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1、江苏省连云港市2021届高三下学期5月考前模拟化学试题(二)注 意 事 项 1本试卷共8页，包含选择题(第1题14题，共14题)、非选择题(第15题18题，共4题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2请将自己的学校、姓名、班级、考试证号填、涂在答题纸上。3作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 P-31 Fe-56 Zn-65 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.
2、2021年新冠疫情仍未完全消除，仍有必要采取有效的防护措施。针对新冠病毒，75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒。下列说法不正确的是A75%乙醇虽能消毒，但不可在室内大面积喷洒B利用过氧乙酸(CH3COOOH)的还原性对环境消毒C使用含氯消毒剂时，因其具有腐蚀性和刺激性，需注意自身防护D开窗通风可以降低室内病毒的浓度，能有效预防新型肺炎的发生2. 金属钛具有耐压、耐腐蚀性质，可以通过反应4Na + TiCl44NaCl + Ti制取少量金属钛。下列有关说法正确的是A钠原子的结构示意图： BTiCl4的电子式：CTi晶体为金属晶体 D质子数为22、中子数为30的钛原子： 阅读下列资料
3、，完成35题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H904 kJmol1。3. 下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是ANH3有还原性，可用于制硝酸 BN2有氧化性，可用于保护粮食CNH4HCO3受热易分解，可用作化肥 DHNO3易溶于水，可用于制硝酸铜4. 尿素13CO(NH2)2呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是A尿素中的13C与12C互为同素异形体 B13
4、CO(NH2)2不可以形成分子间氢键C尿素为非极性分子 D尿素13CO(NH2)2遇水能发生水解 5. 下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是A选用高效催化剂，可降低该反应的HB该反应为放热反应，不需要加热就可以发生C反应中每消耗22.4 L NH3转移的电子数目约为56.021023D4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)所含化学键的键能总和比4 mol NO(g)和6 mol H2O (g)所含化学键的键能总和小904 kJmol1NaOH溶液浓盐酸KMnO4饱和NaCl溶液KOH溶液和Fe(OH)36. 实验室用下图装置制备高效水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，反应原理为3Cl2
5、+10KOH+ 2Fe(OH)3 =2K2FeO4 +6KCl+8H2O。下列有关说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙 装置丁A装置甲中发生反应的离子方程式为2MnO4- +2Cl+ 8H= 2Mn2+ Cl2+ 4H2OB装置乙的作用是除去Cl2中的HCl，说明在饱和NaCl溶液中Cl2的溶解度比HCl的小C装置丙中有K2FeO4生成，说明在此条件下Cl2的氧化性比K2FeO4的强D装置丁可以吸收多余的尾气，吸收后得到的溶液具有漂白作用 XWWYYYYZZLi7. 一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如下图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电
6、子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述不正确的是A原子半径：r(W)r(Y)r(Z)r(X)B第一电离能：I1(X)I1(Z)I1(Y)I1(W)C简单气态氢化物的热稳定性：ZY D元素X在周期表中位于第2周期IVA族8. 工厂烟气中含有SO2，将其吸收能有效减少对空气的污染，同时实现资源再利用。下列离子方程式书写正确的是OOOHXOOOHOOYOO 9. 化合物Y是一种合成药物的中间体，其合成路线中的一步反应如下。下列说法正确的是AX分子中所有碳原子均处于同一平面 BX、Y分子中含有的官能团种类相同CXY发生了取代反应DX、Y 分子中都含有 6 个手性碳原子阅读下列资料，完成1011题：二氧化
7、碳减排和再利用技术是促进工业可持续发展和社会环保的重要措施。利用CO2的催化还原可以将其转化为乙烯，其原理是：2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g) H。电化学重整法可以将CO2转化为甲烷。10. 关于CO2的催化还原将其转化为乙烯的反应，下列说法正确的是ACO2分子的空间构型为V形B提高的值可以增大CO2的转化率C使用Cu作催化剂的目的是提高CO2的平衡转化率D该反应的H=E(CO2)+ E(H2)E(C2H4)E(H2O)(E代表物质总能量)11. 电化学催化重整法将CO2转化为甲烷的原理如下图所示。下列有关说法正确的是阳离子交换膜O2KOH溶液Cu石墨CH4CO2A电解
