浙江省瑞安市上海新纪元高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题(1)(解析版).docx

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1、瑞安市上海新纪元高级中学2019学年度第二学期2019级高一期末考试化学试题卷(本试卷满分共100分,考试时间:90分钟)元素相对原子质量:P-31 Na-23 O-16 H-1 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Fe-56一、选择题(共有25小题,每小题只有1个合理选项,每小题2分,共计50分)1. 下列为酸性氧化物的是( )A. Mn2O7B. COC. NO2D. Fe2O3【答案】A【解析】【详解】酸性氧化物是与碱反应只生成盐和水,且反应前后各元素的化合价都不发生变化,是非氧化还原反应。A. 七氧化二锰可与氢氧化钾反应生成高锰酸钾和水,故A正确;B. 一氧化碳属于不成盐氧化物,

2、不能与碱反应生成相应价态的盐和水,故B错误;C. 二氧化氮不管和水反应还是和碱反应都会发生变价,属于氧化还原反应,所以不是酸性氧化物,故C错误;D. 三氧化二铁可与酸反应只生成相应价态的盐和水,属于碱性氧化物,故D错误;故选:A。2. 下列仪器名称错误的是( )A. 坩锅B. 蒸发皿C. 干燥器D. 研钵【答案】A【解析】【详解】A. 根据图示知,该仪器名称为坩埚,故A错误;B. 根据图示知,该仪器名称为蒸发皿,故B正确;C. 根据图示知,该仪器名称为干燥器,故C正确;D. 根据图示知,该仪器名称为研钵,故D正确;故选:A。3. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 葡萄糖溶液 B.

3、淀粉溶液 C. FeCl3溶液D. 泥水混合液【答案】B【解析】【详解】A葡萄糖溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故A错误;B淀粉溶液属于胶体,能产生丁达尔效应,故B正确;CFeCl3溶液不是胶体,不能产生丁达尔效应,故C错误;D泥水属于浊液,不能产生丁达尔效应,故D错误;故选:B。4. 下列表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式:H-O-ClB. HF的电子式:C. 中子数为10的氧的核素:D. CCl4分子的比例模型:【答案】A【解析】【详解】A. 次氯酸是共价化合物,氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合,结构式为H-O-Cl,故A正确;B. HF为共价化合物,其电子式为,故B

4、错误;C. 质量数=质子数+中子数,故中子数为10的氧原子的质量数为18,故符号为,故C错误;D. CCl4分子中Cl原子半径比C大,故D错误;故选:A。5. 下列说法不正确的是( )A. HO-CHO和硬脂酸C17H35COOH互为同系物B. 金刚石和石墨互为同素异形体C. 和 互为同分异构体D. 和互为同位素【答案】C【解析】【详解】A. 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物互为同系物,故互为同系物的有机物必须官能团的种类和个数相同。HO-CHO和硬脂酸C17H35COOH均属于脂肪酸,结构相似,在分子组成上相差17个“CH2”原子团互为同系物,故A说法正确;B.

5、 同种元素的不同单质之间互为同素异形体,金刚石和石墨为碳元素的不同单质,二者互为同素异形体,故B说法正确;C.甲烷为正四面体结构, 和 都是二氯甲烷,为同一种物质,故C说法错误;D. 具有相同质子数、不同中子数的原子之间互为同位素,和为H元素的不同原子,二者互为同位素,故D说法正确;故选:C。6. 对于反应A(g)3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )A. v(A)0.01mol/(Ls)B. v(B)0.02mol/(Ls)C. v(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin)【答案】A【解析】【详解】A. v(A

6、)0.01mol/(Ls)转化为v(B)1.8 mol/(Lmin);B. v(B)0.02mol/(Ls)换算单位v(B)1.2 mol/(Lmin);C. v(B)0.60mol/(Lmin)D. v(C)1.00mol/(Lmin) 转化为v(B)1.5 mol/(Lmin);反应速率最快的为1.8 mol/(Lmin),答案为A。【点睛】同一反应中,用不同物质表示反应速率的快慢,需转化为同一物质、相同单位后再进行数据大小的比较。7. 某反应:A=B+C在室温下能自发进行,但在高温下不能自发进行,对该反应过程H、S的判断正确的是( )A. H0、S0B. H0、S0C. H0、S0D.

