《高考专题-铁及其重要化合物考点二铁的重要化合物讲义高三化学一轮复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考专题-铁及其重要化合物考点二铁的重要化合物讲义高三化学一轮复习.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考专题：铁及其重要化合物考纲要求1.了解铁单质及其重要化合物的制备方法。2.掌握铁单质及其重要化合物的主要性质及其应用。考点二 铁的重要化合物要点细化1. 铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁俗称铁红磁性氧化铁色态黑色固体红棕色固体黑色晶体铁的价态+2价+3价+2、+3价水溶性不溶不溶不溶与盐酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O与稀硝酸反应的离子方程式3FeO+NO3-+10H+3Fe3+NO+5H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O3Fe3O4+NO3-+28H+9Fe3+NO+14H2
2、O与氢碘酸反应的离子方程式FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2OFe3O4+2I-+8H+=3Fe2+I2+4H2O与CO反应的化学方程式FeO+COFe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO2制取高温熔融，过量的铁与氧气反应2Fe+O22FeO2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧4Fe+3O2Fe3O4用途-炼铁、用作红色油漆和涂料炼铁、磁性材料温馨提示Fe3O4有固定的组成，属于纯净物，不是混合物，由于其与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故不是碱性氧化物。要点细化2. 铁的氢氧化物 名称氢氧化亚
3、铁氢氧化铁化学式Fe(OH)2 Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体受热分解的化学方程式2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O制备物质的离子方程式Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 与盐酸反应的离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O 与稀硝酸反应的离子方程式3Fe(OH)2+NO3-+10H+3Fe3+NO+8H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O与氢碘酸反应的离子方程式Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2+I2+6H2O 二者的关系空气中，白色Fe(OH
4、)2沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色,发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 要点细化3. 亚铁盐和铁盐(1)亚铁盐含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+既有氧化性，又有还原性，Fe2+与Zn、Cl2反应的离子方程式分别为：Zn+Fe2+=Zn2+Fe，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ 。(2)铁盐氧化性:含有Fe3+的溶液呈棕黄色，Fe3+具有氧化性，Fe3+与Fe、Cu反应的离子方程式分别为2Fe3+Fe=3Fe2+ ，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。特性：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。(3)Fe2+、Fe3+的鉴别鉴别方法
5、Fe2+Fe3+观察法浅绿色棕黄色加碱法（NaOH）生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。生成红褐色沉淀加盐法（SCN-）溶液颜色无明显变化，再加入氯水溶液显血红色溶液由黄色变成血红色强调Fe2+与Fe(CN)63-反应生成铁氰化亚铁Fe3Fe(CN)62蓝色沉淀。因此Fe2+的简单检验方法可以用K3Fe(CN)6溶液。温馨提示实验室中制备Fe(OH)2常用的三种方法方法一:有机层覆盖法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。方法二:还原性气体保护法用H2将装置内的空气排尽后，再将亚
6、铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如图2所示。方法三:电解法用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯(或煤油)，如图3所示。易错警示(1)Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点:溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质；制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。(2)检验Fe2+和Fe3+的注意事项检验Fe2+时不能先加氯水后加KSCN溶液；也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN-)；Fe3+、
7、Fe2+、Cl-同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2+(Cl-能还原酸性KMnO4溶液,有干扰)。正误判断(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性()(2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应()(3)中性溶液中可能大量存在Fe3、Cl、K、SO()(4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3()(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2()(6)能通过化合反应制取FeCl2()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)能力提升1准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水
8、吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为()AFe3O4 BFe2O3CFeO D以上都不是解析4.00 g CaCO3沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol16 gmol10.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g0.64 g2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为0.04 mol11，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。答案C2有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为()AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7解析根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。答案D