《浙江省2022届高三化学普通高校招生鸭科目考试模拟卷四冲刺版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省2022届高三化学普通高校招生鸭科目考试模拟卷四冲刺版.docx（15页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、浙江省2022届高三化学普通高校招生选考科目考试模拟卷（四）（冲刺版）考生须知：1本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2考生答题前，须将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。3选择题的答案必须使用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦擦净。4非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cr-52 F
2、e-56 Cu-64 Zn-65一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列含有共价键的盐是ANaCl BCa(OH)2CNH4Cl DHClO2蒸发操作需要用到的仪器是ABCD3.下物质属于弱电解质的是ANaOH BCO2CCH3COOH D. NaHCO34.下列物质与俗名对应的是A苏打：NaHCO3B碳铵：NH4HCO3C阿司匹林：D氯仿：CH2Cl25下列表示正确的是A乙烯的比例模型：B甲烷的电子式：C1丁烯的键线式：D乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH36下列说法不正确的是A蒽()属于芳香烃
3、，其一氯代物有2种B溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中发生取代反应C汽油、煤油和柴油均来自于石油经常压分馏后得到D煤的干馏产物中含有芳香烃7下列说法正确的是A17O2和18O2互为同位素B丙三醇和乙二醇互为同系物CPCl3和PCl5互为同素异形体D环己烷和2，3-二甲基-2-丁烯互为同分异构体8下列说法不正确的是A二氧化硫具有漂白性，可用于纸张的漂白B铜能和氯化铁溶液反应，可用于制造电路板C高压钠灯发出的黄光射程远，可用于道路和广场的照明 D碳酸钠能和酸反应，可用于治疗胃酸过多 9下列说法不正确的是A云、雾等是水分散在空气中形成的气溶胶B工业上可通过将海带灰化、浸泡后提取碘C工业制硫酸中，如果氧气充
4、足，接触室中的SO2可全被转化为SO3进入吸收塔D湿法炼铜是利用铁将“胆水”中的铜离子还原为金属铜10关于反应4NH3+6NO=5N2+6H2O，下列说法正确的是ANH3中N元素被还原B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为32CNO在反应过程中失去电子D氧化产物与还原产物的质量之比为2311下列说法不正确的是A用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，氨熏后纸条上端为棕红色，下端为深蓝色 B将CoCl26H2O晶体溶于水后，加入浓盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色C硫酸亚铁铵的制备过程中，应使用少量乙醇洗涤晶体 D浓酸、浓碱具有腐蚀性，稀释时，应将它们慢慢加入水中，并不断搅拌12下列“类比”合理的是A
5、Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Mg与H2O反应生成Mg(OH)2和H2BNa2O2与CO2反应生成Na2CO3，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3C电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2，则电解NaCl溶液生成Na和Cl2DNaOH溶液与少量FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，则NaOH溶液与少量AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀13下列反应的方程式不正确的是A碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2OB向碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32+2H2OC铜与浓硝酸反应：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+
6、4H2OD硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO414下列说法不正确的是A甘氨酸和谷氨酸混合，在一定条件下可生成6种链状二肽B甲醇、乙醇、丙醇均能在浓硫酸的作用发生消去反应 C淀粉和纤维素水解生成葡萄糖，再利用酶的催化可以转变为乙醇，用于生产燃料乙醇D工业上可利用油脂在碱性条件下获得高级脂肪酸盐进行肥皂生产。15有关的说法不正确的是A分子中至少有12个原子共平面B完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个C1 mol该物质能消耗2 mol NaOHD与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种16现有4种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次
