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1、20202021学年高三新高考2月质量检测巩固卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题
2、共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。下列说法不正确的是A.该系统中太阳能转化为化学能 B.蔗糖和葡萄糖属于同系物C.理论上系统出水量小于进水量 D.二氧化碳属于非电解质2.碳量子点(CQDS)是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳量子点(CQDS)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是A.非金属性：CN B.水分解过程中，H2O2作催化剂C.两种纳米材料均属于共价化合物
3、D.若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应3.下列离子方程式与所述事实相符的是A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2OB.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：Fe33SCNFe(SCN)3C.将n mol Cl2通入含有n mol FeBr2的溶液中：2BrCl2Br22ClD.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClOFe(OH)3FeO423ClH2OH4.有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶
4、液褪色D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：3B.标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等C.50 mL 18 molL1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NAD.某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA6.氮氧化铝(AlON)是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。下列描述错误的是A.基态铝原子的价电子排布式为3s
5、23p1 B.制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化C.AlON和水晶的化学键类型相同 D.AlON和水晶的晶体类型相同7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.甲图为喷泉实验 B.乙图为实验室制取并收集氨气C.丙图为制备氢氧化亚铁的实验 D.丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高正价是Y的最高正价的四倍，W、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液可用作矿物胶。下列说法正确的是A.常压下单质的沸点：WXZB.W的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱C.Y分别与W、X形成的化合物均只含离子键D.X、Y两种元素形成的化合物的水溶液呈碱性9.硼
6、烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构C.硼烯有望代替石墨烯作电池的电极材料D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH反应可生成B(OH)4或BO210.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳的强B将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液均褪色两种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同C向某溶液中滴加K
7、SCN溶液溶液显红色证明原溶液中有Fe3，无Fe2D向2 mL 0.1 molL1 MgCl溶液中加入5 mL 0.1 molL1 NaOH溶液。出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置出现红褐色沉淀同温下，KspMg(OH)2KspFe(OH)311.“”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。关于下述几种分子的说法正确的是A.上述分子中，中心原子采用sp3杂化的只有B.分子为正四面体结构，分子为平面形C.分子中键：键2：1D.四种分子的键角大小顺序为12.种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiedien
8、e，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是A.能使溴水褪色 B.生成1 mol C5H12至少需要4 mol H2C.三氯代物有两种 D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiClKCl中的Li向钙电极区迁移C.电池总反应为CaPbSO42LiClPbLi2SO4CaCl2D.每转移0.2 mol电子，理论
9、上消耗42.5 g LiCl14.下列图像的有关说法不正确的是A.图1中铜离子有4个配位键B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹D.图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为1215.25时，向0.10 molL1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A.25时H2C2O4的一级电离常数为Ka1104.3B.pH2.7的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O42)C.pH7的溶液中：c(Na)2c(C2O42)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH)2c(C
10、2O42)c(HC2O4)c(Na)c(H)二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O。已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。(1)实验装置盛装1 molL1的H2SO4溶液的仪器名称是 。图示装置中的加热方式是 。(2)尾气吸收由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为 。(3)药品用量将0.7 g铁粉、10 mL 1
11、 molL1 H2SO4溶液加入烧瓶中反应。采取上述原料配比的主要原因是 。(4)制备FeSO4溶液保持温度在7080之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，过滤，称量残余固体质量。为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是 。(5)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，在7080条件下溶解后，趁热倒入50 mL乙醇中，析出晶体。乙醇的作用为 。(6)产品检验请补充完整测定产品中SO42含量的实验方案：准确称取0.4 g样品，将样品溶于70 mL水中， (填字母)。滴加BaCl2溶液至沉淀完全过滤直至向洗涤液中滴加AgNO3溶液不
12、再出现浑浊将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据加入2 molL1的HCl溶液酸化洗涤沉淀A. B.C. D.(7)已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2发生氧化还原反应：MnO45Fe28HMn25Fe34H2O。现称取4.476 g (NH4)2Fe(SO4)26H2O产品(杂质只有FeSO47H2O)溶于稀硫酸中，然后用0.10 molL1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了24.00 mL高锰酸钾溶液。滴定终点时的现象是 。产品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的质量分数为 (结果保留4位有效数字)。17.(14分)有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：回答下列问题：(1)A的化学名称
13、为 ；D中含氧官能团的名称是 。(2)的反应类型是 。(3)反应的化学方程式为 。(4)X的结构简式为 。(5)写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式： 。(6)参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成的路线： (其他无机试剂任用)。18.(14分)砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：(1)AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)改变0.1 molL1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4、HAsO42及AsO43的物质的量分布分数随pH
14、的变化如图所示：lgKa1(H3AsO4) ；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为 。反应H2AsO4AsO432HAsO42的lgK 。(3)焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：As2O3(g)3C(s)2As(g)3CO(g) H1a kJmol1As2O3(g)3C(s)As4(g)3CO(g) H2b kJmol1则反应4As(g)As4(g)的H kJmol1(用含a、b的代数式表示)。(4)反应2As2S3(s)4AsS(g)S2(g)达平衡时气体总压的对数值lg(p/kPa)与温度的关系如图所示：对应温度下，B点的反应速率v(正) v(
15、逆)(填“”“”或“”)。A点处，AsS(g)的分压为 kPa，该反应的Kp kPa5(Kp为以分压表示的平衡常数)。19.(13分)硫酸镍铵是重要的分析试剂和电镀材料。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收硫酸镍铵的工艺流程图。已知：(NH4)2SO4在350以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3；锡(Sn)位于第五周期IVA族；2。(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是 。常温下NH4F溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。(2)“浸泡”过程中由Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为 ，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有 (填化学式)。(3)“浸出液”中c(Ca2)1.0103 molL1，当钙率达到99%时，溶液中c(F) molL1。已知Ksp(CaF2)4.01011(4)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量，需先将Fe3还原为Fe2：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，再加入SnCl2，所需SnCl2的物质的量不少于“浸出液”中Fe3的物质的量的 (填分数)。(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比()对溶液中Ni2、Fe2的萃取率的影响如图所示，的最佳取值是 。