7、H0、S0【答案】A【解析】【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当G=H-TS0时,反应能自发进行,当H0,S0时,G=H-TS0,在室温一定能自发进行,而H0,S0时不能自发进行,H0,S0时,在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行;答案选A【点睛】本题考查反应能否自发进行的判断,题目难度不大,注意根据自由能判据的应用,当G=H-TS0时,反应能自发进行。8. 下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是( )A. 铁与稀硫酸反应B. 灼热的碳与CO2的反应C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D. 乙烷在氧气中的燃烧反应【答案】B【解析】【详解】A. 铁与稀

8、硫酸反应放热反应、氧化还原反应,A错误;B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应,B正确;C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应,C错误;D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应,D错误;答案为B。9. 某反应的反应过程中能量变化如图所示,下列叙述不正确的是( )A. 催化剂能改变反应的焓变B. 催化剂能降低反应所需活化能C. 该反应是吸热反应D. 逆反应的活化能小于正反应的活化能【答案】A【解析】【详解】A. 催化剂改变反应速率降低反应的活化能,但不改变平衡,反应的焓变不变,故A错误;B. 催化剂改变反应速率降低反应的活化能,但不改变

9、平衡,故B正确;C. 依据图中信息可知,反应物总能量小于生成物总能量是吸热反应,故C正确;D. 依据图中信息可知,逆反应活化能小于正反应活化能,故D正确。正确答案选A。10. 关于下列各装置图的叙述中, 不正确的是( )A. 用装置精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B. 装置的原电池总反应是:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 为了保护装置中的钢闸门,可将其与外接电源的负极相连D. 装置中的铁丝几乎没被腐蚀【答案】B【解析】【详解】A装置中a电极和电源的正极相连,作阳极,b是阴极;粗铜精炼时,粗铜是阳极,纯铜是阴极,故A正确;B装置是原电池,铁的金属性强于铜的,所以铁是负

10、极,失去电子;铜是正极,溶液中的铁离子得到电子,原电池总反应是:2Fe3+Fe=3Fe2+,故B错误;C钢闸门应与外接电源的负极相连,作阴极被保护,故C正确;D浓硫酸具有吸水性,铁保存干燥,且不构成原电池,则铁钉几乎没被腐蚀,故D正确;答案选B。11. 下列离子方程式不正确的是( )A. 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应的化学方程式:SiO2 + 2OH- = + H2OB. (已知酸性:HIHCl)氢碘酸溶解氧化铁: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OC. 将澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合:Ca2+ + OH-HCO3- = CaCO3+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3+3NH

11、3H2O=Al(OH)3+3NH4+【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,其反应的离子方程式为:SiO2 + 2OH- = + H2O,故A正确; B. 氧化铁溶于氢碘酸,铁离子具有氧化性,碘离子具有还原性,其离子方程式:Fe2O3 + 2I- + 6H+ 2Fe2+ + I2 + 3H2O,故B错误;C. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,其反应的离子方程式为:Ca2+ + OH- = CaCO3+H2O,故C正确; D. 氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,其离子方程式为:Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+,故D正确;故

12、选:B。12. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( ) A. 原子半径:YWB. Y原子通常得失电子都不容易,但在自然界中,Y元素不存在游离态C. 最低价氢化物的沸点:WW,故A正确;B. Y是Si原子,最外层有4个电子,通常得失电子都不容易,但在自然界中,硅元素不存在游离态,故B正确;C. 氨分子能形成氢键,最低价氢化物的沸点:PH3原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极,结合题给装置选C14. 如图所示,H1-393.5kJmol-1,H2-395.4kJ/mol,下列说法或

