理论2理论要点 价层电子对互斥理论 一个ABn型共价分子或离子，中心原子A周围所配置的B原子（配位/端位原子）的立体构型，主要决定于中心原子的价层电子对间的相互排斥作用。中心原子周围的价层电子对按尽可能互相远离的位置排布，使彼此间的排斥力最小，能量最低，物质最稳定。中心原子上的价层电子对=键电子对+中心原子上的孤对电子。注意：键电子对对分子的立体构型无影响，不考虑。ABn的价层电子对在空间的分布VSEPR模型：中心原子价层电子对数VSEPR模型23456直线形八面体平面三角形四面体三角双锥体
3、 01 中心原子价层电子对数（分叉数）=（中心原子的价电子数+配体特征数+电荷数）/202配体特征数：H、卤素=1 O、S=0 单个电子当1对03键电子对数=配位原子个数=n 04中心原子上的孤对电子对数=价层电子对数-键电子对数=分叉数-n 相关的计算中心原子价层电子对数/分叉数VSEPR模型孤电子对数分子/离子的立体构型CH4CH3ClNH3H2O活学活练4正四面体1三角锥形42V形正四面体中心原子价层电子对数/分叉数VSEPR模型孤电子对数分子/离子的立体构型CO32-SO2H3O+CO2303210平面三角形平面三角形直线性平面三角形V形直线形4正四面体1三角锥形中心原子价层电子对数/
4、分叉数VSEPR模型孤电子对数分子/离子的立体构型PO43-AlO2-SF6OF2402402正四面体形直线形正四面体形正四面体形直线形V形6正八面体0正八面体形中心原子价层电子对数/分叉数VSEPR模型孤电子对数分子/离子的立体构型PCl3PCl5O3N3-I3-SCN-小结31、计算中心原子的价层电子对数2、得出价层电子对互斥理论模型3、计算价孤电子对数预测分子立体构型的步骤问结构，先分叉价、配、电荷取一半叉减配，为孤对立体构型画骨架 口诀练习1、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3 B、CCl4 C、PCl3 D、CH2O练习2、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键
5、的的孤对电子，运用价层电子互斥模型，下列说法正确的是（）A若n2，则分子的立体结构为V型 B若n3，则分子的立体结 构为三角锥型C若n4，则分子的立体结构为正四面体型 D以上说法都不正确练习3、下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是（）ACO2BCO32-CH2ODCC14练习4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928的是（）CH4 NH4+CH3Cl P4 SO42-A、B、C、D、练习6、研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠Na2SeO4可减轻重金属铊引起的中毒。SeO42-的立体构型为_。练习5、用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体构型，其中正确的是（）ANH4+为正四面体形 BSO2为直线形 CHCN为平面三角形 DBF3为三角锥形