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1、 人教版2019 高一第一节第一节 物质的分类及转化物质的分类及转化第第3 3课时：物质的转化课时：物质的转化第一章 物质及其变化CONTENTS目录酸碱盐及氧化物的性质01物质的转化及应用020 01 1学习目标 1.通过回顾初中酸、碱、盐的性质荷反应类型，结合教材中的“思考与讨论”等，进一步理解物质分类法的应用，更深入研究物质的制取方法。2通过对化学物质按组成和性质进行分类法的学习，进一步掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及性质，理解化工生成过程中条件的选择原则，会预测在一定条件下某种物质能发生的化学变化。新课导入新课导入地壳地壳变动变动石油石油物质的转化物质的转化自然界自然界煤石油新课导入新课
2、导入物质的转化物质的转化自然界自然界新课导入新课导入石油石油物质的转化物质的转化化学上化学上碳酸钙CaCO3HClCaCl2CO2（实验室制CO2）加热CaO生石灰H2OCa(OH)熟石灰盐盐盐盐酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物碱PART 01酸碱盐及氧化物的性质0 01 1酸碱盐及氧化物的性质活动一、认识酸、碱、盐的通性活动一、认识酸、碱、盐的通性活动一、认识酸、碱、盐的通性活动一、认识酸、碱、盐的通性任务一、任务一、结合教材P10页“思考与讨论”，以盐酸、氢氧化钠、碳酸钠和氯化镁为例，联系初中所学知识回答酸、碱、盐有哪些通性。完成下表内容。酸的通性生成物实例与碱反应与活泼金属单质反应与碱性氧
3、化物反应与某些盐反应盐盐盐盐和水盐盐盐盐和氢气盐盐盐盐和水盐盐盐盐和酸NaOH+HCl=NaCl+H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2S+2HCl=2NaCl+H2S酸酸的通性：0 01 1酸碱盐及氧化物的性质碱碱的通性：碱的通性生成物实例与酸反应与酸性氧化物反应与某些盐反应 盐盐的通性：盐的通性生成物实例某些盐与酸反应某些盐与碱反应某些盐与某些盐反应 盐盐盐盐和水盐盐盐盐和水盐盐盐盐和碱盐盐盐盐和碱盐盐盐盐和和酸酸盐盐盐盐和盐NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl
4、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO30 01 1酸碱盐及氧化物的性质任务二、任务二、根据酸、碱、盐的通性归纳总结酸、碱、盐的主要化学性质及规律，并作出微观解释。酸酸酸酸酸+活泼金属单质=盐+氢气 2Na+2HCl=2NaCl+H2酸酸酸酸+碱性氧化物=盐+水 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O酸酸酸酸+碱=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O酸酸酸酸+盐=新酸+新盐 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S酸酸酸酸+酸碱指示剂石蕊试剂变红 酸酸=H+（体现酸的通性）（体现酸的
5、通性）+酸根离子（体现酸的特性）酸根离子（体现酸的特性）微观解释微观解释微观解释微观解释：0 01 1酸碱盐及氧化物的性质碱碱碱碱碱+酸性氧化物=盐+水 2NaOH+SO2=2Na2SO3+H2O碱碱碱碱+酸=盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱碱碱+盐=新碱+新盐 NaOH+CaCl2=Ca(OH)2+2NaCl碱碱+酸碱指示剂石蕊试剂变蓝或酚酞变红 难溶性难溶性碱碱碱碱 碱性氧化物+水 Cu(OH)2 CuO+H2O碱碱=OH=OH（体现碱的通性）（体现碱的通性）+金属离子或铵根离子（体现碱的特性）金属离子或铵根离子（体现碱的特性）微观解释微观解释微观解释微观解释：0 01 1酸
6、碱盐及氧化物的性质盐盐盐盐盐+盐=两种新盐 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3盐盐盐盐+酸=新盐+新酸 Na2S+2HCl=2NaCl+H2S盐盐盐盐+金属单质=新盐+新金属单质 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu盐盐盐盐+碱=新盐+新碱MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl盐盐盐盐=酸根离子酸根离子酸根离子酸根离子+金属离子或铵根离子金属离子或铵根离子金属离子或铵根离子金属离子或铵根离子微观解释微观解释微观解释微观解释：0 01 1酸碱盐及氧化物的性质【探究】【探究】不同的酸、碱、盐具有相似的化学性质的原因是什么？H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(O
7、H)2 Na2CO3 K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32结构决定性质宏观辨识宏观辨识组成相似微观探析微观探析结论：0 01 1对应训练【典例1】下列性质中，不属于碱的通性的是（）A能与酸反应生成盐和水 B能与酸性氧化物反应生成盐和水 C能与某些盐反应生成新碱和新盐 D能与金属反应放出氢气【解析】能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，故A不符合；能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，故B不符合；能与某些盐反应生成新碱和新盐，属于碱的通性，故C不符合；能与金属反应放出氢气，不属于碱的通性，故D符合；答案选D。D0 01 1对应训练【典例2】盐是一种常见物质，下列物质通过反应可直接形成盐
