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1、第一章第一章 物质及其变化物质及其变化第二节第二节 离子反应离子反应第第1 1课时课时 电解质的电离电解质的电离根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离探究实验探究实验1金属导电自由移动电子溶液导电金属和溶液导电原因的区别自由移动离子带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子概念：在概念：在水溶液中水溶液中或或熔融状态熔融状态下能够导电的下能够导电的化合物化合物 例如：例如：KNO3、NaOH、H3PO4等，都是电解质。等，都是电解质。电解质包括：电解质包括：1 1、电解质、电解质一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸
2、、碱、盐在水溶液中的电离深入理解电解质：深入理解电解质：(1)对象对象 ：(2)条件：条件：化合物化合物水溶液中水溶液中或或熔融状态下熔融状态下酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水非电解质：非电解质：在水溶液中在水溶液中和和熔融状态下熔融状态下不能不能够导电够导电化化合合物物电解质：电解质：在在水溶液水溶液中中或或熔融状态下熔融状态下能够能够导电导电一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离非电解质包括：非电解质包括：多数非金属氧化物、大部分有机物、多数非金属氧化物、大部分有机物、NH3物质物质混合物混合物纯净物纯净物化合物化合物单质单质电
3、解质电解质：非电解质非电解质：单质和混合物既不是电解质、单质和混合物既不是电解质、也不是非电解质也不是非电解质对电解质的理解对电解质的理解一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水酸、碱、大部分盐、多数金属氧化物、水多数非金属氧化物、大部分有机物、多数非金属氧化物、大部分有机物、多数非金属氧化物、大部分有机物、多数非金属氧化物、大部分有机物、NHNH3 3判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：1、铜和、铜和NaOHNaOH溶液都溶液都能导电，所以它们属于电解质。能
4、导电，所以它们属于电解质。注意注意:电解质与非电解质是对电解质与非电解质是对化合物化合物进行分类，进行分类，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。2、碳、碳酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以碳酸钡不酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以碳酸钡不是电是电解质。解质。注意注意:电解质的电解质的导电条件导电条件：水溶液里：水溶液里或或熔融状态下熔融状态下。(只需具备其中之一只需具备其中之一)抢答抢答电解质的判断与它的溶解度大小无关；电解质的判断与它的溶解度大小无关；3.CO2溶于水能导电，那么溶于水能导电，那么CO2是电解质。是电解质。注意注意:必须
5、是在一定条件下由必须是在一定条件下由物质自身电离物质自身电离产生自由移产生自由移动的离子动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。而导电的化合物才能称其为电解质。注意概念的正确理解注意概念的正确理解!4.4.电电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；解质一定能导电，能导电的一定是电解质；判断物质是否属于电解质：判断物质是否属于电解质：一看：一看：是不是化合物；是不是化合物；二看：二看：是不是导电；是不是导电；（水溶液或熔融状态中）（水溶液或熔融状态中）三看：三看：是不是自身电离。是不是自身电离。判断下列叙述是否正确判断下列叙述是否正确1 1NaClNaCl溶液能导电，所以溶液能导电，所以NaCl
6、NaCl溶液是电解质溶液是电解质2 2固态固态NaClNaCl不导电，但不导电，但NaCl是电解质是电解质3 3HClHCl气体的气体的水溶液能导电，所以水溶液能导电，所以HCl气体气体是电解质是电解质4.4.铜铜能导电，所以是电解质能导电，所以是电解质5 5BaSOBaSO4 4的水溶液不能导电，所以的水溶液不能导电，所以BaSOBaSO4 4是非电解质是非电解质（盐酸是由（盐酸是由HCl气体溶于水形成，气体溶于水形成，是混合物，不是电解质是混合物，不是电解质)小火车小火车电离：电离：电解质电解质在在水溶液水溶液或或熔融状态下熔融状态下解离成解离成自由移动的离子自由移动的离子的过程的过程物质
7、类别物质类别条件条件结果结果NaCl 在水中的溶解和电离的示意图在水中的溶解和电离的示意图一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2 2、电离、电离（1 1）定义：）定义：电解质在水溶液中或受热熔化时，产生能自由移动的离子的过程。电解质在水溶液中或受热熔化时，产生能自由移动的离子的过程。（2 2）电离的表示）电离的表示电离方程式电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：如：NaCl Na+Cl-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1.电离方程式电离方程式 NaCl =Na+Cl-阳离子阳