7、增大，其中Y、W在同一主族。相关信息如下表元素相关信息X核外电子层数与核电荷数相同Y常见的气体单质有双原子分子和三原子分子Z单质可用作半导体材料W最高化合价与最低化合价之和为4下列说法正确的是A常温下，X的单质能与水发生剧烈反应BX与Z元素组成的ZX4分子，空间构型为正四面体CY、Z、W形成的简单氢化物沸点依次升高D第4周期且与W同主族元素的单质在常温常压下呈液态1725时，下列说法正确的是AHA溶液呈酸性，向其中加入少量NaA后溶液pH不变，可以推测HA为强酸B可溶性正盐BA溶液呈酸性，可以推测BA为强酸弱碱盐CpH=4的醋酸溶液稀释10倍后，pH变为5D100 mL pH=5.00的NH4
8、Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.01010 mol18设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 moI NH4HS晶体中含有的共价键数目为6NAB质量均为28 g的C2H4和C2H6O完全燃烧，消耗的O2的分子数目均为5NAC含5.6 g铁粉的脱氧剂，理论上能吸收氧气分子的数目为0.075NAD0.1 mol CH4与0.05 mol Cl2充分反应生成的CH3Cl分子数目为0.1NA19高锰酸钾和草酸能发生 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O的反应，在一定温度下，10ml草酸和高锰酸钾的混合溶液发生反应，测得CO2的放出
9、量，转换成高锰酸钾浓度(c)如下表t/min02468c/molL-11.000.950.600.200.050下列说法不正确的是A反应4min时，测得CO2体积为448mL(标准状况)B24 min，消耗草酸的平均速率为0.175molL-1min-1C68min反应速率降低是因为反应物浓度减小 D若想提高12min内的反应速率，可适当加入MnSO420已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键HHHN键能/(kJmol-1)436391热化学方程式3H2(g)+N2(g)=2NH3(g) H= 92 kJmol-1则2N(g)=N2(g)的H为A1535kJmol-1B1535kJm
10、ol-1 C946kJmol-1D946kJmol-121和田玉是中国四大名玉之一，常见和田玉根据颜色不同有白玉、青白玉、青玉等7类，新疆和田地区盛产青白玉和青玉。已知某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述不正确的是A该和田玉的化学式改写成氧化物的形式如下：2CaO3MgO2FeO8SiO2H2OB出产和田玉附近的矿石可能有碳酸镁、花岗岩和水晶C青玉和白玉的颜色区别可能是和田玉中的铁元素含量的不同造成的D和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀22电化学“大气固碳”是一种新型固碳方法，工作原理示意图如下，(L为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)，
11、电池在充电时通过催化剂的选择性，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2，下列说法不正确的是A断开K2、合上K1，该电池能量转化形式化学能电能B断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应C充电、放电一次（转移电子数目均相同），电池所吸收和放出的二氧化碳质量相同D该电池放电时的正极反应式为4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C23实验测得某二元酸H2R及其盐溶液H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是AH2R的一级电离平衡常数Ka1数量级为10-2B一定浓度的H2R溶液稀释后，HR-的物质的量一定增加CpH=3时，c(Na+)2c(HR-)D
12、等体积、等浓度的H2R与NaOH混合后，溶液中有：c(R2-)c(H2R)第23题图 第24题图24苯乙烯的制备原理为C6H5-C2H5(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)，反应中以水蒸气为稀释剂（不参与反应），乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量和体系总压强的关系如上图所示。下列说法不正确的是Ab点转化率为50%，平衡时混合气体中苯乙烯的体积分数为1/19Ba和b的温度相同，因此平衡常数相同C恒压条件下，体系达到平衡时，增加稀释剂，则平衡转化率改变Db、c的温度与压强相同，因此反应速率相同25下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某溶液中是否含有Fe2+取少量该溶液