13、表示式正确的是( )A. 金刚石的稳定性强于石墨B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. C(s、石墨)=C(s、金刚石) H+1.9kJmol-1D. 断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少【答案】C【解析】【详解】A由图可知,1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量,所以石墨的稳定性强于金刚石,A错误;B石墨和金刚石的转化有新物质生成,属于化学变化,B错误;C由图可知,1mol石墨所含能量低于1mol金刚石所含能量,所以石墨转化为金刚石为吸热反应,H为正,所以H=-393.5kJmol-1-(-395.4kJ/mol)=+1.9kJmol-1,

14、石墨转化为金刚石的热化学方程式为:C(s、石墨)=C(s、金刚石) H+1.9kJmol-1,C正确;DC(s、石墨)=C(s、金刚石)的H0,所以断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比形成1mol金刚石中的化学键放出的能量多,所以,断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量多,D错误。答案选C。15. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 0.1 mol丙烯中含有的双键数目为0.3 NAB. 标准状况下,2.24LH2O中含有的共价键数目为0.2NAC. 6.2 g白磷分子中含PP键为0.2 NAD. 7.8 g Na2O2和Na2S的固

15、体混合物中含有的离子总数为0.3 NA【答案】D【解析】【详解】A1 mol丙烯中含1mol碳碳双键,故0.1mol丙烯中含碳碳双键数目为0.1NA,故A错误;B标况下水不是气体,不能使用气体摩尔体积,故B错误;C白磷的分子式为P4,故6.2g白磷的物质的量为0.05mol,而1mol白磷中含6mol共价键,故0.05mol白磷中含0.3NA共价键,故C错误;D过氧化钠阳离子为钠离子,阴离子为过氧根离子,而过氧化钠与硫化钠的摩尔质量相同,所以7.8 g Na2O2和Na2S固体物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol,含有的钠离子为0.2mol,阴离子为0.1mol,含有离子总数为0.3

16、 NA,故D正确;故选:D。16. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是( )A. 用碘水可以鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液B. 天然高分子化合物淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂D. 向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠或硫酸铜溶液都可使蛋白质沉淀,前者是物理变化,后者是化学变化【答案】B【解析】【详解】A. 碘遇淀粉变蓝,碘遇葡萄糖无变化,故可以鉴别,故A正确;B. 油脂属于小分子化合物,故B错误;C. 油脂在碱的催化作用下发生皂化反应,能水解生成的硬脂酸钠是肥皂的主要成分,故能生成肥皂,故C正确;D. 向蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液,

17、有沉淀析出,这种作用称为盐析,属于物理变化;向蛋白质溶液遇CuSO4溶液,发生蛋白质变性,属于化学变化,故D正确;故选:B。17. 一定条件下,在密闭容器内,SO2氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);H=-a kJmo1-1 在相同条件下要想得到2akJ热量,加入各物质的物质的量可能是( )A. 4 mo1SO2和2mol O2B. 4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3C. 4mol SO2和4 mo1 O2D. 6mo1 SO2和4 mo1 O2【答案】D【解析】【详解】A. 根据热化学方程式,要想得到2akJ热量,需要4 mo1SO2和2m

18、ol O2完全反应,二氧化硫和氧气反应为可逆反应,加入4 mo1SO2和2mol O2不可能完全反应,故A错误;B. 加入4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3不可能完全反应,故B错误;C. 加入4mol SO2和4 mo1 O2,4mol SO2不可能完全反应,故C错误;D. 加入的6mo1 SO2和4 mo1 O2,可能有4 mo1SO2和2mol O2反应,故D正确。答案选D。18. 用来表示可逆反应:2A(g)B(g)3C(g)(正反应放热)的正确图象是下图中的( ) A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A正反应放热,则升高温度正逆反应速率都增大,平衡向逆反应