8、离子阴离子阴离子化学式化学式用用 =来连接来连接离子符号（代表水合离子）离子符号（代表水合离子）问题探究问题探究 2 2如何正确的书写电离方程式？如何正确的书写电离方程式？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离左边书写化学式，左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。表示电解质电离产生的离子。2.2.书写注意：书写注意：(1)(1)遵循遵循原子守恒原子守恒和和电荷守恒电荷守恒。(2)(2)阴、阳离子拆开，阴、阳离子拆开，但原子团不能拆但原子团不能拆，例如例如NO3-、SO42-、O
9、H-、NH4+、CO32-、HCO3-等不能拆。等不能拆。(3)(3)原子或原子团的个数原子或原子团的个数写为写为离子离子前的前的系数系数。(4(4)离子的离子的电荷数电荷数为其为其化合价数化合价数Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-化合价规律：化合价规律：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，铜一二、铁二三，三铝四硅五氮磷，铜一二、铁二三，原子团也要记清，氢氧负一铵正一，原子团也要记清，氢氧负一铵正一，酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。酸根所有价为负，一硝二硫碳三磷。HCl HNO3 H2SO4 NaOH KOH Ba(OH)2 NH4Cl Fe
10、2(SO4)3 （NH4)2SO4H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子全部是全部是H H+的化合物。的化合物。小火车小火车H2SO4=2 H+SO42-HCl=H+Cl-HNO3=H+NO3-酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。1、酸的电离从电离角度理解酸碱盐NaOH KOH Ba(OH)2 NaOH =Na+OH-碱：电离时生成的阴离子碱：电离时生成的阴离子全部是全部是OHOH-的化合物。的化合物。Ba(OH)2=Ba2+2 OH-KOH =K+OH-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液
11、中的电离CaCl2 Fe2(SO4)3 （NH4)2SO4CaCl2 =Ca2+2 Cl-盐：电离时能生成盐：电离时能生成金属离子（铵根离子）金属离子（铵根离子）和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-（NH4)2SO4=2NH4+SO42-一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【练习】1.凡是能电离出凡是能电离出H的物质一定是酸吗？的物质一定是酸吗？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 混合物混合物 酸酸:(如：如：、)碱碱:(如：如：、)物质物质 电解质电解质 盐盐:(如：如：、)金属氧化物：金属氧化物
12、：(如：如：、)化合物化合物 水水 纯净物纯净物 多数非金属氧化物：多数非金属氧化物：(如：如：、)非电解质非电解质 大部分有机物：如大部分有机物：如 、单质单质 NH31.下列物质中，能导电的是下列物质中，能导电的是_。盐酸盐酸 干冰干冰 石墨石墨 熔融熔融KCl CuNa2CO3粉末粉末 蔗糖蔗糖 CuSO45H2O固体固体导电性关键看有无自由移动导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子的离子或自由电子小试牛刀，先做几个试试吧。小试牛刀，先做几个试试吧。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2.下列物质中，属于电解质的是下列物质中，属于电解质的是_。盐酸盐酸 O2 N
13、a2CO3 蔗糖蔗糖 AgCl Ca(OH)2 HNO3电解质：首先是电解质：首先是化合物化合物，再考虑在溶液和熔融状态下，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子能否有自由移动的离子 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离3.3.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：K K2 2COCO3 3 (NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 =BaSOBaSO4 4 =KAl(SO4)2:_KAl(SO4)2=KAl32SO42一、酸、碱、盐在水溶液中的电离一、酸、碱、盐在水溶液中的电离2K CO322NH4 SO42Ba2 SO424：
14、在通电条件下在通电条件下(电路中连有灯泡电路中连有灯泡)，往，往1mol/L Ba(OH)2溶液溶液的烧杯中滴加的烧杯中滴加1mol/L硫酸溶液至过量硫酸溶液至过量,（1）你观察到什么现象）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。）用所学的知识对观察到的现象进行解释。开始开始滴加滴加H H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2 恰好反应完时恰好反应完时滴加滴加H H2 2SOSO4 4过量过量时时烧杯内 现象小灯泡现象无明显无明显现象现象亮亮有白色沉淀有白色沉淀变暗变暗白色沉淀白色沉淀不再增多不再增多不亮不亮有白色沉淀有白色沉淀亮亮