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1、元素周期律新人教版新人教版必修一必修一第四章第四章第二节第二节元素周期律元素周期律第一第一课时课时情境1：钠、镁、铝电池相继问世锂电池（1970）问题1：为什么科学家们相继研发了钠、镁、铝电池作为替代锂的电池材料？成本、储量、性质.用途性质反映Li、Na 同主族Na、Mg、Al同周期1、走进“周期”回顾：同主族元素的相似性与递变性相似性递变性最外层电子数相同上 下A族A族电子层数增多原子半径_,失电子能力_,得电子能力_,金属性_,非金属性_,结构性质增大增强减弱增强减弱随着原子序数递增核对电子的引力_，减弱决定1、走进“周期”预测：同周期元素是否具有相似性与递变性呢？左右相似性？递变性？同周
2、期随着原子序数递增1、走进“周期”问题2：你怎么理解“周期”？1、走进“周期”绝非简单的重复轮回！而是向前发展的！基于微观视角：原子结构初识规律2、初识元素周期律第第一一周周期期元素符号元素符号HHe核外电子排布原子半径/nm0.037主要化合价+10第第二二周周期期元素符号元素符号LiBeBCNOFNe核外电子排布原子半径/nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071主要化合价+1+2+3+4,-4+5,-3-2-10第第一一周周期期元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr核外电子排布原子半径/nm0.1860.1600.1430.1170.1100.102
3、0.099主要化合价+1+2+3+4,-4+5,-3+6,-2+7,-10任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律相似性递变性电子层数相同最外层电子数_,原子半径_,最高正化合价_,增多增加减小最低负化合价_,增加活动1.画出原子结构示意图（第1小组）活动2.以原子半径为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第2小组）活动3.以最高正化合价、最低负化合价为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第3小组）核电荷数增加2、初识元素周期律任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律2、初识元素周期律活动1.画出原子结构示意图（第1小组）结论1：
4、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化周期性任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律2、初识元素周期律活动2.以原子半径为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第2小组）结论2：随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。问：微粒半径大小取决于哪些因素？电子层数：电子层数越多，半径越大原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律2、初识元素周期律活动3.以最高正化合价、最低负化合价为纵坐标，原子序数为横坐标，作图（第3小组）最高正价=最外层电子数（除
5、O、F无正价）最高正价+|最低负价|=8结论3：随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 的变化。周期性任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律2、初识元素周期律原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数原子半径的原子半径的变化变化（不考（不考虑稀有气体虑稀有气体元素）元素）最高或最低化合价的变化最高或最低化合价的变化1 1 1 12 2 2 23 3 3 3101010101111111118181818结论结论1 2 3121818大小+1 +5-4-1 0随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径、化合价呈现周期性变化大小+1 +7 -
6、4-1+102、初识元素周期律任务2：根据以上规律，预测第三周期元素金属性与非金属性的递变规律原子半径_减小随着原子序数递增（左右）核对电子的引力_增强失电子能力_得电子能力_金属性_非金属性_增强增强减弱减弱结构性质决定电子层数相同任务：阅读表格4-5，分析1-18号原子的核外电子排布、原子半径和化合价规律3、探究元素周期律基于宏观视角：元素性质探究规律金属单质的化学性质：与氧气反应 与水反应 与酸反应单质间的置换反应非金属单质的化学性质：与氢气反应 单质间的置换反应 金属性非金属性最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断依据a Mg Al Si P S Cl
7、任务：探究第三周期元素金属性周期性变化规律 P1033、探究元素周期律比较Na与Mg金属性比较Mg与Al金属性Na与水反应Mg与水反应在冷水中加热至沸腾实验结论浮、熔、游、响、红无明显变化产生大量气泡，溶液显红色反应条件反映了发生反应的难易程度Mg(OH)2的性质Al(OH)3的性质加稀盐酸加NaOH溶液实验结论（实验前去除金属表面氧化膜；在水中加入酚酞溶液）（碱的制备：利用MgCl2溶液+氨水;AlCl3溶液+氨水）无明显变化白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解能与强碱反应，表明Al(OH)3已具有一定的非金属性Mg与水反应比Na与水反应对反应条件的要求更加苛刻因此：Na的金属性比Mg强Mg
8、(OH)2只能溶解于酸，Al(OH)3在酸或强碱中都能溶解因此：Mg的金属性比Al强任务：探究第三周期元素金属性周期性变化规律 P1033、探究元素周期律比较Na、Mg、Al金属性金属元素NaMgAl最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物结论：随原子序数递增，第三周期元素金属性逐渐减弱任务：探究第三周期元素非金属性周期性变化规律 P1033、探究元素周期律比较Si、P、S、Cl非金属性非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应水化物的酸性强弱H2SiO3弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4强酸(比H2SO4强)结论：随原子序数递增，第三周
9、期元素非金属性逐渐增强4、整合元素周期律原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸 H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强4、整合元素周期律实质上是_周期性变化导致的必然结果元素周期律元素的性质随着_而呈周期性的变化原子序数递增核外电子排布基于宏观视角与微观视角：解释
10、规律性质结构反映4、整合元素周期律 1BAl SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属金属4、整合元素周期律1、下列说法能证明钾元素比镁元素金属性强的是（）A.金属钾与冷水剧烈反应，镁与冷水几乎没有现象B.KOH的碱性比Mg（OH)2强C.金属钾与MgCl2的水溶液反应可置换出金属镁D.在化学反应中，钾失去1个电子，镁失去2个电子 AB 2、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.HClO3的酸性比H2SO3 B.HCl的酸性比H2S强C.HCl的稳定性比H2S强D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易CD4、整合元素周期律3、下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)B.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.R(Cl-)r(F-)r(F)B5、短周期主族元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 。碱性最强的是 。气态氢化物稳定性最强的是 。NaOHHClO4HF4、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4DTHANKS