《元素周期律课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.ppt（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、元素周期律元素周期律教学目标教学目标1、掌握同周期主族元素的核外电子排布、主要化合价、掌握同周期主族元素的核外电子排布、主要化合价、原子半径等性质的周期性变化规律。原子半径等性质的周期性变化规律。2、掌握粒子、掌握粒子(原子、离子原子、离子)半径大小比较、元素化合价半径大小比较、元素化合价与其在元素周期表中的位置关系。与其在元素周期表中的位置关系。3、掌握同周期主族元素的金属性和非金属性的变化规、掌握同周期主族元素的金属性和非金属性的变化规律。律。4、了解铝的氢氧化物的两性。、了解铝的氢氧化物的两性。5、掌握元素、掌握元素位位( (位置位置)-)- 构构( (结构结构)-)- 性性( (性质性
2、质) )之间的关之间的关系系元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律观察表观察表4-5，填写下表，填写下表元素周期律元素周期律原子原子序数序数电子电子层数层数最外层最外层电子数电子数原子半径原子半径(不考虑不考虑稀有气体元素稀有气体元素)最高或最低化最高或最低化合价合价1211 231011181 81 823大大小小大大小小+1 +5 -4 -1 0+10+1 +7 -4 -1 0元素性质的周期性变化规律元素性质的周期性变化规律结论：随着原子序数的递增，元素原子的结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布核外电子排布、原子半径原子半径和和化合价化合价都呈现周期性的变化。都呈现周
3、期性的变化。1 8最高正价：最高正价：+1 +7 (第二周期第二周期+1 +5)最低负价：最低负价：-4 -1大大 小小除第一周期外除第一周期外元素周期律元素周期律粒子半径大小比较粒子半径大小比较原子半径原子半径同周期：同周期：同主族：同主族：离子半径离子半径核外电子层结构相同：核电荷数越多，半径越小。核外电子层结构相同：核电荷数越多，半径越小。同主族简单离子：电子层数越多，半径越大。同主族简单离子：电子层数越多，半径越大。同种元素的不同微粒：电子数越多，半径越大。同种元素的不同微粒：电子数越多，半径越大。例如：例如： r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(
4、Al3+)r(I-) r(Br-) r(Cl-) r(F-)r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)元素周期律元素周期律从左往右，原子半径依次减小。从左往右，原子半径依次减小。从上往下，原子半径依次增大。从上往下，原子半径依次增大。问：问：短周期元素中原子半径最大的和短周期元素中原子半径最大的和最小的分别是？最小的分别是？粒子半径大小比较粒子半径大小比较原子半径原子半径同周期：从左往右，原子半径依次减小。同周期：从左往右，原子半径依次减小。同主族：从上往下，原子半径依次增大。同主族：从上往下，原子半径依次增大。离子半径离子半径核外电子层结构相同：核电荷数越多，半径越小。核外电子层结构相同：核
5、电荷数越多，半径越小。同主族简单离子：电子层数越多，半径越大。同主族简单离子：电子层数越多，半径越大。同种元素的不同微粒：电子数越多，半径越大。同种元素的不同微粒：电子数越多，半径越大。 核外电子层结构不相同：核外电子层结构不相同：电子数越多，半径越大。电子数越多，半径越大。问：问：第三周期简单离子中离子半径最第三周期简单离子中离子半径最大的和最小的分别是？大的和最小的分别是？元素周期律元素周期律主族元素化合价与族序数的关系主族元素化合价与族序数的关系化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子行成化化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子行成化合物时表现出来的性质。化合价的价数等于该原子在化
6、合物时表现出来的性质。化合价的价数等于该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构稳定结构时得失时得失电子的数量。电子的数量。例：例：16号元素号元素S，其原子结构示意图，其原子结构示意图 要达到稳定结构可以：要达到稳定结构可以： 得到两个电子，此时为得到两个电子，此时为 -2价；价； 失去六个电子，此时为失去六个电子，此时为+6价。价。元素周期律元素周期律主族元素化合价与族序数的关系主族元素化合价与族序数的关系结论：结论：主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数(O、F元素除外元素除外)。非金属元素的最高正化合
7、价和它的最低负化合价的绝非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于对值之和等于8(H、O、F元素除外元素除外)。元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练1、已知短周期元素的离子、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有都具有相同的电子层结构相同的电子层结构,则下列叙述正确的是则下列叙述正确的是()。A.原子半径原子半径:ABDCB.a+2=b+1=c-3=d-1 C.离子半径离子半径:C3-D-B+A2+D.原子序数原子序数:abcdC元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练2、下列各组元素性质的递变规律错误的是、下列各组元素性质的递变规律错误的是()。A.Li、
8、Be、B原子最外层电子数依次增多原子最外层电子数依次增多,原子半径依次原子半径依次减小减小B.P、S、Cl元素最高正价依次升高元素最高正价依次升高C.Na、K、Rb的电子层数依次增多的电子层数依次增多,原子半径依次增大原子半径依次增大D.N、O、F原子半径依次减小原子半径依次减小,最高正价依次增大最高正价依次增大D元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练3、某短周期主族元素、某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数的最高正价与最低负价的代数和为和为4,下列叙述中不正确的是下列叙述中不正确的是()。A.R是第是第A族元素族元素B.R的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2RC.R能形成两种氧
