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1、【配套新教材】（12）盐类水解和难溶电解质的溶解平衡高考化学一轮复习大单元达标测试一、单项选择题：共16小题，每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。1.有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，其中不正确的是( )A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去溶液中混有的，说明含的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2.常温下，溶液的pH=8。下列说法正确的是(
2、)A.该溶液中存在：B.该溶液中存在：C.该溶液中存在：D.加水稀释，水解程度增大，溶液pH增大3.在0.1mol/L溶液中存在的水解平衡，下列说法中正确的是( )A加固体，平衡正向移动，水解程度增大 B稍微加热，促进水解，增大，pH减小C加NaOH固体，与铁离子反应，平衡逆向移动D通入HCl气体，平衡逆向移动，铁离子水解常数减小4.下列表述中，与盐类水解有关的是( ) 明矾和可作净水剂为保存溶液，要在溶液中加少量盐酸溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是;与溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用A
3、. B. C. D. 全有关5.一定温度下，可用沉淀三种离子，所需最低浓度的对数值与的关系如图所示。下列说法不正确的是( )A.三种离子对应的硫化物的溶度积常数中，最大，约为B.C.若向ZnS的悬浊液中滴加少量水仍有固体存在，此过程中溶解平衡向固体溶解方向移动且不变D.向混合溶液中逐滴加入溶液，最先沉淀6.某温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.加入，可以使溶液由c点变到d点B.加入少量水，平衡右移，浓度减小C.d点没有AgCl沉淀生成D.e点对应的等于a点对应的7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是( )A.图中四点K间的关系：A=DCB B.若从A点到
4、D点，可采用：温度不变在水中加入少量酸C.若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入少量固体D.若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量固体8.如图所示，有两种温度下两条在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是( )A.加入可使溶液由点变为点B.在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有沉淀生成C.蒸发溶剂可能使溶液由点变为曲线上、之间的某一点(不含、)D.升温可使溶液由点变为点9.常温下，向20mL的溶液中滴加的NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是( )A.溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B.A点溶液中C.
5、图像中A、B、C三处溶液中相等D.B点溶液存在10.常温下，向浓度均为、体积均为10mL的两种一元酸（HX、HY）溶液中，分别滴入NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A.N点：B.M点：C.滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液HY溶液D.滴入10mLNaOH溶液时，溶液中水的电离程度：HX溶液”“”“=”，下同）。点时溶液中_。三点，水的电离程度最小的是_。.25 时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：NaCN溶液；NaOH溶液；溶液；溶液。相关电离常数如表所示。HCN（3）这4种溶液pH由小到大的顺序是_（填序号），由水电离的浓度为_。（4）中各离子浓度由