13、于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液 若溶液加入KSCN溶液无现象，滴加酸性高锰酸钾溶液后变红，说明原溶液中含有Fe2+B探究HS-和HClO的酸性取等浓度的Na2S和NaClO溶液，用玻璃棒蘸取后点于试纸中部，与标准比色卡比较若Na2S溶液测得的蓝色更深，说明HS-的酸性比HClO弱C探究乙醛的还原性取2mL 1%的CuSO4溶液于试管中，滴加5滴40%NaOH溶液，再加入1mL 20%乙醛溶液，加热试管若产生砖红色沉淀，说明乙醛可被新制Cu(OH)2溶液氧化D探究苯酚与溴水的反应取2mL10%苯酚的水溶液于试管中，滴加23滴20%溴水若观察到产生白色沉淀，说明苯酚能与溴
14、水发生反应二、非选择题(本题共6小题，共50分)26（4分）（1）乙醇、乙酸和水能以任意比例混溶，而乙酸乙酯在水中的溶解度仅为8.3g/100ml，原因是。（2）第二周期金属元素氯化物熔点如下表：NaClMgCl2AlCl3熔点/801714194AlCl3熔点比MgCl2低很多的原因是。27（4分）对于某些在空气中易被氧化的物质，由于正常滴定法时间过长，会造成较大误差，因此常用反滴定法测定含量。Na2S含量的测定常使用反滴定法，即先在锥形瓶中加入一定量的碘标准溶液，称取一定量的Na2S试样配成溶液，取一定试样与碘标准溶液反应后，过量的碘用Na2S2O3标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至
15、蓝色消失，从而推测出Na2S的含量。（1）Na2S2O3与I2反应得到的一种产物是Na2S4O6，写出该反应的离子方程式；（2）在某次Na2S样品含量的测定过程中，称取4.000 g Na2S样品，配成100 mL溶液，取其中的5 mL试样；使用的碘标准溶液体积为20 mL，浓度为0.100 molL-1；消耗的Na2S2O3标准溶液浓度为0.050 molL-1，体积为20 mL。计算Na2S的含量（列式计算）28（10分）某兴趣小组对化合物开展探究实验。其中：X是溶于水的强酸盐，由3种元素组成；混合气体A仅含两种单质，能使品红溶液褪色。请回答：（1）组成X的3种元素是，(填元素符号)，的名
16、称是。（2）将固体隔绝空气加热，发生反应的化学方程式为。（3）E和D反应得到的溶液若与少量Zn发生反应，其离子方程式为。（4）固体B在高温下会分解生成一种黑色磁性固体，反应的化学方程式为。（5）设计方案证明混合气体A的各组分。 29.（10分）二氧化碳是引起温室效应的重要气体，“碳中和”成为一个热词，如何对二氧化碳进行有效利用是一个热点问题。请回答：（1）CO2和H2在一定条件下可发生两个平行反应，生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7 kJmol-1CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) H2已知
17、：CO和H2的标准燃烧热为-283.0 kJmol-1和-285.8 kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0 kJmol-1对于反应，H2=kJmol-1两反应产物CH3OH和CO的比例与反应时间无关，反应物投料比为1：2，测得反应30min后二氧化碳7.2%转化为CH3OH，2.8%转化为CO。保持其他条件不变，若要提高产物中CH3OH的比例，可采用的措施是。A适当提高反应温度 B改变催化剂C适当降低反应温度 D改变反应物浓度（2）下列说法不正确的是。A工业可将碳酸钙煅烧得到的二氧化碳用于制取纯碱B可通过排饱和碳酸氢钠溶液方法收集二氧化碳C可用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的
18、二氧化硫D实验室制备二氧化碳可使用启普发生器（3）在一定温度下，二氧化碳溶于水的过程及其平衡常数为：CO2(g)CO2(aq) K1=c(CO2)/pCO2(ag)+H2O(l)H2CO3(ag) K2H2CO3(ag)H+HCO3-(ag) K3其中p为CO2(g)的平衡压强，c(CO2)为CO2在水溶液中的平衡浓度。CO2(g)CO2(aq)的熵变S0(填“”、“=”或“c(H2R)，D正确。24D【解析】A选项，假设初试乙苯的物质的量为1mol，水蒸气的物质的量为8mol，b点转化为为50%，则参与反应的乙苯的物质的量为0.5mol，利用三段式：C6H5-C2H5(g) C6H5CH=C
19、H2(g)+H2(g)初始(mol) 1 0 0转化(mol) 0.5 0.5 0.5平衡(mol) 0.5 0.5 0.5则平衡时总物质的量=8+0.5+0.5+0.5=9.5mol，故混合气体苯乙烯的体积分数=0.5/9.5=1/19；B选项，平衡常数仅和温度有关，正确；C选项，恒压条件增加稀释剂，气体的浓度减小，等同于体系的压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，正确；D选项，b、c的温度与压强相同，但c的稀释剂更多，反应体系浓度小，反应速率更慢，因此D错误。25C【解析】高锰酸钾能将SCN-氧化，且高锰酸钾的颜色会影响颜色的判断，A错误；NaClO溶液具有漂白性，会将pH试纸