9、化物能形成两种氧化物RO2和和RO3D.R的气态氢化物的水溶液呈酸性的气态氢化物的水溶液呈酸性A元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练4、元素周期表是学习化学的重要工具、元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信它隐含着许多信息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及息和规律。下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价主要化合价(已知铍的原子半径为已知铍的原子半径为0.089 nm):(1) B元素处于周期表中第元素处于周期表中第周期第周期第族。族。 (2) B的最高价氧化物对应水化物与的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为应水化物
10、反应的离子方程式为 。三三元素代号元素代号ABCDE原子半径原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价主要化合价+2+3+6、-2 +7、-1-2AAl(OH)3+3H+ = Al3+3H2O元素周期律元素周期律第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变 金属性金属性 非金属性非金属性同周期主族元素，从左到右，核电荷数增多，原子半径同周期主族元素，从左到右，核电荷数增多，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐增强，则得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。因此，则得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
11、因此，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。观看实验视频并回答，实验现象是什么？观看实验视频并回答，实验现象是什么？现象现象：逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素周期律元素周期律(1)加热前，镁条表面有少量气泡，溶液稍稍变加热前，镁条表面有少量气泡，溶液稍稍变红；加热后气泡变多，溶液颜色加深。红；加热后气泡变多，溶液颜色加深。第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变观看实验视频并回答，实验现象是什么？观看实验视频并回答，实验现象是什么？现象现象：(1)加热前，镁条表面有少量气泡，溶液稍稍变加热前，镁条表面有少量气泡，溶液稍稍变红；加热后气泡变多，溶液颜色加深。
12、红；加热后气泡变多，溶液颜色加深。(2)两支试管中的白色沉淀两支试管中的白色沉淀Al(OH)3均消失均消失加入盐酸试管中沉淀加入盐酸试管中沉淀Mg(OH)2消失，加入氢氧化钠消失，加入氢氧化钠溶液试管无明显现象。溶液试管无明显现象。结论：结论：(2) Al(OH)3与强酸或强碱反应均能生成盐和水，因此与强酸或强碱反应均能生成盐和水，因此为两性氢氧化物。为两性氢氧化物。从左到右，非金属性逐渐增强从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。，金属性逐渐减弱。元素周期律元素周期律(1)金属性金属性NaMg第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变结论：结论：(1)金属性金属性NaMg(2) Al(
13、OH)3与强酸或强碱反应均能生成盐和水，因此与强酸或强碱反应均能生成盐和水，因此为两性氢氧化物。为两性氢氧化物。NaOHMg(OH)2Al(OH)3分类分类强碱强碱中强碱中强碱(属于弱碱属于弱碱) 两性氢氧化物两性氢氧化物碱性强弱碱性强弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3结论结论金属性：金属性：NaMgAl从左到右，非金属性逐渐增强从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。，金属性逐渐减弱。元素周期律元素周期律第三周期元素性质的递变第三周期元素性质的递变从左到右，非金属性逐渐增强从左到右，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。，金属性逐渐减弱。SiPSCl最高价氧化最高价氧化物对应的水物对应的
14、水化物的酸性化物的酸性H2SiO3弱酸弱酸H3PO4中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4强酸强酸酸性：酸性：_结论结论_H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4非金属性：非金属性：SiPSHClO4HBrO4B.碱性碱性:NaOHKOHRbOHC.非金属性非金属性:PSClD.氢化物稳定性氢化物稳定性:HFHClH2SD元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练7、A、B两元素原子的电子层数相同两元素原子的电子层数相同,如果如果A的原子半径的原子半径比比B的大的大,则下列说法正确的是则下列说法正确的是()。A.若同为非金属元素若同为非金属元素,一定有一定有B的最高价含氧酸强于的最高价含氧酸强于
15、A的的最高价含氧酸最高价含氧酸B.若同为非金属元素若同为非金属元素,A的气态氢化物比的气态氢化物比B的稳定的稳定C.若同为金属元素若同为金属元素,A元素的金属性比元素的金属性比B的强的强D.若同为非金属元素若同为非金属元素,A的阴离子的还原性比的阴离子的还原性比B的弱的弱C元素周期律元素周期律随堂训练随堂训练8、A、B、C为三种短周期元素为三种短周期元素,A、B在同一周期在同一周期,A、C的最低价离子分别为的最低价离子分别为A2-、C-，离子半径，离子半径A2-C-，B2+和和C-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()。A.原子序数原子序数:CABB.原子半径原子半径:r(B)r(A)r(C)C.离子半径离子半径:r(C-)r(B2+)ACB元素周期律元素周期律