《【高中化学】钠的几种化合物课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【高中化学】钠的几种化合物课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节钠及其化合物（第二课时 钠的几种化合物）第二章 海水中的重要元素名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式与化合价化学式与化合价 组成结构组成结构 颜色状态颜色状态 物质类别物质类别Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物由由Na+与与O2-构成，构成，阴、阳离子个数比为阴、阳离子个数比为1：2白色白色固体固体 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 与与H2O反应反应 与
2、与CO2反应反应 与酸反应与酸反应 2Na2O2+4H2O =4NaOH+2H2O+O2 失去失去2e-得到得到 2e-注意：注意：Na2O2与与H2O反应的机理反应的机理 先发生复分解反应先发生复分解反应 再发生分解反应（氧化还原反应）再发生分解反应（氧化还原反应）Na2O2 +2H2O =H2O2 +2NaOH2H2O2=2H2O +O2 2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 H2O既不是氧化剂，也不是还原剂既不是氧化剂，也不是还原剂NaOH既不是氧化产物，也不是还原产物既不是氧化产物，也不是还原产物2Na2O2+2H2O 4Na+4OH-+O2 名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化
3、钠 化学式与化合价化学式与化合价 组成结构组成结构 颜色状态颜色状态 类别类别Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物由由Na+与与O2-构成，构成，阴、阳离子个数比为阴、阳离子个数比为1：2白色白色固体固体 Na2O+2HCl2NaCl+H2O 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 与酸反应与酸反应 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2-10-2失去失去2e 得到得到2e-2过氧化钠的存放要避免与过氧化钠的存放要避
4、免与CO2和和H2O接触接触Na2O2在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂名称名称 氧化钠氧化钠 过氧化钠过氧化钠 化学式与化合价化学式与化合价 组成结构组成结构 颜色状态颜色状态 物质类别物质类别 Na2O+1-2Na2O2+1-1淡黄色淡黄色固体固体 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 一、氧化钠和过氧化钠一、氧化钠和过氧化钠碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物由由Na+与与O2-构成，构成，阴、阳离子个数比为阴、阳离子个数比为1：2白色白色固体固体 Na2O+2H
5、Cl2NaCl+H2O 与与H2O反应反应 与与CO2反应反应 与酸反应与酸反应 生成条件生成条件 用途用途钠与钠与O2常温下反应：常温下反应：4Na+O22Na2O 供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂供氧剂、氧化剂、漂白、杀菌剂 2Na2O2+4HCl4NaCl+O2+2H2O 2NaO2 =Na2O22Na2OO2=2Na2O2 CO 和和H2组成的混合气组成的混合气2.4g在足量纯氧（在足量纯氧（O2）中充分燃烧，反）中充分燃烧，反应后混合物通过含足量应后混合物通过含足量Na2O2的固体粉末，的固体粉末，经充分吸收后剩余经充分吸收后剩余气体中只含气体中只含 O2。求固体质量增加多少克？。求固体
6、质量增加多少克？物质物质 碳酸钠（Na2CO3 ）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称俗称外观外观滴入几滴水，滴入几滴水，并将温度计分并将温度计分别插入其中别插入其中加入加入5mL水水滴入滴入1-2滴酚酞滴酚酞溶液溶液初步结论初步结论二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 纯碱、苏打纯碱、苏打 小苏打小苏打 白色粉末白色粉末细小的白色晶体细小的白色晶体结块变成晶体，温结块变成晶体，温度计示数上升度计示数上升少部分溶解，温度少部分溶解，温度计示数略有下降计示数略有下降完全溶解完全溶解固体量有所减少固体量有所减少溶液呈红色溶液呈红色溶液呈浅红色溶液呈浅红色加水先变成含结晶水加水先变成含结晶水的晶体，溶于
7、水放热，的晶体，溶于水放热，溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3 强强加水少量溶解，溶于加水少量溶解，溶于水吸热，溶液碱性比水吸热，溶液碱性比Na2CO3 弱弱问：向饱和问：向饱和Na2CO3溶液中通入过量的溶液中通入过量的CO2，有何现象？为什么？，有何现象？为什么？溶液变浑浊，因为溶液变浑浊，因为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3同温下，同温下，NaHCO3的溶解度比的溶解度比Na2CO3的溶解度小，且反的溶解度小，且反应使溶剂减少。应使溶剂减少。（1）与CO2反应若向澄清的石灰水中长时间通入二氧化碳，会先变浑浊然后又变清。若向澄清的石灰水中长时间通入二氧化碳，会先变浑浊然后又变清。
8、溶解度：CaCO3 酸式盐酸式盐 对应的酸对应的酸 Na2CO3 NaHCO3 H2CO32、Na、K的碳酸盐的碳酸盐 Ca、Mg等碳酸盐等碳酸盐 Na2CO3 CaCO3（4）热稳定性 相互转化：相互转化：Na2CO3 NaHCO3 固体固体/NaOH H+/CO2+H2O混合物的计算：混合物的计算：解：设解：设NaHCO3 的质量为的质量为x2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O m 168 106 62 x (10.08.45)gx=4.2g例题：例题：加热加热10.0gNa2CO3和和NaHCO3的混合物至质量不再改变，的混合物至质量不再改变，剩余固体的质量为剩余固体的质量为8
9、.45g。计算原混合物中。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。的质量分数。CO2与含与含NaOH的烧碱溶液充分反应后，再减压蒸干得到的烧碱溶液充分反应后，再减压蒸干得到固体，求固体的组成。固体，求固体的组成。Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO32NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH +CO2 =NaHCO3121Na2CO3NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3名称名称 碳酸钠（Na2CO3 ）碳酸氢钠（NaHCO3）碱性碱性热稳定性热稳定性 溶解性溶解性 与碱反应与碱反应与酸反应与酸反应与与CO2反应反应 相互转化相互转化用途用途稳定
10、，加热时不易分解稳定，加热时不易分解二、碳酸钠和碳酸氢钠二、碳酸钠和碳酸氢钠 溶液均呈碱性，且Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 溶液强不稳定，加热易分解不稳定，加热易分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 易反应，较快易反应，较快CO32-+2H+H2O+CO2 反应剧烈、非常快反应剧烈、非常快HCO3-+H+H2O+CO2Na2CO3 NaHCO3 固体固体/NaOH H+/CO2+H2O制玻璃、肥皂、造纸、纺织等制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵剂、灭火剂、治胃酸过多等发酵剂、灭火剂、治胃酸过多等 与与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生反应生成成BaCO3、CaCO3沉淀沉淀
11、 能与所有可溶碱反应生成能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水碳酸正盐和水 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3易溶于水易溶于水 水中溶解度不大，小于碳酸钠水中溶解度不大，小于碳酸钠 侯氏制碱法：侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+CO2 +H2O 向饱和食盐水中先通入向饱和食盐水中先通入NH3，再通，再通入入CO2，顺序不能反。为什么？，顺序不能反。为什么？洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质 烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致 蘸：蘸取试样 烧：在火焰上灼烧 观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）三、焰色试验三、焰色试验(1)焰色反应是元素的性质还是单质或某种化合物的性质？焰色反应是元素的性质，不是单质或某种化合物的性质。(2)焰色反应属于物理变化还是化学变化？焰色反应属于物理变化不是化学变化。(3)观察钾元素的焰色反应时为什么要透过蓝色的钴玻璃？目的是滤去黄色的光，避免少量的钠元素对鉴别钾元素的干扰。思考讨论