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1、绝密启用前安徽省示范高中培优联盟2021年春季联赛(高二)化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷第1至第6页，第II卷第7至第12页。全卷满分100分，考试时间90分钟。考生注意事项：1.答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。2.答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答第II卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置
2、绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I卷(选择题 共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.科技的进步与化学的发展正不断改变着人们的生活，下列说法不正确的是A.新冠病毒灭活疫苗等生物制剂要冷冻保存是为了防止蛋白质变性B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放C.中
3、国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D.“嫦娥五号”返回器表面所贴“暖宝宝”主要成分有铁粉、碳粉等2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1NAB.5.35 g固体NH4Cl中含有的共价键数目为0.4NAC.1 mol FeI2与一定量氯气反应时，当有1 mol Fe2被氧化时则转移的电子数为NAD.已知146C的衰变反应为146C14zX01e，1.4 g X原子中含有的质子数为0.6NA3.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)CO32CaCO3(s)SO42B.电镀铜时铜在阴
4、极析出：Cu22eCuC.将铜丝插入稀硝酸中：Cu4H2NO3Cu22NO2H2OD.氯水中通入SO2漂白作用会减弱：Cl2SO22H2O4HSO422Cl4.化合物A是合成具有解痉和抗胆碱作用的药物奥昔布宁的重要中间体，结构如图所示，下列关于化合物A的说法中正确的是A.分子式为C15H22O3 B.有三种含氧官能团C.在碱性条件下能发生水解反应 D.能氧化但不能被还原5.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示，H、O2、NO3等共存物会影响修复效果。下列说法错误的是 A.反应均为还原反应B.水体修复过程溶液的pH保持不变C.的电极反应式为NO310H8
5、eNH43H2OD.修复过程中可能产生Fe(OH)36.下列实验能达到实验目的且操作正确的是7.国家标准规定，室内甲醛含量不能超过0.08 mg/m3。银菲洛嗪法可用于测定空气中甲醛含量，其原理为：Ag2O将甲醛氧化为CO2；产生的Ag与酸化的Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4；FeSO4与菲洛嗪(一种有机钠盐)形成有色配合物，一定波长下其吸光度与Fe2的质量浓度成正比。下列关于ac的判断正确的是a.反应的化学方程式为HCHO2Ag2OCO24AgH2Ob.理论上吸收的HCHO与消耗的Fe3的物质的量比为1：4c.取1 m3空气，经上述实验后共得到Fe2 1.12 mg，室内甲醛含量达标
6、A.a、b正确，c错误 B.a正确，b、c错误C.b、c正确，a错误 D.全部正确8.如表根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A.A B.B C.C D.D9.古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN。以下说法不正确的是A.黄色溶液中铁元素的价态为2价B.黄血盐溶液可以检测Fe3C.反应ii的离子方程式是3Fe(CN)644Fe3Fe4Fe(CN)63D.试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2与CN反应生成蓝色沉淀10.
7、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法不正确的是A.简单阳离子半径：XR B.气态氢化物的稳定性：YZC.M可以形成两种常见的含氧酸 D.X与Y形成的化合物中只含有极性键11.已知：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H1746.5 kJmol1，可在一定条件下反应消除NO和CO的污染。某研究小组在三个容积均为V L的恒容密闭容器中，分别充入1.0 mol NO和1.0 mol CO，在三种不同实验条件(见下表)下进行上述反应，反应体系的总压强(P)随时间变化情况如图所示，下列说法正确的是A.曲线I对应的实验编号是aB.实验c达
8、到平衡时NO转化率大于实验bC.由曲线II可知，达到平衡时CO物质的量为0.2 molD.催化剂的比表面积越大，混合气中NO和CO污染物的含量越少12.已知亚硝酸分子式为HNO2或HONO，分子中各原子最外层电子均达到稳定结构。亚硝酸是大气中的一种污染物，进入人体可以与二甲胺(CH3)2NH迅速反应生成亚硝酸胺CH3)2NNO，反应机理如下：上述反应机理对应的能量变化关系如图，下列说法不正确的是A.亚硝酸电子式为B.亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应HcaB.Kh(NH4)的数量级为1010C.c点满足c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)D.d点满足c(NH4)2c(H)c(NH3H
9、2O)2c(OH)第II卷(非选择题 共58分)考生注意事项：请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。二、非选择题(共6小题，共58分。第1518题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1920题为选考题，考生根据要求选择其中一道题作答)(一)必考题(46分)15.(10分)用FeSO47H2O晶体配制FeSO4溶液，放置一天后发现产生黄色固体。实验小组同学研究固体成分及产生的原因。(1)配制100 mL 0.100 molL1 FeSO4溶液，需要称取 g FeSO47H2O晶体。(已知：FeSO47H2O的摩尔质量为278 gmol1)需要的仪器有100 mL容量瓶、
10、药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择，写出名称)。 (2)小组同学推测放置一天后的FeSO4溶液中存在Fe3。将产生Fe3的离子方程式补充完整： Fe2H Fe3 。(3)分离出黄色固体，经多次洗涤后完成如下实验：证实黄色固体中含Fe3和SO42，试剂1和试剂2分别是 、 。(4)实验测定FeSO4溶液放置过程中溶液的pH和黄色固体的量的变化，结果如下：分析黄色固体中除Fe3、SO42还可能含有 离子。(5)查阅资料：不同pH下Fe2的氧化率随时间变化的关系如下图。为避免Fe2被氧化，配制FeSO4溶液时，需要添加 。16.(10分)“绿水青山就是金山银山”，消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜
11、居环境有重要意义。(1)已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g) H1114 kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H2393.5 kJmol1 N2(g)O2(g)2NO(g) H3181 kJmol1 若某反应的平衡常数表达式为K，请写出此反应的热化学方程式： 。(2)现代技术用氨气将汽车尾气中的NOx还原为N2和H2O，反应原理是NO(g)NO2(g)2NH3(g)3H2O(g)2N2(g) H”“”或“”)。(4)在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) HI1(B)的原因是 。(3)H3BO3在水溶液中存在解离反应：H3BO3H2OHB(OH)4，B(OH)4中存在配位键，其中B原子的杂化类型是 ，从原子结构分析B(OH)4中能形成配位键的原因是 。(4)氟硼酸钾是制备氟硼铍酸钾的原料之一、氟硼酸钾在高温下分解为KF和BF3，二者的沸点分别为1500、101。KF的沸点远高于BF3的原因是 。(5)KIO3晶体也是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为 nm，与K紧邻的O个数为 。 (6)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于 位置，O处于 位置。