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1、九师联盟2021届高三下学期四月联考理科综合化学可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 C135.5 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.可用明矾使海水淡化来解决饮水危机B.使用脱硫脱硝后的化石燃料，可减少酸雨的发生C.碳纤维、石墨烯、聚碳酸酯均是有机高分子材料D.直馏汽油、植物油均能与溴发生加成反应而使溴水褪色8.实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，常温下，X
2、的氢化物呈液态，Z与X形成的某淡黄色离子化合物R可用作漂白剂，W的最高价氧化物对应的水化物为中强酸。下列说法中错误的是A.最简单氢化物的还原性：YZ10.枸橼酸是一种天然的防腐剂，其结构简式如图所示。下列有关枸橼酸的说法正确的是A.不可能存在分子中含有苯环的同分异构体B.1 mol枸橼酸最多能与3mol H2发生加成反应C.一定条件下发生消去反应可得两种产物(不包括立体异构)D.通过分子内酯化反应可形成五元环状化合物11.硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“”表示)。下列说法错误的是A.CH3OH与
3、SO3反应的H0B.a、b、c三种中间产物中，a最稳定C.该反应最高能垒(活化能)为19.06eVD.由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成12.肼(N2H4)是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H5+形式存在。利用如图电解装置，N2H5+可将UO22+转化为U4+( N2H5+转化为N2)。下列说法中错误的是A.镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H5+-4e-=N2+5H+B.若生成11.2L(标准状况)N2，则被还原的U元素为1mol C.在该电解装置中，N2H5+还原性强于H2OD.电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化13.HX和HY均为一元弱酸，25条件下，分别向1L1mo
4、lL-1HX溶液和HY溶液中缓慢加入NaOH固体(假设溶液温度及体积变化忽略不计)，溶液的pH与的关系如图所示(R代表X或Y)。下列说法中正确的是A.25时，HX电离常数的数量级为10-3B.溶液中Na+的浓度：b点c点C.a点水电离出的氢离子浓度大于10-7molL-1D.常温下，等浓度的NaY和HY等体积混合，所得溶液的pH726.(14分)钨锰铁矿主要成分为(Fe，Mn)WO4，还含有石英及少量P、As的化合物，由钨锰铁矿的精矿粉制备金属钨的工艺流程如图所示：已知：滤渣I的主要成分为Fe2O3、Mn3O4。回答下列问题：(1)若将钨锰铁矿的主要成分看成由FeWO4和MnWO4组成，写出“
5、煅烧”步骤中生成Fe2O3的化学方程式： 。(2)“滤渣II”中除含有Mg3(PO4)2、Mg3(AsO4)2外，还含有 (写化学式)。(3)“调节pH=2”时，WO42-转化为H2W12O406-，写出该反应的离子方程式： 。(4)“萃取”时发生的反应为3(R3NH)2SO4(油层)H2W12O406-(水层)(R3NH)6H2W12O40(油层)3SO42-(水层)，该步骤主要目的是除去 。(5)下列最适合作“反萃取剂”的是 (填字母)。A.NH3H2O B.Na2SO4 C.NH4C1 D.稀H2SO4(6)由WO3制备金属W常采用的冶炼方法是 ，由于存在晶体缺陷，WO3常以非整数比的形
6、态存在，其化学式为WO3-x，该化合物中存在五价和六价两种价态的钨，若x=0.1，则化合物中五价和六价的钨原子数之比为 。27.(14分)氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。已知：SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq) CuCl43-(aq)(无色)。回答下列问题：(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是 。(2)当三颈烧瓶的溶液由 时(填实验现象)，则
7、说明反应已经完成，可以停止实验。(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是 ，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是 。(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70下干燥2小时，冷却，密封保存。“70真空干燥”的目的是 。(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜xCuCl2yCu(OH)2，其x、y为整数，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为
8、0.574g；另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400 molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=2I-+S4O62-。计算碱式氯化铜中x= ；y= 。28.(15分)探究影响合成尿素反应化学平衡的因素，有利于提高尿素的产率。以CO2、NH3为原料合成尿素的总反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-86.98 kJmol-1。已知反应I：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=+72.49 kJmo
9、l-1；反应II：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H。回答下列问题：(1)反应II的H= kJmol-1。(2)实验小组利用下列装置测定温度对反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)的影响。具体操作如下，步骤I：先闭K3，然后打开K1和K2，开启真空泵抽气至测压仪数值为0后关闭K1；步骤II：关闭K2，缓慢开启K3至U型管中硅油液面两侧相平并保持不变，记录不同温度下的压强数据如下表所示：25时，NH2COONH4(s)分解的平衡常数Kp= (kPa)3(结果保留一位小数)，随温度升高K，值逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)，其主要原因是 。步骤I中测压
10、仪数值若还未到0就关闭K1和K2，则会导致Kp值 (填“偏小”“偏大”或“不变”，下同)；步骤II中读数时U型管左侧液面偏高，Kp值 。(3)对于合成尿素反应，不同氨碳比条件下，CO2平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示。温度一定时，CO2平衡转化率随值增大而增大，其原因是 。当一定时，随温度升高，CO2平衡转化率先增大后减小，减小阶段是因为 (填“反应I”或“反应II”)占主导因素。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)由IIA元素与VA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料。回答下列问题：(1)基态Ga原子核外电子排布式为Ar 。(2)氧原子价电子层上的
11、电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为 ，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合 (填“泡利原理”或“洪特规则”)。(3)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的含氧化合物，根据下表数据分析其原因是 。(4)比较大小：键角PH3 (填“”或“”，下同)NH3；熔、沸点：PH3 NH3。(5)如图为四硼酸根离子球棍模型，该离子符号为 ，其中硼原子轨道的杂化类型有 。(6)叠氮酸铵(NH4N3)是一种具有爆炸性的无色晶体。叠氮酸根(N3-)的空间结构为 ；叠氮酸铵的晶胞如图所示，其晶胞参数为a nm和0.5a nm，阿伏加德罗常数
12、的值为NA，NH4N3的密度为 gcm-3。36.化学选修5：有机化学基础(15分)5-三氟甲基胡椒醛在医药领域有非常重要的应用，其合成路线如图所示：已知：两个羟基连在同一个碳上不稳定，易脱水形成羰基；C中含有五元环。回答下列问题：(1)A中官能团的名称为 ；由B生成C的反应类型为 。(2)D生成E需要在碱性条件下才能顺利进行，其原因是 。(3)E的结构简式为 。(4)写出C生成D的化学方程式： 。(5)C的芳香化合物同分异构体中，能发生水解反应的有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为2：2：2：1：1的结构简式为 。(6)已知：.写出由甲苯和丙醛为原料三步制备的合成路线： (其他试剂任选)。参考答案