8、的是（）金属单质 碱性氧化物 碱 非金属单质 酸性氧化物 酸 A B C D【解析】金属单质与酸或某些盐溶液反应可直接生成盐，如铁与盐酸反应生成盐为氯化亚铁，符合题意；碱性氧化物能与酸反应可直接生成盐，如氧化钠与盐酸反应可直接生成氯化钠，符合题意；碱与酸、酸性氧化物、某些盐等可反应生成盐，如氢氧化钠与二氧化碳反应可直接生成碳酸钠，符合题意；非金属单质能与碱反应生成盐，如氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，符合题意；酸性氧化物能与碱反应生成盐，如二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，符合题意；酸能与碱、某些盐、碱性氧化物等反应生成盐，如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠，符合题意；综上所述，全部都能在
9、一定条件下直接生成盐，答案为D。D0 01 1酸碱盐及氧化物的性质活动二、探究氧化物的化学性质活动二、探究氧化物的化学性质活动二、探究氧化物的化学性质活动二、探究氧化物的化学性质任务一、任务一、讨论交流：酸性氧化物和碱性氧化物有哪些通性？碱性氧化物碱性氧化物碱性氧化物+酸性氧化物含氧酸盐 Na2O+SO3=Na2SO4 碱性氧化物碱性氧化物+酸含氧酸盐+水 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O碱性氧化物碱性氧化物（易溶）+H2O碱（易溶）K2O+H2O=2KOH CaO+H2O=Ca(OH)20 01 1酸碱盐及氧化物的性质碱性氧化物酸酸性氧化物性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐 SO3+N
10、a2O=Na2SO4 酸性氧化物酸性氧化物+碱（可溶）盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸性氧化物酸性氧化物（溶于水）+H2O酸SO3+H2O=H2SO4 P2O5+3H2O=2H3PO40 01 1酸碱盐及氧化物的性质【讨论交流】【讨论交流】【讨论交流】【讨论交流】酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物有 何何关系？【温馨提示】【温馨提示】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸
11、性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。0 01 1酸碱盐及氧化物的性质任务二、任务二、问题探究：结合教材P10页“思考与讨论”（3），思考酸、碱、盐的主要化学性质中，涉及哪些化学反应？四四种种基基本本反反应应类类型型置换置换反应复分解复分解反应化合化合反应分解分解反应AB=A+B：CaCO3 CaO+CO2A+B=AB：2
12、H2+O2 2H2OAB+C=A+CB:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 AB+CD=AD+CB:NaOH+HCl=NaCl+H2O 酸+金属、盐+金属酸+碱、盐+酸、盐+碱、盐+盐。0 01 1酸碱盐及氧化物的性质 【温馨提示】【温馨提示】四种基本反应类型的分类方法是从形式上划分的，它不能较深入地反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。如：CO+CuO Cu+CO2不属于任何一种基本反应类型。水溶液中复分解反应发生的条件：两种物质在溶液中能相互交换离子，只要有沉淀析出或有气体放出或有水生成这三个条件之一，就能发生复分解反应。注意：酸性氧化物与碱的反应，不属于复分解反应。如：Ca(OH
13、)2+CO2=CaCO3+H2O（看着像却不是）；碳酸盐与酸反应虽然生成了三种化合物，却属于复分解反应。0 01 1对应训练【典例1】下列有关氧化物的判断正确的是（）A凡是含氧的化合物均可称为氧化物 B依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物 C酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水 D金属氧化物一定是碱性氧化物【解析】氧化物是指有两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故A错误；依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，故B错误；能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，故C正确；金属氧化物不一定是碱性氧化物，如五氧化二钒为酸性氧化物，故D错误；故选C。C0 01 1对应训
14、练【典例2】北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会将在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是（）A分解反应 B复分解反应 C化合反应 D置换反应【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，选A。APART 02物质的转
