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1、2020-2021年度第二学期第三次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 Cu 64 N 14 O 16 S 32 Fe 56一、选择题(本题共15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A加碘盐不能使淀粉溶液变蓝色B氯碱工业是电解熔融氯化钠，在阳极得到氯气C用玉米酿酒的原理是通过蒸馏的方法将玉米中含有的乙醇分离出来D纯碱和汽油的去污原理相同2.下列关于有机物的说法不正确的是A. 蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖B. 异戊烷分子中所有碳原子一定不共面C. 植物油难溶于水，但不可以用来
2、萃取碘水中的I2D. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料3.下列关于有机物的说法中不正确的是A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同C. 化学式均为(C6H10O5)n的淀粉和纤维素互为同分异构体D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料4.下列说法正确的是A. H2 与 D2 互为同位素B. C70 和单层纳米碳管互为同素异形体C. 乙烯和互为同系物D. 淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n 表示，它们互称为同分异构体5.已知有机物M是合成青蒿素的原料之一，M的结构如图所示。下列有关
3、该有机物M的说法不正确的是A. 能发生消去反应 B. 能与碳酸氢钠溶液反应C. 分子式为 D. 一氯取代物只有1种6.分子式为C7H14O的有机物，含有六元环状结构且能与Na反应放出H2的化合物，其可能的结构有A. 5种B. 4种C. 3种D. 2种7.某有机物的结构如下图所示，关于该有机物的说法错误的是A. 1mol该物质可与Na2CO3溶液反应生成1molCO2B. 1mol该物质最多可消耗4molH2C. 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色D. 1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下22.4L氢气8.下列有关物质(括号内为杂质)的提纯方法正确的是A. 丙烷(丙烯)通入酸性高锰酸钾溶液 B
4、. 苯(苯酚)加入氢氧化钠，分液C. 丙酸乙酯(丙酸)加入稀硫酸 D. 甘油(水)分液9.下列物质互为同分异构体的是A. 和 B. 和C. 和 D. 和10.已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl-和0.2 mol SO42-，则此溶液中的H+的物质的量浓度为A. 0.1 molL-1B. 1.0 molL-1 C. 0.3 molL-1 D. 0.4 molL-111.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是A. “梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同B. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙C. 酿酒过程中葡萄糖在
5、酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇D. 用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物12.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A100 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中，H的数目为0.01NAB标准状况下，22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4 L O2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA13.如图是某有机物的质谱图、核磁共振氢谱图，其结构简式为ACH3CH2OH BCH3CHO CCH3CH2COOH DHCOOH14.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说
6、法正确的是A0.1 mol氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4NAB加热时，6.4 g铜粉与足量浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NAC将0.1 mol乙烷和0.1 mol Cl2混合光照，生成一氯乙烷的分子数为0.1NAD0.2 molL1的NaAlO2溶液中AlO的数目小于0.2NA15.下列由实验得出的结论正确的是选项实验结论A甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的有机物具有酸性B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子与水分子中H的活性相同C将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明生成物无色，可溶于四氯化碳D向20%蔗糖溶液中
7、加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)16.25时，将10 mL质量分数为50%(密度为1.4 gcm-3)的硫酸稀释成100 mL。下列说法正确的是A. 俯视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏低B. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLC. 50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约为7.14 molL-1D. 上述100 mL稀硫酸中含溶质14 g，该稀硫酸不属于电解质17.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液
8、氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过一系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为A1744 B2217 C1722 D2118. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为6NAB. 100 mL 1 molL-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA19.聚丙烯是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是A丙烯可使Br
9、2的CCl4溶液褪色B丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应C聚丙烯的结构简式为D丙烯与乙烯互为同系物20.人们发现生产人造羊毛和聚氯乙烯(PVC)可以用煤作为原料，合成路线如下。下列说法正确的是APVC塑料制品可以直接用于盛放食物BA生成C、D的反应类型分别为加成反应、取代反应C实验室制备A的过程中，常用CuSO4溶液净化气体D与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有4种(不包括环状化合物和D本身)21.(14分)实验室需要0.1 molL-1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要
10、的是(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度(填“”“”“”或“=”)0.1 molL-1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸的体积为(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 。22.(8分)下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。(1)A中碎瓷片的作用
11、是_。(2)乙烯的结构简式为_。(3)下列物质中，可以通过乙烯的加成反应得到的是_ (填字母代号)。A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH(4)装置B中的现象是_；装置C中发生反应的化学方程式为_。23.(16分)(1)写出下列物质所含官能团的名称，CH2=CHCH2CHO： 。(2)某有机化合物可表示为，其名称是 。(3)酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式如图所示：酚酞的分子式为 。从结构上酚酞可看作 。A烯烃 B芳香族化合物 C醇类物质D酚类物质E醚类物质 F酯类物(4)石油裂解得到某烃A，其球棍模型为，它是重要的化工基本原料。A的结构简式为，A的名称是。A与溴的四氯
12、化碳溶液反应的化学方程式为。A，AC的反应类型是，C+DE的化学方程式为。24.(12分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：已知A分子中只含有一种官能团且能与NaHCO3反应生成CO2。(1)C中的官能团名称是。(2)F的结构简式是。(3)A与乙二醇在催化剂作用下反应生成聚酯PES，该反应的化学方程式为。(4)X是G的同分异构体，满足下列条件的X共有种(不考虑立体异构)。含苯环且苯环上只有两个取代基；含醛基且与苯环直接相连；除苯环外不含其他环状结构。其中核磁共振氢谱有5组峰且峰面积比为62211的是(写结构简式)。参考答案1-15每题2分 16-20每题4分，部分分2分 (共50分
13、)12345678910AACBDAABBB11121314151617181920DBABCCCACCCD21.(14分)(1)AC烧杯、玻璃棒(2)2.0(1分)(3)13.615.0 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌22.(8分)(1)催化剂 (1分) (2)CH2=CH2 (1分) (3)AC (4)紫色褪去 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br23.(16分)(1)碳碳双键、醛基(2)5甲基2庚烯(3)C20H14O4 BDF(4)CH3CH=CH2(2分)丙烯(1分)CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br(2分)加成反应(1分)CH3CH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O(2分)24.(12分)(1)羰基和羧基(2分)(2) (2分)(3)nHOOCCH2CH2COOH+nHOCH2CH2OH(3分)(4)24(3分) (2分)