19、方向移动,C的含量降低,图象吻合,故A正确;B升高温度正逆反应速率都增大,图象不吻合,故B错误;C由于反应前后气体的体积不变,则增大压强平衡不移动,正逆反应速率增大的倍数相同,图象不吻合,故C错误;D由于反应前后气体的体积不变,则增大压强平衡不移动,则A的转化率不变,故D错误。故选A。19. 一定条件下,0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应:X(g)3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是( )A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. 由于在该可逆反应中,X、Y、Z的物质的量的比是1:3:2,所以每反应消耗1mol的X,就会产生2mo

20、l的Z,经过一段时间后达到平衡,但是平衡后X、Z两种物质的物质的量不一定相等, A错误;B. 因为反应是从正反应方向开始的,所以V正逐渐减小,V逆逐渐增大,经过一段时间后反应达到平衡,此时用同一物质表示的正反应和逆反应的化学反应速率相同,而用不同物质表示正逆反应速率时由于二者的方程式的系数不同,所以V正=V逆时反应没有达到不是平衡状态,B错误;C. 因为在方程式中Y、Z的系数是3:2,所以经过相同的时间达到平衡时二者改变的物质的量的浓度比是3:2,但是题图给出的是1:1,不符合题意,C错误;D. 可逆反应是气体体积减小的反应,随反应的进行平衡时X的体积分数保持不变,Z逐渐增大至平衡后不变,D正

21、确;答案选D。20. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2NiOOH +2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应:Ni(OH)2e+ OHNiOOH + H2OB. 放电时负极附近溶液的pH不变C. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动D. 充电时Cd与外电源的正极相连【答案】A【解析】【详解】A. 充电时为电解池,阳极的Ni化合价由+2价变为+3价,失电子,反应式:Ni(OH)2e+ OHNiOOH + H2O,A正确;B. 放电时负极Cd失电子与氢氧根离

22、子反应生成Cd(OH)2,电极附近溶液的c(OH-)减小,则pH减小,B错误;C. 放电时为原电池,电解质溶液中的OH向负极移动,C错误;D. 充电时Cd(OH)2得电子,生成Cd,与外电源的负极相连,D错误;答案为A。21. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理如图,下列判断正确的是( )A. 石墨电极为电池负极B. 电池中NO3从石墨电极I向石墨电极作定向移动C. 石墨I电极发生的电极反应为NO2NO3eN2O5D. 每消耗1 mol NO2转移电子2 mol【答案】C【解析】【分析】以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池,在使用过程中石墨I电极为原电池的负极,NO2被

23、氧化,N元素混合升高,应生成N2O5,电极方程式为NO2+NO3-e-N2O5,石墨通入氧气,发生还原反应,为原电池的正极,电极方程式为O2+2N2O5+4e-4 NO3-,以此解答该题。【详解】A石墨电极为电池正极,故A错误;B石墨I电极为原电池的负极,原电池工作时,阴离子向负极移动,即NO3从石墨电极向石墨电极I作定向移动,故B错误;C石墨I电极为原电池的负极,NO2被氧化,N元素混合升高,应生成N2O5,电极反应为NO2NO3eN2O5,故C正确;D由石墨I电极反应为NO2+NO3-e-N2O5可知,每消耗1 mol NO2转移1 mol电子,故D错误。答案选C。【点睛】本题考查了燃料电

24、池,侧重于有关原理的应用的考查,注意正负极的判断、由化合价的变化推测电极产物等。22. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测,下列说法不正确的是( )A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极B. 该电池的负极反应式为:CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+C. O2所在的铂电极处发生还原反应D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量【答案】B【解析】【分析】该装置中含有质子交换膜,则电解质溶液为酸性,酸性条件下,乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子发生还原反应;根据