6、小到大的顺序是_。向NaCN溶液中通入少量，发生反应的化学方程式为_。（5）测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_。（6）和混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_（填精确值）。24.（12分）和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。.的除去方法1：生物脱的原理为：（1）硫杆菌存在时，被氧化的速率是无菌时的倍，该菌的作用是_。（2）由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。方法2：在一定条件下，用氧化（3）随着参加反应的变化，氧化产物不同。当时，氧化产物的分子式为_。.的除去方法1
7、（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生（4）写出过程的离子方程式：_；CaO在水中存在如下转化：从平衡移动的角度，简述过程NaOH再生的原理：_。方法2：用氨水除去（5）已知25，的，的。若氨水的浓度为2.0，溶液中的_。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_。25.（10分）如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。1.写出下列物质的化学式：B_、G_、Y_。2.在电镀工
8、业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是_极，请写出在此电极上发生的电极反应式：_。3.写出反应的化学方程式_。4.A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，T下此沉淀的Ksp2.0971039。将0.01molL1的A溶液与0.001molL1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀_(填“能”或“不能”)，请通过计算说明_。答案以及解析1.答案：A解析：2.答案：A解析：3.答案：B解析：A.加固体，平衡正向移动，但由于溶液浓度增大，所以水解程度减小，故A错误；B.盐的水解一般是吸热的，微热，水解平衡正向移动，增大，pH减小，故B正确；C.加NaOH固体，与反应，平衡正向移动，故C错误
9、；D.通入HCl气体，增大，平衡逆向移动，但水解常数只与温度有关，铁离子的水解常数不变，故D错误；故选B。4.答案：B解析：铝离子和铁离子水解生成胶体，具有吸附悬浮杂质的作用，起到净水的作用，故有关；铁离子水解显酸性，加入盐酸抑制铁离子的水解，故有关；蒸干氯化铝溶液促进铝离子的水解，氯化氢挥发得到水解产物氢氧化铝，故有关；铵根离子、锌离子水解显酸性和铁锈反应，能起到除锈的作用，故有关；氢氧化钠溶液和和玻璃中的二氧化硅反应，生成硅酸钠是矿物胶粘结瓶口和瓶塞，与水解无关，故无关；碳酸氢根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，二者水解相互促进生成二氧化碳和氢氧化铝，故有关；草木灰是碳酸钾，水解显碱性，铵
10、盐水解显酸性，混合水解会相互促进生成二氧化碳和氨气，减弱肥效，故有关；故选B.5.答案：D解析：对于MS沉淀，溶度积常数为，根据各曲线上任意一点数据可计算得约为，约为，当横坐标相同时，纵坐标越大，相应硫化物的溶度积越大，则MnS的溶度积最大，故A正确；对于反应，故B正确；向ZnS的悬浊液中加入少量水仍有固体存在，仍可建立沉淀溶解平衡，溶液仍为饱和溶液，温度不变，不变，饱和溶液中不变，故C正确；由于的混合溶液中各离子浓度未知，因此逐滴加入的溶液,无法确定谁最先沉淀，故D错误。6.答案：D解析：A项，加入，使溶液中的浓度增大，由于只与温度有关，温度不变，不变，的浓度减小，而溶液中c点和d点的浓度相
11、等，错误；B项，加入少量水，对溶液起到了稀释作用，平衡右移，这时沉淀会继续溶解，最终使溶液中的各种离子的浓度与原平衡相同，错误；C项，在d点时，所以会产生AgCl沉淀，错误；D项，题图是在某一温度下的AgCl的沉淀溶解平衡曲线，物质的溶度积常数只与温度有关，而与物质的浓度无关，所以c点对应的等于a点对应的，正确；故选D。7.答案：C解析：是温度的函数，随温度升高而增大，A、D点温度相同，B点温度高于C点温度，A正确；从A点到D点，温度不变，酸性增强，B、D正确；A、C点温度不同，C错误。8.答案：D解析：A项，加入，增大，不变，减小，正确；B项，在曲线上方任意一点，由于，所以均有沉淀生成，正确
