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1、考试时间：90分钟 玉溪第二中学2020-2021学年下学期4月月考高一化学(理科)一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分)1分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2. 下列物质中，属于共价化合物的是( ) A. NH4Cl B. C. NaCl D. 3. 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是
2、( )A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物5下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO6下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂N
3、a2O2与CO2、H2O反应产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl3与Cu发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸7. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍， 则A、B、C分别是( ) A. Be、Na、Al B. B、Mg、SiC. O、P、Cl D. C、Al、P8. 下列各组物质性质比较不正确的是()A. 酸性强弱：HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性强弱：Mg(OH)2NaOHKOHC. 还原性：AlMgr(Z)r(Y)
4、B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：YW15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( ) A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ16. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是()A. mXa+与nYb-中，m+a=n-b B. 气态氢化物的热稳定性：Hb+1ZHbYC. 还原性：Z(b+1)- Z(b+1)-Xa+17. 如图所示为元素周期表的一部分
5、，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是() A. Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4B. Y的最简单气态氢化物的水溶液显酸性C. 原子半径由大到小的顺序为ZWXYD. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同18. 下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是( )XYZWTA. Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性强B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. 原子半径(r)大小比较：r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 根据元素周期
6、律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW419元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第A族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)DCs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)220短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，
7、Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是()A原子半径：XWWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY在周期表中的位置为第2周期A族21. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol eB化合物AE与CE含有不同类型的化学键CC与A形成的化合物不一定是离子化合物D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应2
8、2. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是()A. 元素的金属性：Xr(W2-) D. 元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是()A简单离子半径：YYCY与Z形成的化合物一定属于离子化合物D由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种24. 有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z
9、是金属元素，Y与Z能形成型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 原子半径和离子半径均满足：YZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：TTD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性二、填空题(包含3个小题，共40分)25. (16分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。请回答下列问题：(1)考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是 _，中子数为_。(2)画出元素形成的简单离子的结构示意图。(3)写出元素和的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为；元素氢化物的电子式为_，该物质
10、的空间构型为_。(4)元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是。(5) 比较元素、形成的简单离子半径大小 _；比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_。(6)、四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是(填化学式)；写出元素的单质与水反应的离子方程式：；写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式： _。26(11分)铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是2价的铁，但是2价的铁很容易被氧化。如何检
11、验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有 _(填化学性质)。(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是 _，操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作包括_、_、过滤、洗涤。27(13分)现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的电子式为_
12、。(2)向E的溶液加入NaOH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_，化学方程式为_，_。(3) 写出实验室制备气体乙的化学方程式_，其中氧化剂是_。(4)用化学方法鉴别金属B和铝，选用的试剂为_。(5)Al(OH)3中加入过量C溶液的离子方程式为_。参考答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分)题号12345678910选项DBCDADCAAB题号11121314151617181920选项CABDABCCAD题号21222324选项BDCC二、填空题(包含3个小题，共40分)25.(16分)(1)14C8 (2分)(2) (1分) (3) Na2Na (2分) H2O
13、 V形 (2分)(4)离子键和极性键 (2分)(5) F-Na+ HNO3H2SiO4 (2分)(6) HF(1分) 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2(2分) Cl2+2Br-Br2+2Cl- (2分)26.(11分)(1)A (1分) (2)将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 (2分) 还原性 (2分)(3)铁(Fe) 漏斗(2分)2Fe2Cl2=2Fe32Cl (2分)蒸发浓缩冷却结晶 (2分) 27.(13分)(1) HCl (1分)(2)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀(2分)FeCl3+2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (2分)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (2分)(3) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O (2分) MnO2 (1分)(4) NaOH溶液(1分)(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O(2分)