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1、 第 1 页 共 8 页 玉溪一中 2020-2021 学年下学期高一第一次月考 化学学科试卷 总分：100 分，考试时间：90 分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题：本题共 21 个小题，每小题 2 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1、下列说法正确的是()。ApH 在 5.67.0 之间的雨水通常称为酸雨 BNO 可用 NaOH 溶液吸收 C燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2的量 D大气中 SO2的主要来源是汽车排出的尾气 2、下列关于 SO2的叙述中，正确的是()。
2、ASO2溶于水可得到硫酸 BSO2有毒，不能用作食品添加剂 CSO2能漂白某些物质，说明它具有氧化性 DSO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物 3、下列关于硅的说法正确的是()。硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在 水泥是硅酸盐材料 单质硅是良好的半导体 氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料 光导纤维属于硅酸盐产品 A B C D 4、下列离子方程式书写正确的是()A碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO2HCaH OCO B铁与稀盐酸反应：322Fe6H2Fe3H C氢氧化钡和稀硫酸：22442Ba2OH2HSOBaSO2H O D将钠加入水中：22Na2H ONa2OHH 第 2
3、页 共 8 页 5、已知氧化性：Cl2Fe3+S，则下列说法正确的是（）AFe可以和 S 在加热条件下生成23Fe S B2Cl可以氧化3+Fe C在酸性溶液中，3+Fe和2-S可以大量共存 DCl2和 H2S 相遇可发生反应:22H S+Cl=2HCl+S 6、下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是()A电泳现象 B丁达尔效应 C聚沉 D闻气味 7、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是()A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打 C用两只小玻璃杯，分别加
4、入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 D分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱 8、AN表示阿伏加德罗常数的值，工业制备硝酸的过程中发生2233NOH O=2HNONO这个反应，下列说法正确的是()A室温下，22.4LNO2中所含原子总数为A3N B36g2H O中含有共价键的总数为AN C标准状况下，11.2LNO 中所含电子总数为A5N D上述反应中，生成 1mol3HNO转移电子的数目为AN 9、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()A分离 NaCl 和 H2O B实验室制氯气 C除去 Cl2中的 HCl D测氯水的 p
5、H 第 3 页 共 8 页 10、配制 500mL 0.100mol L1的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下：下列说法正确的是()A.实验中需用到的仪器有：天平、250ml 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B.上述实验操作步骤的正确顺序为 C.容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低 11、下列物质不能通过化合反应制得的是()AFeCl3 BFeCl2 CFe（OH）3 DFe（OH）2 12、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1 H2SO4 B18 molL1
6、H2SO4 C6 molL1 KOH D3 molL1 HNO3 13、证明某溶液中只含 Fe2而不含 Fe3的实验方法是（）A只滴加 KSCN 溶液 B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色 D滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀 14、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增加，X 原子的半径小于 Y 原子，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 原子的最外层只有 1 个电子，Y、W 同主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)BY 与 Z 形成的化合物中只含离子键 CW 元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 DX
7、 与 Z 形成的化合物中 X 为1价 15、下列化学用语正确的是（）ACl的结构示意图：B氨水的化学式：4NH OH C12H、22H、32H 互为同位素 D质子数为 53，中子数为 78 的碘原子：13153I 第 4 页 共 8 页 16、短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是()甲 丙 乙 丁 戊 A原子半径：丙丁戊 B金属性：丙甲 C最高价氧化物对应的水化物碱性：乙丁戊 D戊只与强酸反应 17、已知：稀硝酸能与 SO2发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO。下列过程中最终的白色沉淀不一定是 BaSO4的是()AFe(NO3