8、过程中化学能转化成电能BCu电极发生的反应为CO28e6H2O= CH48OHC电解过程中，K由左室向右室移动D电解过程中，右室里的KOH溶液浓度 逐渐变大12. 室温下，通过下列实验探究Na2S溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol L1Na2S溶液的pH，测得pH约为132向0.1 mol L1Na2S溶液中加入过量0.2mol L1AgNO3溶液，产生黑色沉淀3向0.1 mol L1Na2S溶液中通入过量H2S，测得溶液pH约为94向0.1 mol L1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol L1HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是A0.1 mol L1Na2
9、S溶液中存在c(OH)= c(H) + c(HS) + c(H2S)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ag)c(S2) = Ksp(Ag2S)C实验3得到的溶液中有c(HS) + 2c(S2) 0.2 mol L1D实验4说明H2S的酸性比HCl的酸性强13. 利用反应I：CO(g)+3H2 (g)=CH4(g)+H2O (g) H，可以制备重要的化工原料甲烷。过程中主要涉及以下反应：反应II：2CO(g) + 2H2(g) = CH4(g) + CO2(g) H= 247.4 kJmol1反应III：CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) H= 41.2 kJmol
10、1CO平衡转化率/%温度/100 80 60 40 100 300 500 200 400 Y X Z 恒压下、反应物起始物质的量比条件下，不同温度时CO平衡转化率如图所示。下列说法正确的是 A反应的H= 206.2 kJmol1B升高温度和增大压强均有利于提高反应I中的CO平衡转化率C保持其他条件不变，反应到达X点比Z点所用的时间长 D100时，若使 CO转化率可以由X点到达Y点，只能使用催化剂才能实现2H+H2H+H2O2HH2O2H2O214. 在催化剂及酸性介质条件下，H2和O2直接合成过氧化氢的反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A反应H2(g) + O2(g) =H2O2 (aq
11、)的S 0B整个催化反应过程中涉及共价键的断裂与形成CO2在催化剂表面得到电子被氧化，发生氧化反应D酸电离出的H在反应过程中也起到催化作用二、非选择题：共4题，共58分。15. (15分)工业上用磷铁渣(主要含FeP、Fe2P，以及少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备FePO4(磷酸铁)。(1)向密闭容器中加入一定量磷铁渣、浓硝酸、稀硫酸，加热，不断搅拌进行充分反应，过滤，得到含Fe3+和H3PO4的溶液。FeP中的Fe3基态核外电子排布式为 。 在投加量不变的情况下，不同温度下反应相同时间，磷铁渣的溶解率与温度的关系如下图所示。90以后磷铁渣溶解率保持不变的原因是 。反应温度/磷铁渣溶解率/
12、%剩余渣量/%95 55 60 70 75 80 85 90 65 70 75 80 85 90 95 100 35 30 25 20 15 10 5 磷铁渣溶解率 剩余渣量 (2)利用可溶性二价铁盐在酸性溶液体系中与次氯酸盐、可溶性磷酸盐反应，也可以制得磷酸铁。在酸性条件下，FeSO4溶液与NaClO、Na3PO4溶液生成FePO4沉淀的离子方程式为 。(3)用可溶性三价铁盐在酸性溶液与磷酸盐反应，通过氨水调节pH，能得到磷酸铁。将0.1 mol L1Fe2(SO4)3与0.1 molL1Na3PO4等体积混合充分反应后，静置，上层的清液中c(PO43-)为 molL1。【已知：Ksp(Fe
13、PO4)=1.31022】(4)制备的过程中会得到水合磷酸铁(FePO4xH2O)。取一定量的水合磷酸铁样品进行加热，样品的固体残留率随温度的变化如下图所示。该水合磷酸铁的化学式为 。固体残留率/%温度/100 80.76 100 200 300 400 500 600 16. (15分)化合物G是一种抗生素药物，其合成路线如下：CH3CH3CH3CH3CH3CH3NH4SCNCH3OHSCN1)NaOHSHSCH2COOHSCH2COCl(CH3)3COKSNO2)H3O1)ClCH2COOH2) H3OSOCl2ABCDFNEG(1)化合物A中碳原子的杂化类型为 。(2)DE的反应类型为
14、。(3)F的分子式为C9H8OS，其结构简式为 。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。能发生银镜反应；CH2SCOOH能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，含苯环的产物中不同化学环境的氢原子数目比为6：2：1：1。CH3(5)写出以 为原料制备 的合成路线(无机试剂任用，上述合成路线中的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。17. (15分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO，另含少量FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O42H2O)。H2SO4烟道灰过量H2O2ZnC2O42H2O酸浸氧化ZnO调pH过滤