12、；C项，不饱和溶液蒸发溶剂，、均增大，正确；D项，升温，增大，、均增大，错误。9.答案：C解析：溶液第一步滴定生成，溶液呈酸性，选变色范围为酸性的指示剂，可选用甲基橙作指示剂，故A错误；A点为溶液，在水溶液中，电离程度大于水解程度，A点溶液中，故B错误；温度相同，同一反应的平衡常数相同，水解常数：A、B、C三处溶液中相等，故C正确；B点是溶液，元素质量守恒为，故D错误。10.答案：A解析：据图可知，浓度均为的两种一元酸（HX、HY）溶液的pH都大于1，说明HX和HY均为弱酸，N点加入NaOH溶液的体积为15mL，NaOH与HY的物质的量之比为3：2，则根据元素质量守恒得，A项错误；M点加入Na
13、OH溶液的体积为5mL，根据反应方程式：可知，反应后所得溶液中HX和NaX的物质的量相等，此时溶液的pH7，说明HX的电离程度大于X的水解程度，所以，B项正确；据图可知，浓度均为的两种一元酸HX、HY溶液的pH大小关系为pH（HX）HY，因为酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大，所以滴至pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HX溶液HY溶液，C项正确；滴入10mL NaOH溶液时，HX和HY均恰好完全反应分别得到NaX溶液和NaY溶液，因酸性HXHY，则的水解程度小于的水解程度，溶液中水的电离程度：HX溶液0.01时，越大，平衡时越小，即越大，则的溶解度越大，B错误；的与温度有关，若温度一定，则保
14、持不变，C错误；点处，则，此时溶液中的，会与氢离子结合生成，根据元素守恒可知，溶液中，D错误。14.答案：C解析：A.， a点和的浓度分别为和，则， 故A错误；B.a、c两点处于同一温度下，则K相等，故B错误；C.，加入，增大，平衡逆向移动，减小，增大，即可以使溶液由c点变到a点，故C正确；D.b、d两点代表溶液的温度相同，即溶液中与乘积相等，故D错误；故选:C。15.答案：B解析：由于，故将少量的通入NaClO溶液中反应的离子方程式为，A错误；已知常温下的水解常数，则HA的电离常数为，即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中。A的水解程度大于HA的电离程度，则有，B正确；冰醋酸不导电，在冰醋
15、酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性先增大后减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；和NaCl溶液的浓度均为，的分别约为、，形成沉淀需要的浓度分别为，所以需要浓度大的是，应先生成AgCl沉淀，D错误。16.答案：C解析：饱和FeS溶液中存在沉淀溶解平衡：，加入少量固体后硫离子浓度增大，平衡逆向进行，有浑浊出现，故A正确；，除去溶液中的，可选用FeS作沉淀剂，故B正确；，则生成氢氧化铁沉淀所需的浓度小于氢氧化镁，则先生成氢氧化铁沉淀，故C错误；向1mL0.1溶液中滴加2 mL0.1NaOH溶液,恰好反应生成氢氧化镁沉淀，饱和溶
16、液中存在氢氧化镁的沉淀溶解平衡,取澄清溶液滴加2滴0.1溶液,会生成氢氧化铁沉淀，有浑浊出现，故D正确。17.答案：BD解析：18.答案：D解析：19.答案：BD解析：本题考查沉淀溶解平衡以及溶度积常数的计算、影响因素与应用。相同温度下，难溶电解质的溶度积不变，图中两点对应的相等，而不相等，则不相同，A错误，B正确；在点向溶液中加入少量固体，增大，使的溶解平衡逆向移动，减小，因此的溶解度也减小，不可变为点，C错误；该温度下，根据点得知，因此溶度积的数量级为，D正确。20.答案：BD解析：A项，CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl固体，NaCl会电离出氯离子，所以增大，错误；B项，由题可知，则p