25、图示得出酸性燃料电池的反应物和生成物,再根据原电池原理写出该电池的反应式来判断。【详解】A. 乙醇燃料电池中,负极上乙醇失电子发生氧化反应,正极上是氧气得电子发生还原反应,电流由正极流向负极,即从O2所在的铂电极经外电路流向另一电极,A正确;B. 该电池负极上乙醇失电子发生氧化反应,分析装置图可知乙醇在负极失去电子被氧化生成醋酸,CH3CH2OH-4e-+H2O=4H+CH3COOH,B错误; C. 乙醇燃料电池中,正极上是氧气得电子的还原反应,O2所在的铂电极处得到电子发生还原反应,C正确;D. 根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量,根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的

26、含量,D正确;故合理选项是B。【点睛】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池,注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性,即使燃料和氧化剂相同,如果电解质溶液不同,电极反应式也不同。23. 一定温度下,某容器中加入足量的碳酸钙,发生反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),达到平衡,下列说法正确的是( )A. 将体积缩小为原来的一半,当体系再次达到平衡时,CO2的浓度不变B. 将体积增大为原来的2倍,再次达到平衡时,气体的密度变大C. 因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g),所以该分解反应H0,则白磷比红磷稳定C. 含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和

27、,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H = 57.4kJmol1D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g); H1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g); H2 则H1H2【答案】C【解析】【详解】A. 燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量,题中生成的为气态的水,不属于甲烷的燃烧热,故A错误;B. 4P(红磷,s)=P4(白磷,s);H 0,则红磷的能量低于白磷的能量,物质具有的能量越低越稳定,所以红磷比白磷稳定,故B错误;C. 含2.0 g NaOH(

28、即0.05mol)的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);H = -57.4kJmol1,故C正确;D. 物质C完全燃烧放出的能量多,所以H1H2,故D错误;故选:C。25. 某溶液中可能含有K+、Na+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、SO42-、SO32-中若干种离子。某同学做了如下实验:取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生且溶液颜色变成黄色。另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成。蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火

29、焰呈紫色。为进一步确定该溶液的组成,无需进行的实验是( )A. 上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B. 取少量溶液,滴加氯水和CCl4,振荡、静置C. 取少量溶液,滴加适量的稀硫酸和品红溶液D. 取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体【答案】B【解析】【详解】取少量溶液,滴加足量氯水,有气泡产生,说明含有CO32-,则不含有Mg2+、Fe2+,溶液颜色变成黄色,说明含有Br-;另取少量溶液,滴加盐酸酸化的氯化钡溶液,无沉淀生成,说明没有SO42-;蘸取原溶液,做焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,说明含有K+;溶液中还有Na+、NH4+、SO32-,无

30、法确定是否存在;A上述实验不透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色,若火焰颜色为黄色,则说明含有Na+,需要进行该操作,A不符合题意;B通过分析可知,溶液中含有Br-,不含有Fe2+,不需要滴加氯水和CCl4,该步实验无需进行,B符合题意;C取少量溶液,滴加适量的稀硫酸,产生的气体通入品红溶液,若品红溶液褪色,说明含有SO32-,否则不含有,需要进行该步实验操作,C不符合题意;D取少量溶液,滴加适量的NaOH浓溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验气体,若变蓝色,说明含有NH4+,否则不含有,需要进行该步实验操作,D不符合题意;故合理选项是B。二、填空题(每空2分,共计50分) 26. (1) 已知2H2(

31、g)+O2(g)=2H2O(g);H1 = -483.6kJmol1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1 = -571.6kJmol1,则氢气的热值为_;(2) CaC2是离子化合物,各原子均满足8电子稳定结构,其电子式为_;(3) 在常压下,HF的沸点比HCl的沸点高。主要原因是_。(4) 已知有关反应及不同温度下的平衡常数如下表:化学反应平衡常数500800.2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15.H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K21.02.5.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3反应自发进行的条件_(填“高温”“低

