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1、新课程背景下，基于化学核心素养培养第二章第2节分子的空间结构 第2课时 价层电子对互斥模型1.结合实例了解共价分子都有特定的空间构型。2.能用价层电子对互斥模型预测简单分子或离子的空间构型。3.发展对理论模型的认知能力，培养微观空间想象能力和科学态度。学习目标第一关：动手关分别把2个、3个、4个相同大小的气球扎在一起，气球们如何分布，整体更稳定呢？由于空间拥挤排斥，气球会尽量均匀分散，远离，以达稳定！第二关：联想关若在中心原子周围分布的电子对之间会有什么相互作用吗？在中心原子周围2、3、4、5、6对电子对，如何分布，整体更稳定，预测并画一画？电子对会尽量远离，使排斥力最小，整体更稳定！2对3对
2、4对5对6对第三关：迁移应用关写出CH4 BCl3 BeCl2的电子式,价层电子对？根据上节所学，用彩泥牙签分别拼插分子模型，并解释拼插依据，如键角？分子空间构型？“分子的空间构型”如何确定？与什么因素密切相关？中心原子周围价层电子对间的排斥，决定分子的空间构型。第四关：变通完善关写出NH3 H2O的电子式根据上节所学，拼插分子模型，并解释二者构型为何不是“平面三角形”“直线形”？键角？参与排斥的价层电子对有两类：键电子对+未成键的孤电子对排斥力：孤-孤孤-键键-键抽象形象直观联想、类比、分析推理等领悟学习方法1.用途：预测和解释分子或离子的空间构型2.内容：分子的立体构型是中心原子的“价层电
3、子对”相互排斥的结果。使分子立体构型采取电子对排斥最小的那种，即键角最大。以保证分子或离子体系能量最低，最稳定。键电子对和未成键的孤电子对。（不计键电子对）中心原子所连原子数（分子式）电子式或计算公式第五关：系统认知 VSEPR模型理论a=中心原子的价电子数=主族序数(阳离子：a=中心原子的价电子数-电荷数；阴离子：a=中心原子的价电子数+电荷数）x=中心原子所连原子数b=中心所连原子最多能接受的电子数(如H为1，O为2，N为3，C为4等）中心原子上的孤电子对数=（a-xb)21分子或离子中心原子 a 中心原子价电子 x所连原子数 b中心原子上的孤电子对数 SO2 NH4+CO32-S4CN6
4、6243212100【巩固练习1】中心原子上的孤电子对数求算？2.推理：价层电子对的空间占位 即VSEPR模型去“孤电子对”3.推理：外围原子的空间占位 即分子空间构型确定分子或离子的立体构型的3步骤？1.计算：价层电子对数键分子空间构型VSEPR模型ABx孤电子对相互排斥 V 形三角锥形平面三角形234四面体形V 形直线形？分子 键电子对孤对电子对 价层电子对数VSERR模型 分子空间构型H3O+ClO3-CO23 1 4 四面体形 三角锥形2 0 2 直线形 直线形3 1 4 四面体形 三角锥形【巩固练习2】分子空间构型的判断？第六关：应用升级甲醛是什么空间构型？为何HCO HCH？NH3
5、和PH3是什么空间构型？为何HNH(107)HPH(93.5)？排斥力：孤-孤孤-键键-键 三键双键 单键 成键电子离核越近，相互间斥力越大知识要点一个原理一个公式一个理论一个数据能量最低原理价层电子对数价层电子对互斥模型理论孤对电子数=（a-xb)化学学科素养提升建模用模完善模再用模互斥模型分析常见分子应用推广通用VSEPR模型应用普遍性 变通提升形象化 直观化 概括化1.【化学史】早在1940年，希吉维克和坡威尔在总结实验事实的基础上提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子的立体构型。这一理论模型后经吉列思比和尼霍尔姆在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型。2.该理论模型不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子。晶体X射线衍射仪、红外光谱仪等现代仪器可弥补该理论的不足。