20、漂白，B错误；应用过量的浓溴水与少量的苯酚反应生成的三溴苯酚才能观察到白色沉淀，D错误；过量NaOH溶液与少量CuSO4制得的新制Cu(OH)2溶液，能与乙醛反应产生砖红色沉淀，C正确。二、非选择题（本题共6小题，共50分）26.（4分）（1）乙醇、乙酸能和水形成氢键（2）AlCl3是分子晶体，MgCl2是离子晶体27.（4分）（1）2S2O32-+I2=S4O62-+2I-；58.5%（2）过量的I2：根据2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，消耗的Na2S2O3为0.050molL-12010-3 L=110-3 mol，因此过量的I2为510-4 mol；Na2S消耗的I2：
21、0.100 molL-12010-3L-510-4 mol=1.510-3 mol；根据Na2S+I2=S+2NaI，参与反应的Na2S物质的量也为1.510-3mol，则原样品中Na2S的物质的量为0.03mol，质量为0.03mol78g/mol=2.34g，因此样品的质量分数为58.5%。28.（10分）（1）Fe、Cl、O；高氯酸铁（2）4Fe(ClO4)3 2Fe2O3+6Cl2+21O2（3）2Fe3+Zn=Zn2+2Fe2+（4）6Fe2O34Fe3O4+O2（5）氯气：湿润的淀粉-KI试纸靠近，试纸变蓝说明含有氯气；氧气：带火星的木条伸入靠近，若木条复燃，则说明含有氧气。【解析
22、】红褐色沉淀D为Fe(OH)3，根据质量得出其物质的量为0.02mol，Fe的质量为1.12g；混合气体A能使品红溶液褪色，加热后不恢复，且氢气能在其中点燃，推测含有Cl；氢气在A中点燃冷却后得到液体E，能和Fe(OH)3发生反应，推测为E为HCl溶液，则混合气体A由Cl2、O2组成。根据E和D恰好完全反应，Cl的物质的量为0.06mol，质量为2.13g，因此O的质量为7.09-2.13-1.12=3.84g，O的物质的量为0.24mol，因此n(Fe):n(Cl):n(O)=1:3:12，X的化学式为Fe(ClO4)3。29.（10分）（1）+41.2；BC（2）C（3）；K1P+K1K2
23、p+(K1K2K3p)1/2（4）CO2+2H+2e-=CO+H2O【解析】（1）根据题意，有CO(g)+O2(g)=CO2(g) H4=-283.0kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H5=-285.8kJmol-1H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1则，H2=H5-H4+H3=+41.2 kJmol-1选择合适的催化剂可选择性的将CO2和H2转化为CH3OH，B正确；为放热反应，适当降低温度使得反应向正反应方向移动，更有利于提高CH3OH的生成，而为吸热反应，降低温度使其向逆反应方向移动，C正确。（2）氢氧化钠溶液会吸收二氧化碳，C错误（3）气体
24、溶于水是混乱度减小的过程（体积减小），因此S0；平衡常数表达式为；K1=c(CO2)/p，因此c(CO2)=K1p；K2=，因此c(H2CO3)=K1K2p；K3=，因此c(HCO3-)=(K1K2K3p)1/2；则c=c(CO2)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=K1p +K1K2p+(K1K2K3p)1/2（4）根据反应物比例为1：1，且在阴极进行，可得出CO2+2H+2e-=CO+H2O30.（10分）（1）除去油污（2）加快反应速率，且避免H2O2的分解（3）AD（4）beaedc（5） ABD； 91.84%【解析】（1）碳酸钠水解为碱性，可去除油污；（2）适当提高温度可加快反应
25、速率，但温度过高又会造成双氧水分解；（3）步骤，调节pH=4.5是为了让Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀析出，B错误；步骤，加入Zn的原因是为了让Cu2+转变为Cu，C错误；A、D正确；（4）根据图像信息，先在100下蒸发溶剂，加快速度，使得蒸发至饱和，即出现晶膜；60下硫酸锌溶解度最大，所以在60下继续蒸发至出现晶膜，然后通过冷却结晶的方式使得七水硫酸锌因溶解度降低析出，所以为beaedc。不能蒸至大量晶体析出的原因是会导致七水硫酸锌失去结晶水；（5）滴定时，应一直观察锥形瓶中颜色的变化，当溶液变为亮黄色，且过30秒不变色，则停止滴定，C错误；滴定时，滴定管中的液体的凹液面应位于“0”刻度线下方，E错误；消耗EDTA的物质的量为0.200molL-116.0010-3L=3.210-3mol，根据Zn-PAN+EDTA=Zn-EDTA+PAN，消耗的Zn离子的物质的量也为3.210-3mol，则试样中锌离子的物质的量为0.016mol，七水硫酸锌的物质的量为0.016mol，质量为0.016mol287g/mol=4.592g，因此产品的质量分数为91.84%。31.（12分）（1）CD（2）；（3）（4）（符合题意均可）（5）【解析】（1）A中苯环无碳碳双键，A错误；P原子所连接4个基团均不相同，根据手性碳原子类比，P为手性磷原子，B错误；C、D正确。