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1、黑龙江省齐齐哈尔市2021届高三下学期3月第二次模拟考试 高三理科综合试题 化学部分考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。3.本卷命题范围：高考范围。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
2、的。7.根据古代文献记载的化学知识，下列相关结论或应用错误的是8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NAB.等物质的量的I2和H2反应生成HI分子的数目为2NAC.1 L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中SO32离子数目为0.1NAD.标准状况下，2.24 L CCl4含有的原子数目为0.5NA9.环氧泽泻烯(结构如图)具有多种药理活性，可用于医药制备领域。下列说法错误的是A.能与酸性KMnO4溶液反应 B.环氧泽泻烯的分子式为C15H26O2C.1 mol该有机物能消耗2 mol Na D.该分子中所有碳原子处于同一平面1
3、0.X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素。X和M处于同一主族，Y原子的最外层电子数为3，Z是非金属性最强的元素，X、Y和M可组成MYX4化合物，其结构如图所示。下列说法错误的是A.YZ3中每个原子最外层电子均达到8 B.MYX4能与H2O发生氧化还原反应生成H2C.MX、XZ晶体中含有不同的化学键 D.原子半径由大到小顺序为MYZX11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如图所示。下列说法正确的是A.NO、NO2均是酸性氧化物 B.反应中均有电子转移C.反应每生成0.1 mol N2，有0.2 mol H生成 D.M包含的物质为H2O和N212.一
4、种新型NaCaFeO3可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，电流由M极经外电路流向N极B.充电时，M应与电源的正极相连接C.放电时，每生成1 mol Na2O，转移电子数为2 molD.电极材料中，单位质量放出的电能：NaLi13.FeAsO4在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2T1)。下列说法不正确的是A.温度为T2时，Ksp(FeAsO4)102a B.c(FeAsO4)：ZWXC.FeAsO4的溶解过程吸收能量 D.将Z溶液升温一定可以得到Y溶液三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(
5、一)必考题：共129分。26.(14分)溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800升华)是一种无机化工品，常用作聚合反应催化剂，也用于制药工业。某同学在实验室制备FeBr2(Fe与HBr反应)并探究Fe2和Br还原性强弱，装置(部分夹持仪器已省略)如图所示：已知：2FeBr32FeBr2Br2。回答下列问题：(1)盛放浓磷酸的仪器名称为 。(2)写出烧瓶中反应的化学方程式： (磷酸过量)，该反应中体现的制酸原理是 。(3)上述装置中，X、Y分别盛装的试剂依次是 (填字母)。A.氯化钙、碱石灰 B.碱石灰、氯化钙 C.氯化钙、硫酸铜 D.氢氧化钠、硫酸铜(4)实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间N
6、2，其目的是 。(5)若用浓硫酸(生成SO2和Br2)代替浓磷酸，同样可以制备FeBr2，请简述原因： 。(6)Fe2和Br还原性强弱探究，实验装置如图所示。向m中的FeBr2溶液(约10 mL)中通入少量Cl2，充分反应后，打开活塞k，使约2 mL的溶液流入试管中，然后向试管中滴加 (填试剂化学式)溶液，观察到 (填现象)，证明还原性：Fe2Br。27.(14分)钾冰晶石(K3AIF6)是用作电解铝工艺的助熔剂，已知K3AlF6微溶于水。以超细含铝废渣(主要成分Al2O3，含有少量Fe3O4、PbO杂质)为原料制备钾冰晶石的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“酸浸”时需要加热搅拌，原因是 ，