15、化及应用0 02 2物质的转化及应用活动一、探究物质转化的规律活动一、探究物质转化的规律活动一、探究物质转化的规律活动一、探究物质转化的规律任务一、任务一、讨论交流：根据物质的性质和分类，结合教材P10页“思考与讨论”（1），请设计出将金属和非金属单质转化为盐的基本流程。CaCaOCa(OH)2CaSO4金属碱性氧化物碱盐H2O化合反应化合反应O2H2SO4复分解反应CCO2H2CO3CaCO3非金属酸性氧化物酸盐H2O化合反应化合反应O2Ca(OH)2复分解反应有何规律？0 02 2物质的转化及应用任务二、任务二、根据任务一的转化流程，以金属单质Na到Na2CO3、非金属单质S到CuSO4的
16、转化为例，用图示归纳总结金属和非金属单质转化为盐及单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化的基本规律。单质两条转化路线：金属单质碱性氧化物碱盐酸或酸性氧化物化合反应O2H2O化合反应或酸酸性氧化物非金属单质酸性氧化物酸盐化合反应O2H2O化合反应或碱碱性氧化物碱或碱性氧化物0 02 2物质的转化及应用以硫、钠单质为例，归纳单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3各类物质的转化关系0 02 2物质的转化及应用任务三、任务三、讨论交流：根据任务二中各类物质的转化关系，思考化学物质在转化过程中要注意哪些问题？化化化化学学学学物物物物质质质质的
17、的的的转转转转化化化化物质间发生转化往往需要一定的条件，一般为光照、加热(或高温)、催化剂、高压、点燃等。物质的通性不仅要注意一般情况，也要注意特殊情况。如金属酸盐氢气，但铜与盐酸就不反应，与其他酸反应也不产生氢气。盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须是可溶性的。金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属，前提条件是该活泼金属不与水反应。0 02 2对应训练【典例1】从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方 法之一。单质X经下图所示过程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是()AX是金属钠 BY一定能使品红溶液褪色 CW的浓溶液见光一定会分解DZ中氧元
18、素的质量分数一定高于YD【解析】X可能为C、S、N2。A项，若X是金属钠，则W为碱，故A项错误；若X为S，则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，但是X不一定为S，故B项错误；若X为N2，则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为氮气，故C项错误；若X为C，则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳；若X为S，则Y为二氧化硫，Z为三氧化硫；若X为N2，则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y，故D项正确；故选D。0 02 2对应训练【典例2】推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（）A酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素
19、C酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱【解析】CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A项不正确；碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B项正确；CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C项不正确；能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D项不正确；故选B。B0 02 2物质的转化及应用活动二、物质转化的应用活动二、物质转化的应用活动二、物质转化的
20、应用活动二、物质转化的应用任务一、任务一、阅读教材P11页第二自然段，思考如何利用物质间的转化关系制备所需要的物质？物质制备方法碱性氧化物与水反应盐与另一种碱反应 金属单质与非金属单质反应 盐与盐反应酸性氧化物与碱性氧化物反应 酸与盐反应碱与盐反应。酸性氧化物与水反应盐与另一种酸反应酸碱盐0 02 2物质的转化及应用任务二、任务二、阅读教材P11页第三自然段，以制备氢氧化钠为例，说明在具体的生产过程中怎样选择更合适的途径。氢氢氢氢氧氧氧氧化化化化钠钠钠钠的的制制备备途径（方法）选择因素氧化钠与水反应碳酸钠与氢氧化钙反应电解饱和食盐水等盐(如 Na2CO3)与 碱 如 Ca(OH)2反应考虑成本
21、电解饱和食盐水电解饱和食盐水反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等方面来选择物质制备的适宜方法。0 02 2对应训练【典例1】下列物质中不能用化合反应的方法生成的是（）Fe3O4 H2SiO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2 CaSiO3 A B C D【解析】可由铁在氧气中燃烧制得；SiO2 不与水反应，无法通过化合反应制得硅酸；Fe(OH)3 可由Fe(OH)2 氧化得到；无法通过化合反应得到；可由SiO2 和 CaO高温下反应得到；因此无法通过化合反应得到，答案选B。B0 02 2对应训练【典例2】已知：物质X与Ca(OH)2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：