8、)2溶液通入 SO2+过量盐酸加 BaCl2溶液白色沉淀 BBa(NO3)2溶液加过量盐酸加 Na2SO3溶液白色沉淀 C无色溶液加稀 HNO3加 BaCl2溶液白色沉淀 D无色溶液加过量盐酸无色溶液加 BaCl2溶液白色溶液 18、下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是()。A氧化铁与硝酸反应 B铜与浓硝酸反应 C浓氨水与浓硝酸反应 D氢氧化铝与硝酸反应 19、向 BaCl2溶液中通入 SO2气体，溶液仍然澄清；若将 BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加双氧水,另一只加 NaOH 溶液，然后再通入 SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是()ASO2是
9、酸性氧化物、SO2具有还原性 B两支试管中的白色沉淀不是同种物质 CBaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性 D加入 NaOH 溶液时，SO2水溶液中 SO32-浓度增大 20、下列有关含硫物质转化判断正确的是()A0.1molCu 与足量的硫充分反应，生成物的质量比 Cu 单质的质量增加了 1.6g B如图是铜与浓硫酸反应的实验装置，B 中盛装的是浓硫酸，作用是干燥 SO2 第 5 页 共 8 页 CCu 投入稀硫酸中加热，没有明显变化，加入一定量的 H2O2溶液，金属 Cu 逐渐溶解，反应中H2O2起催化作用 D25.0mL0.100molL-1的 Na2S2O3溶液恰好把 224m
10、L(标况)Cl2转化为 Cl-，则 S2O23转化为 S 21、下列有关氨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是()。A浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气 B蘸有浓氨水和蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近会冒白烟 C锌片与稀硝酸反应可制得氢气 D铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮 二、非选择题（本题共 4 题，共 58 分）22、（15 分）在短周期元素中，A 元素 M 电子层上有 7 个电子，C 元素与 A 元素同主族，B 元素与 A 元素位于同一周期，B 元素的原子最外电子层只有 1 个电子。（1）画出 B 元素的原子结构示意图_。（2）C、B 两元素形成化合物的过程用电子式表示为_。（3）写出 B 在氧气中
11、燃烧所得产物的电子式：_。（4）写出 B 的单质在水中反应的化学方程式：_。写出 A 的单质常温下通入 B 最高价氧化物对应水化物溶液的离子方程式：_。（5）比较A元素的氢化物与C元素的氢化物稳定性：_（填化学式及“、或”)原因为：_。23、（15 分）某研究性学习小组对实验室中 NH3制取、收集、吸收，以及 NH3的还原性探究进行了如下实验设计。NH3的收集和吸收(1)若用图甲装置，排空气法收集 NH3，气体应从_口进入(选填“m”或“n”)。(2)已知 NH3难溶于 CCl4。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 NH3的是_。第 6 页 共 8 页 NH3的还原性探究：利用下列装置，
12、进行 NH3还原 Fe2O3的反应。已知：NH3与 Fe2O3反应的生成物为 Fe、H2O 和无毒气体 X，且 X 不被浓硫酸和碱石灰吸收。(3)采用上图 A 所示装置作为 NH3的发生装置，写出该反应的化学方程式_。(4)按气流方向正确的装置连接顺序为 A_C(填序号，每个装置只用一次)。装置连接后，首先应进行的操作是_。(5)实验结束时，应首先_(填序号)。熄灭 A 装置的酒精灯 熄灭 B 装置的酒精灯(6)若称取 1.6 克 Fe2O3完全反应后，测得生成气体 X 的体积为224mL(已折算为标准状况)，通过计算推测 B 中 NH3与 Fe2O3反应的化学方程式为_。24、（14 分）排
13、放的工业废水中含 Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得 Fe2O3、Al2O3和金属 Cu，过程如下。请回答：（1）固体 A 的成分是_（填化学式）。（2）溶液 B 中的金属阳离子有_。（3）试剂 G 是_（填名称）。（4）BD 反应的离子方程式是_。由 F 制备铁红的方程式为_。第 7 页 共 8 页（5）向溶液 D 中滴加几滴 KSCN，溶液先变红后褪色，褪色原因可能是_。（6）溶液 E 焰色反应呈黄色，试剂 H 是_。25、（14 分）现有 A、B、C、D、E、F、G、H、M 九种物质，其中 A 为淡黄色粉末，B 为日常生活中最常见的无色无味液体，E
14、为无色气体单质，F 的水溶液与石灰水混合可得 D 的溶液，G 为黄绿色气体单质，H 是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题：（1）写出 H 的化学式：H_。F 的俗名是_。（2）写出反应的化学方程式：_。写出反应的化学方程式：_。（3）利用下图装置进行实验，证明氧化性强弱：422KMnOClBr。限选试剂：KBr溶液、4KMnO、浓盐酸。已知：4222 2KMnO+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl+8H O浓。请回答下列问题：如何将装置 a 中的液体加入 c 中_，d 中发生反应的离子方程式为_。该装置存在一个缺陷，如何改进_。第
15、 8 页 共 8 页 玉溪一中 2020-2021 学年下学期高一第一次月考 化学学科试卷 答案 15：CDDCD 610：BCDBD 1115：DABCD 1621：CCBCAA 22、（15 分，除标注外每空 2 分）（1）（2）（3 分）（3）（4）2Na +2H2O =2NaOH +H2 Cl2 +2OH-=Cl-+ClO-+H2O（5）氟的非金属性强于氯元素 23、（15 分，除标注外每空 2 分）（1）m （2）丙 （3）24223 Ca(OH)2NH ClCaCl2H O2NH （4）E B F D 检查装置的气密性 （5）（6）23322 Fe O2NH2FeN3H O （3 分）24、（14 分，每空 2 分）（1）Fe、Cu （2）Fe2+、Al3+（3）稀盐酸或稀硫酸 （4）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 2Fe（OH）3 =加热=Fe2O3 +3H2O（5）SCN-被过量的 Cl2水氧化（6）NaOH 溶液 25、（14 分，每空 2 分）（1）NaClO、纯碱（或苏打）（2）2HClO =光照=2HCl +O2 2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 （3）先打开上口塞子，再打开下口活塞 Cl2 +2Br-=2Cl-+Br2 缺少除尾气的装置，应该加一个装有 NaOH 溶液的洗气瓶于装置末端。