32、温”或“任意温度”);500时,测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol L1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时反应速率v正_v逆(“”、“=”或“”)。(5) 铅蓄电池放电时的正极反应式_。【答案】 (1) 142.9kJ/g (2) (3) HF分子间存在氢键 (4) 低温 (5) (6) PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O【解析】【分析】(1) 单位质量(或体积)的某种固体(或气体)燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。(2) CaC2是离子化合物,由Ca2+和构成,由于各原子均满足8电子稳定结构,故中C原子之间以

33、三键结合;(3) 氟化氢分子间存在氢键;(4)根据复合判据判断反应自发进行的条件;依据某时刻浓度商Q c和平衡常数比较判断反应进行的方向;(5) 铅蓄电池放电时,PbO2为正极,发生还原反应。【详解】(1) 单位质量(或体积)的某种固体(或气体)燃料完全燃烧放出的热量称为该燃料的热值。由反应可知:2 mol 氢气(即4g氢气)完全燃烧放出的热量为571.6 kJ,所以1克氢气完全燃烧放出的热量为 ;故答案为:142.9kJ/g 。(2) CaC2是离子化合物,由Ca2+和构成,由于各原子均满足8电子稳定结构,故中C原子之间以三键结合,因此其电子式为:;故答案为:。(3) 氟化氢分子之间存在氢键

34、,使物质的熔沸点升高,所以HF沸点高于HCl;故答案为:HF分子间存在氢键。(4)反应 + 得到反应 ,所以平衡常数K3 = K1K2,计算不同温度下反应的平衡常数,500时,K3 = K1 K2 =2.51.0 = 2.5,800时,K3= K1K2 = 2.50.15 = 0.375,结合温度变化分析,随温度升高,平衡常数减小,平衡逆向进行,所以反应 正反应是放热反应,焓变H0;根据反应 可知,该反应是一个熵减小的反应,即S0,根据复合判据G =H TS 0可知:反应 自发进行的条件是低温。500时,测得反应在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol L

35、1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,其浓度商为: ,所以反应正向进行,v正 v逆 。故答案为:低温;。(5) 铅蓄电池放电时,PbO2为正极,发生还原反应,电极方程式为:PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O;故答案为:PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O 。【点睛】本题考查了热值的计算、电子式的书写、熔点比较、化学平衡常数及其计算、电极反应式的书写等知识,侧重考查学生分析能力、计算能力,把握基本原理知识即可解答,注意(2)平衡常数的推导是易错点,题目难度中等。27. 下图是中学化学中常见的有机物转化关系(部分相关物质和反应条件已略去)。(1)写出E的官能团名称_;(

36、2)写出反应的化学方程式:_,GC的化学方程式:_;(化学方程式中有机物要用结构简式表示)(3)下列有关上述有机物的说法正确的是_。A. 将绿豆大小的钠块投入C中,钠块浮于液面上,并有大量气泡产生B. 可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热)C. G能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D. 相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气【答案】 (1) 碳碳双键 (2) CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH (3) CH2OH(CHOH)4CHO2 C2H5OH+2CO2(化学方程式中有机物要用结构简式表示) (4) BD【解析】【分析】淀粉

37、水解生成G为葡萄糖,G在酒化酶作用下分解生成C为CH3CH2OH、C在浓硫酸作用下发生消去反应生成E为CH2=CH2,E发生催化氧化生成D,E还能连续被催化氧化生成D,则F为CH3CHO,D为CH3COOH,B酸化生成D,则B为CH3COONa,A为CH3COOCH2CH3,结合题目分析解答。【详解】(1)E为CH2=CH2,E的官能团名称:碳碳双键;故答案为:碳碳双键;(2)反应为乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙酸钠和乙醇的反应,该反应的化学方程式:CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH;淀粉水解生成G为葡萄糖,G在酒化酶作用下分解生成C为CH3CH2OH,GC的化学