22、X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2。下列分析错误的是（）AX肯定不可能是酸 BX和Y的相对分子质量之差为24 CX可能是单质，也可能是化合物 DY可以是CaCl2或Ca(NO3)2【解析】反应X+Ca(OH)2=Y+Cu(OH)2为复分解反应，则X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，据此回答。反应物中有酸时不可能生成Cu(OH)2沉淀，X肯定不可能是酸，A项正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根离子和钙离子结合而成的盐，X和Y的相对分子质量之差为铜和钙的相对原子质量之差=64-40=24，B项正确；据分析，X不可能是单质，只可能是化合物，C项不正确；X为可溶性铜盐，Y为X的酸根
23、离子和钙离子结合而成的盐，Y可以是CaCl2或Ca(NO3)2，D项正确；答案选C。C课堂练习课堂练习1.下列物质的分类以及性质分析正确的是（）选项物质分类性质ANa2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水BCa(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成HClOCNa2CO3碱与BaCl2溶液反应生成白色沉淀DH2SO4酸与Ba(OH)2溶液只发生中和反应【解析】Na2O2为过氧化物，与酸反应生成盐、氧气和水，A项错误；Ca(ClO)2为盐，次氯酸的酸性弱于碳酸，则其水溶液与二氧化碳反应生成HClO，B项正确；Na2CO3为盐，C项错误；H2SO4与Ba(OH)2溶液发生中和反应和生成硫酸钡沉淀，D项
24、错误；答案为B。B课堂练习课堂练习2下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是（）AX为铜、Y为氧化铜、Z为硫酸铜 BX为二氧化碳、Y氧气、Z为一氧化碳 CX为碳酸钙、Y氧化钙、Z为氢氧化钙 DX为氢氧化钠、Y氯化钠、Z为碳酸钠D【解析】铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与铁反应生成铜，故A项不选；二氧化碳发生光合作用生成氧气，氧气与碳反应可生成一氧化碳，CO继续燃烧生成CO2，故B项不选；碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与CO2反应生成碳酸钙，故C项不选；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能直接转化生成碳酸钠，故D项选。故选D
25、。课堂练习课堂练习3对于化学反应AB=CD的下列说法中，正确的是()A若生成物C、D有一种为单质，该反应一定是置换反应B若生成物C、D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱C若生成物C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱D若生成物C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【解析】由反应COCuO=CO2Cu知，A项错误；由反应Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2知，B项正确；由反应CuOH2SO4=CuSO4H2O知，C项错误；由反应CH42O2=CO22H2O知，D项错误。B课堂练习课堂练习4构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“”表示相连的两种物
26、质能发生反应，“”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（）ACuO、Ba(OH)2、CuSO4 BNaOH、HNO3、K2CO3CKOH、FeCl3、Na2CO3 DNaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 【解析】盐酸不与硫酸铜反应，盐酸不能转化为氢氧化钡，氢氧化钡不与氧化铜反应，故A不符合题意；盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意；氯化铁和碳酸钠均为盐，属于相同类别的化合物，故C不符合题意；盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意；故答案：B
27、。B课堂总结课堂总结酸酸酸酸+碱=盐+水；酸酸酸酸+活泼金属单质=盐+H2；酸酸酸酸+碱性氧化物=盐+水；酸酸酸酸+某些盐=盐+酸；1、酸酸酸酸的通性2、碱碱碱碱的通性碱碱碱碱+酸酸=盐+水；碱碱碱碱+酸酸性氧化物=盐+水；碱碱碱碱+某些盐=盐+碱；3、盐盐盐盐的通性某些某些盐盐盐盐+酸酸=盐+酸；某些某些盐盐盐盐+碱碱=盐+碱；某些某些盐盐盐盐+某些盐盐盐盐=盐+盐；课堂总结课堂总结酸酸酸酸+碱=盐+水；酸酸酸酸+活泼金属单质=盐+H2；酸酸酸酸+碱性氧化物=盐+水；酸酸酸酸+某些盐=盐+酸；1、酸酸酸酸的通性2、碱碱碱碱的通性碱碱碱碱+酸酸=盐+水；碱碱碱碱+酸酸性氧化物=盐+水；碱碱碱碱+某些盐=盐+碱；3、盐盐盐盐的通性某些某些盐盐盐盐+酸酸=盐+酸；某些某些盐盐盐盐+碱碱=盐+碱；某些某些盐盐盐盐+某些盐盐盐盐=盐+盐；4、金属单质金属单质金属单质金属单质到盐5、非金属非金属非金属非金属单质单质单质单质到盐 人教版2019 高一谢谢观看谢谢观看第第1 1课课 XXXXXXXXXXXX