17、Cu相同时，pClpBrpI，所以x代表CuCl，y代表CuBr，z代表CuI，根据坐标可知在P点，正确；C项，升高温度发生改变，M点不会还在y曲线上，错误；D项，的平衡常数，正确；故选B、D。21.答案：AB解析：由题图可知，常温下，同理，而a点时的浓度商=，的浓度商=，故均未达到溶解平衡状态，A项错误；设饱和溶液中，则，故，解得，同理，设饱和溶液中，则，则混合后溶液中，则，浓度商=，所以有析出，溶液中，所得混合溶液呈碱性，故，B项错误；向饱和溶液中加入少量，与水反应生成NaOH，由于消耗溶剂水且生成NaOH，使的溶解平衡逆向移动，析出而使溶液变浑浊，C项正确；，则相同温度下的溶解度大于的溶
18、解度，故石灰乳与溶液混合反应会产生沉淀，离子方程式为，D项正确。22.答案：（1）（或或）（2）； ；在加热过程中被空气中氧化 浓度 C解析：（1）亚硫酸钠是弱酸强碱盐，也是还原性盐，亚硫酸钠与溴水反应生成硫酸钠、溴化氢，溴化氢是强酸，与亚硫酸钠反应生成。（2）温度不变，水的离子积和水解常数不变；水解是吸热反应，温度升高，水解常数增大。加入盐酸酸化的溶液，已除去亚硫酸盐，白色沉淀是硫酸钡。因为在加热过程中部分被空气中氧化为，因此d产生的沉淀多。由于温度升高过程中，溶液pH减小，升高温度，增大；被氧化，减小，水解生成减小，导致浓度减小、升温两个因素对水解平衡的影响方向相反，从数据表看出，温度、浓
19、度共同作用的结果为pH减小，故减小，说明浓度对水解平衡的影响较大。替代的物质必须是具有还原性、能水解的盐。故选C。23.答案：（1）+1价（2）7，说明的水解程度大于电离程度，则；溶液中始终存在电荷守恒关系：，点时，pH=7，溶液呈中性，即，则；随着滴定的进行，溶液中的酸越来越少，可水解的盐越来越多，水的电离由受抑制逐渐转化为被促进，则三点中，水电离程度最小的是。（3）NaOH是强碱溶液，浓度相同时pH最大；醋酸是弱酸溶液，浓度相同时pH最小；NaCN和水解导致溶液显碱性，浓度相同时，其对应的酸越弱，酸根离子水解程度越大，水解生成的越大，pH越大，NaCN对应的酸是HCN，对应的酸是，根据表格
20、中电离平衡常数可以判断，酸性：，则pH：；综上所述，这几种溶液pH由小到大顺序是；25时，0.10的NaOH溶液pH=13，此时溶液中的全部来自水的电离，即由水电离的。（4）NaCN溶液中水解导致溶液显碱性，即，根据电荷守恒可知：，则各离子浓度由小到大的顺序为；根据电离平衡常数分析，酸性：，向NaCN溶液中通入少量，只能生成，反应的化学方程式为。（5）HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，根据HCN的电离平衡常数计算，。（6）和混合溶液中，当溶液pH=6时，根据电荷守恒关系可以推导，溶液中。24.答案：（1）降低反应活化能（或作催化剂）（2）30、pH=2.0；蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
21、（3）（4）；与生成沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成（5）；0.62解析：（1）由反应速率加快可知该菌作催化剂，可以降低反应活化能。（2）由图甲和图乙可知温度为30、pH为2.0时，的氧化速率最快。硫杆菌的主要成分是蛋白质，高温下蛋白质活性降低而使反应速率变慢。（3）与反应时，是氧化剂，是还原剂，由于，所以当有4mol作氧化剂参与反应时，转移8mol电子，即1mol失去8mol电子，所以氧化产物中硫元素显+6价，再根据原子守恒可知氧化产物是。（4）过程发生的是与NaOH溶液反应生成，所以离子方程式为。CaO与水反应生成，在溶液中电离出和，与反应生成沉淀，促进的沉淀溶解平衡向正反应方向进行，
22、从而实现NaOH的再生。（5）氨水中：，解得。的，所以。25.答案：1. FeCl2;NaAlO2;NaOH2.阴;Cu22e=Cu3.3FeO2Al Al2O33Fe4.能;c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀解析：1.根据以上分析，B的化学式为：FeCl2，G的化学式为：NaAl(OH)4，Y的化学式为：NaOH；因此，本题正确答案是：FeCl2；NaAl(OH)4；NaOH；2.电镀过程中，镀层金属为阳极，镀件为阴极，金属阳离子在阴极得到电子发生还原反应转化成金属单质。因此，本题正确答案是：阴；Cu22e=Cu；3.反应的化学方程式为3FeO2AlAl2O33Fe；因此，本题正确答案是：3FeO2AlAl2O33Fe；4.沉淀为Fe(OH)3，c(Fe3)c3(OH)(0.01)(0.001)36.2510132.0971039，能生成Fe(OH)3沉淀。学科网（北京）股份有限公司