7、滤渣的主要成分中含有金属元素 (填元素符号)。(2)氧化剂若选用H2O2，发生反应的离子方程式为 ，反应液的pH控制在较低水平，原因是 。(3)“系列操作”后滤液的主要成分的用途为 (回答一条)，“系列操作”包含过滤、 。(4)“合成”时发生反应的化学方程式为 ，“萃取”过程可表示为Fe2(SO4)3(水层)6RH(有机层)2R3Fe(有机层)3H2SO4(水层)，由有机层获取Fe2(SO4)3溶液的操作是 。(5)Fe2(SO4)4溶液浓度的测定用移液管吸取10.00 mL Fe2(SO4)3溶液，配成250 mL溶液，移取稀释液25.00 mL于锥形瓶中，滴入几滴KSCN溶液作指示剂，再用
8、0.1 molL1的EDTA(Na3Y)标准溶液滴定(Fe3Y3FeY)，滴定至终点时消耗EDTA标准溶液10 mL。原Fe2(SO4)3溶液中cFe2(SO4)3 molL1。28.(15分)甲醇是重要的化工原料。回答下列问题：(1)以甲醇为原料制备甲醛，同时生成副产物H2等，已知以下热化学方程式：I.CH3OH(g)CO(g)2H2(g) H1a kJmol1II.CO(g)H2(g)HCHO(g) H2b kJmol1III.CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H3c kJmol1则b (用含有a、c的代数式表示)。(2)以Na2CO3固体为催化剂，甲醇脱氢可制得甲醛。反应机理如下
9、：(i)CH3OH(g)H(g)CH2OH(g)；(ii)CH2OH(g)HCHO(g)H(g)；(iii)H(g)十H(g)H2(g)(i)中反应物的总能量 (填“”“”或“”)生成物的总能量。某温度时反应(i)、(ii)、(ii)的平衡常数依次为K1、K2、K3，CH3OH(g)H2(g)HCHO(g)的平衡常数为K，则K (用含K1、K2、K3的代数式表示)。(3)向体积为1 L恒容反应器中加入2 mol CH3OH及适量催化剂，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)H2(g) H，在T1、T2(T1T2)时，CH3OH转化率与时间关系如图所示。T2温度下，20min时甲醇的体积分数为
10、%(保留三位有效数字)，前20min平均反应速率v(HCHO) molL1min1。T1温度下该反应的平衡常数Kp kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，反应器内的初始压强为103 kPa)。(4)固体氧化物甲醇燃料电池是能效高、环境友好地转化成电能的全固态电源，工作原理如图所示。石墨极上的反应式为 。若通过用电器的电子的物质的量为1.2 mol，则消耗标准状况下O2的体积为 L。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3；物质结构与性质(15分)翡翠是一类名贵的装饰品，其主要
11、成分为硅酸铝钠(NaAlSi2O6)，常含微量Cr、Ni、Mn等元素。回答下列问题：(1)基态硅原子的电子排布式为 ；基态铬原子的价电子排布图不能写成形式，其原因是违背了 。(2)NaAlSi2O6中四种元素第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)，灼烧硅酸铝钠时，当钠元素的价电子由 (填“激发态”或“基态”)跃迁到另一状态时产生黄色火焰。(3)双聚氯化铝(Al2Cl6)中只存在氯铝键，物质中各原子均达到8电子稳定结构，Al2Cl6的结构式为 (若有配位键，用标出)。硅与碳类似，能与氢元素形成SiH4、Si2H4、Si3H8，此三种分子中硅原子的杂化轨道类型有 ；分子空间构型属于正四面体的是
12、 。(4)已知单质钠、铝的熔点分别为98、660，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因： 。(5)某N、Cr元素组成的化合物具有高的硬度和良好的耐磨性，是一种很受重视的耐磨涂层，其晶胞结构如图甲，图乙为晶胞沿z轴投影图，该化合物的化学式为 。知该晶体密度为 gcm3。晶体中Cr原子和N的最近核间距为 pm(NA表示阿伏加德罗常数值)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物H是锂离子电池中的重要物质，以烃A、C为基础原料合成H的路线图如下：回答下列问题：(1)反应是加成反应，则A的结构简式为 ，F的结构简式为 。(2)G中官能团名称是 ；的反应类型是 。(3)反应的另一种产物是HBr，则反应中另一种反应物是 (填化学式)；写出反应的化学方程式： 。(4)G有多种芳香族同分异构体，写出其中符合下列条件所有物质的结构简式： 。i.能与NaHCO3溶液反应ii.苯环上只有2种不同化学环境的氢(5)以烃A、甲醛为基础原料制备1，2，3，4T四醇，写出能合成较多目标产物的较优合成路线： (其他无机试剂任选)。化学参考答案