38、方程式:CH2OH(CHOH)4CHOC2H5OH+CO2;故答案为:CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH;CH2OH(CHOH)4CHO2C2H5OH+2CO2(3)AC为乙醇,钠密度大于乙醇,且乙醇和钠反应不如水和钠剧烈,所以将绿豆大小的钠块投入C中,钠块会沉在底部,并有气泡产生,故A错误;BC、D、F分别是乙醇、乙酸、乙醛,乙醇和氢氧化铜不反应、乙酸和氢氧化铜发生中和反应而溶解氢氧化铜悬浊液、乙醛和氢氧化铜在加热条件下发生氧化反应生成砖红色沉淀,现象不同,所以可用新制Cu(OH)2鉴别C、D、F三种无色液体(实验过程可加热),故B正确;CG为葡萄糖,含有醇羟基

39、和醛基,醇羟基能发生酯化反应,醛基能发生氧化反应和加成反应,但是醇羟基和醛基都不能发生水解反应,故C错误;DC为乙醇、E为乙烯,乙烯分子式为C2H4、乙醇分子式改写为C2H4H2O,相同物质的量的C、E充分燃烧时消耗等量的氧气,故D正确;故选BD【点睛】本题考查有机物的推断,把握官能团与性质、有机反应为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意官能团及碳链骨架的变化。28. 某同学对盐 X(四种元素组成的纯净物)进行了如下实验:已知:i)反应为非氧化还原反应,反应为氧化还原反应;ii)A、B混合气体遇无水硫酸铜呈蓝色,溶于水后溶液呈酸性。请回答:(1)X 所含元素除 Cu、Cl 外,还有_、_

40、。(写元素符号)(2)写出 X 灼烧的化学反应方程式:_。(3)步骤发生的离子反应方程式是:_。【答案】 (1) H (2) O (3) Cu(OH)2CuCl23H2O2CuO + 2HCl + 3H2O (4) SO32-+ 2Cu2+2Cl-+H2O =+2CuCl +2H+【解析】【分析】黑色固体与盐酸反应生成蓝色溶液,可知黑色固体为CuO,其物质的量为8.0g80g/mol=0.1mol,A、B 混合气体遇无水硫酸铜呈蓝色,溶于水后溶液呈酸性,混合气体中含H2O、HCl,且X与硝酸、硝酸银反应生成白色沉淀为AgCl,其物质的量为14.35g143.5g/mol = 0.1 mol,由

41、元素守恒可知,X中含Cu、Cl、O、H,Cu与Cl的物质的量比为1:1,设化学式为Cu(OH)2CuCl2xH2O,其物质的量为0.05mol,则0.05mol(642+172+35.52+18x)=14.35,解得x=3,即化学式为Cu(OH)2CuCl23H2O,以此来解答。【详解】(1)X 所含元素除Cu、Cl外,还有H、O,故答案为:H;O;(2)X灼烧的化学反应方程式为Cu(OH)2CuCl23H2O2CuO + 2HCl + 3H2O;故答案为:Cu(OH)2CuCl23H2O2CuO + 2HCl + 3H2O;(3)步骤发生的离子反应方程式是SO32-+ 2Cu2+2Cl-+H

42、2O =+2CuCl +2H+,故答案为:SO32-+ 2Cu2+2Cl-+H2O =+2CuCl +2H+。【点睛】本题考查无机物的推断,把握物质的性质、黑色固体和蓝色溶液、白色沉淀的判断为解答的关键,侧重分析与推断能力的考查,注意元素化合物知识的应用,题目难度不大。29. 取0.55 molL1的NaOH溶液50 mL与0.25 molL1的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从如图实验装置可知,缺少的一种仪器名称是_。(2)若改用60 mL 0.25 molL1 H2SO4和50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液进行反应,则比上述实验所放出的热量_(填“多”或“少”),若实验操作均正确,最少需要测定_次温度。(3)写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值

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