15、滤渣(NH4)2C2O4反应反应过滤滤液(1)为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有 。A.适当增加硫酸的浓度 B.缩短酸浸的时间C.降低酸浸时的温度 D.加快搅拌的速率(2)“氧化”后，需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。(3)反应过程中可采用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4生产草酸锌晶体。合理的加料方式是在搅拌下，将Na2C2O4缓慢加入到ZnSO4溶液中，不能颠倒加料，其主要原因可能是 。(4)已知H2C2O4溶液中部分微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如下图所示。ZnC2O42H2O微溶于水，不溶于乙醇。pH物质的量分数1.0 2 3 4 5
16、 6 0.8 0.6 0.4 0.2 7 H2C2O4请补充完整由 Zn(HC2O4)2溶液制备ZnC2O42H2O的实验方案： ，干燥，密封包装。实验中必须使用的试剂： Zn(OH)2固体和无水乙醇(5)准确称取草酸锌晶体样品4.000g放置于锥形瓶中，加入足量的稀H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.5000 molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液16.00 mL。计算该样品中ZnC2O42H2O的质量分数(写出计算过程)： 。(已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O)18. (13分)水体中的过量的硝态氮(以为主)是一
17、种重要污染物，可利用合适的还原剂将其还原为N2除去。(1)纳米铁粉(Fe)具还原性强、比表面积大、吸附性能良好等优点。实验室制取纳米铁粉的反应原理是通过强还原剂来还原溶液中的Fe2、Fe3。在室温下，向FeSO4溶液中滴加NaBH4溶液，得到Fe、B(OH)3沉淀和H2，反应的离子方程式为 。制备纳米铁粉的反应过程中需要不断通入N2，否则得到的铁粉会导致的去除率下降，其原因是 。反应时间/min的浓度/mgL150 5 10 15 20 40 30 20 10 30 25 纳米铁粉 纳米铁粉-活性炭-铜粉 (2)相同条件下，向含有50mgL1的两份水样中分别加入纳米铁粉、纳米铁粉-活性炭-铜粉
18、，水样中的去除速率差异如下图所示，产生该差异的可能原因有 。(3)向含有一定浓度的水样中加入纳米铁粉，并调节溶液的pH，溶液中的总氮去除率与pH的关系如下图所示。pH过低或过高，溶液中的总氮去除率都较低，其原因是 。pH总氮去除率/%224 6 8 80 60 40 20 12 10 2021年化学考前模拟试卷(二)参考答案一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。1. B 2. C 3. A 4. D 5. D6. A 7. D 8. B 9. A 10. B11. B 12. C 13. C 14. B二、非选择题：共 4 题，共 58 分。15.(15分)(1)Ar3d5
19、(2分)随着反应的进行，体系中硝酸浓度低于反应过程中所必需的浓度，反应无法进行(4分)(2)2Fe2+ ClO+ 2 + 2H=2FePO4+ Cl + H2O(3分)(3)2.61021(3分)(4)FePO42H2O(3分)16.(15分)(1)sp2、sp3(2分)H3CSCH=C=O(2)取代反应(2分)(3) (3分)HCOOSHCH3CH3HCOOSHCH3CH3(4) 或 (3分)CH3Cl2光CH2ClCH2ClCOOHCOOHCOOHNH4SCNCH3OHSCN1)NaOHSHH3O2)H3OCH3KMnO4/HCH2SCOOH(5) (5分)17.(15分)(1)AD(2分
20、)(2)加热(至沸) (2分)(3)Na2C2O4溶液因水解，溶液呈碱性，加入ZnSO4溶液后会生成Zn(OH)2沉淀，导致产品不纯(3分)(4)在搅拌下向Zn(HC2O4)2溶液中分批加入Zn(OH)2固体，测量溶液 pH，至pH 约为7时，停止加入Zn(OH)2固体，静置后过滤，用无水乙醇洗涤滤渣23次(4分)(5)解：n(KMnO4)= 0.5000 mol L116.00 mL103 L mL1 =8.000103 mol由题意可得：5ZnC2O42H2O 2KMnO4则n(ZnC2O42H2O) = n(KMnO4)= 8.000103 mol=0.02000 molm(ZnC2O42H2O) = 0.02000 mol189 g mol1 = 3.780 g样品中ZnC2O42H2O的质量分数为=94.50%(4分)18.(13分)(1)2Fe2+ BH4- +3H2O= 2Fe+ B(OH)3+ 2H2+3H(3分)排出装置内的空气(或氧气)，防止纳米零价铁被空气中的氧气氧化(3分)(2)形成FeCu或C原电池加快纳米铁粉去除的反应速率(3分)(3)pH过低，纳米铁粉将还原为溶解在溶液里，造成总氮去除率下降；pH过高，氧化性减弱，纳米铁粉只能将还原为溶解而留溶液里，从而造成总氮去除率下降(4分)