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1、黑龙江省哈尔滨市第九中学2021届高三化学下学期3月第二次模拟考试试题本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共38题，总分值300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Ti-48 Fe-56 Ni-59第I卷一、选择题(此题包括13小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分)7.化学与科技、生活密切相关。以下说法错误的选项是A.2022年我国发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板材料的主要成分是硅B.ClO2泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理均是利用了其强氧化性C.“神舟十一号宇宙飞船返回舱外外表使用的高温结构陶
2、瓷是新型无机非金属材料D.“长征三号乙运载火箭的推进剂是液氢、液氧，氢能源既能再生，又不会污染环境8.中国科学家合成囧烷的路线局部如下:以下说法错误的选项是( )A. Y与乙烯互为同系物 B. Y的分子式为C10H14C.囧烷的一氯代物共有 6种 D.X能发生氧化、加成和消去反响9.以下实验装置和实验目的能相符合的是A.图A装置可以验证Cu和浓硫酸反响后的产物B.图B装置可以去除甲烷中的杂质气体乙烯C.图C装置可以别离碘和CCl4的混合液体，提纯CCl4D.图D右侧装置产生气泡速度较快，可以说明FeCl3 对H2O2的催化效果更好10.由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、
3、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。以下有关表达正确的选项是A.化合物W3XY3为三元弱酸B. Z的单质既能与水反响，也可与乙醇反响C.W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同D.X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构11. 硫酸盐(含SO42、HSO4)气溶胶是PM2.5的成分之一。科研人员提出了雾霾微粒中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理，其主要过程示意图如下，以下说法错误的选项是A.气溶胶是粒子直径在1100nm的分散质分散在气体分散剂中形成的B.第阶段的离子方程式为: SO32+NO2=NO2+SO3C.整个过程没有H2O参与D.1molSO3在第、两个阶段失去电子的
4、总数目为NA12.常温下向20mL均为0.1mol/L的HCl、CH3COOH混合液中滴加0.1mol/L的氨水，测得混合液的导电能力与参加的氨水溶液的体积(V)关系如下图，以下说法错误的选项是A. ab时反响为: H+NH3H2O=NH4+H2OB. bd过程溶液中水的电离程度:先增大后减小C. b点离子浓度大小: c(Cl)c(NH4+)c(H+ )c(CH2COO)D. c点溶液呈中性13.一种电化学“大气固碳电池工作原理如下图。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有Li2CO3发生氧化，释放出CO2和O2。以下说法正确的选项是A.该电池放电时的正极反响为2Li-2e+CO32=Li
5、2CO3B.图中Li+的移动方向是充电时的移动方向C.充电时阳极发生的反响为C+2Li2CO3-4e=3CO2+4Li+D.该电池每放、充4mol电子一次，理论上能固定1mol CO2三、非选择题(包括必考题和选考题两局部。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(11题，共129分)26.(14分)现代社会人们对生存环境要求越来越高，地球资源却越来越少，这就要求矿业生产体系化、绿色化。如图是对高铁硅石(主要成分SiO2，含Fe2O3、Al2O3、 Li2O 杂质)进行综合加工的流程:常温下，KspAl(OH)3=1.010-3
6、2， KspFe(OH)3=4.010-8。(1)气体A的电子式为_。由粗硅制备纯硅流程中循环使用的物质除粗硅、SiHCl3、H2外，还有_。(2)反响的化学方程式为_。(3)当离子浓度1.010- 5mol/L时，认为该离子被除尽。那么调节溶液1的pH至少为_，此时溶液2中Fe3+的浓度为_mol/L。(4)反响的离子方程式为_。(5)反响完成后到获得金属铝需经过了一系列操作,该系列操作为过滤、洗涤、枯燥_、_。(只写相关操作名称)(6)操作II的最正确方法是_。A.重结晶 B.电解 C.直接加热 D.萃取27.(15分)某研究小组制备高纯NaI可按以下步骤进行，在三颈烧瓶中先参加高纯水，然
7、后按NaHCO3与I2和水合肼的投料顺序分批参加。:I2(s)+I(aq)= =I3(aq)。 水合肼(N2H4H2O)具有强复原性，可分别将碘的各种酸根和I2复原为I，本身被氧化为无毒物质。NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。请答复:(1) I2与NaHCO3溶液发生歧化反响，生成物中含IO和IO3。假设生成IO和IO3的物质的量之比为1:1，那么该反响的离子方程式为_。加少量NaI固体能使反响速率加快，其原因是_。I与NaHCO3溶液反响适宜温度为4070C，不宜超过70C的原因是_。(2)水合肼(N2H4H2O)与IO反响生成NaI，氧化剂与复原剂的物质的
8、量之比为_。(3)三颈烧瓶内的物质充分反响后得到pH为6.57的溶液，经以下步骤得粗NaI溶液:将溶液的pH调整全910，在100C下保温8h,得到溶液A;将溶液A的pH调整全34，在7080C下保温4h,得溶液B:将溶液B的pH调整全6.57，得溶液C;在溶液C中参加活性炭，混合均匀后煮沸，静置1024h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述操作中，操作中试剂为_，操作中试剂为_。A.HI B. NaOH C. NH3H2O D.高纯水(4)将上述粗NaI溶液得到NaI2H2O的粗产品，采用“减压蒸发代替“常压蒸发。“减压蒸发需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有_A.
9、直形冷凝管 B.球形冷凝管 C.烧杯 D.抽气泵采用“减压蒸发的优点为_。(5)将制备的NaI2H2O粗品以95%乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。加热95%乙醇_ _ 纯品 (选填序号)。减压蒸发结晶NaI2H2O 粗品溶解趁 热过滤真空枯燥28. (14 分) CO2作为未米的重要碳源，其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点，在CO2加氢合成CH3OH的体系中，同时发生以下反响:反响i: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H10(1)在特定温度下，由稳定态单质生成lmol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓().下表为几种物质在298K的标准生成焓
10、，那么反响ii的H2=_kJmol-1(2)假设实验测得反响i：v正=k正c(CO2)c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O) (k正、 k逆为速率常数)。1899年阿仑尼乌斯指出化学反响速率常数和温度的定量关系为:, 其中k为速率常数，A、R为常数，Ea 为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。那么到达平衡后，仅参加催化剂，k正增大的倍数_(填“或“=)k逆增大的倍数。(3)在CO2加氢合成CH3OH的体系中，以下说法错误的选项是_(填标号).A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率B.假设升高温度，反响i的正反响速率减小:反响ii的正反响速率增大C.体系达平衡后，假设压缩体
11、积，那么反响i平衡正向移动，反响ii平衡不移动D.选用适宜的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量(4)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2molCO2和10molH2，10min后体系到达平衡，此时CO2的转化率为20%，CH3OH 的选择性为50%。: CH3OH 的选择性100%用CO2表示0 10min内平均反响速率v(CO2)=_.反响i的平衡常数K =_L2/mol2 (写出计算式即可).(5)维持压强和投料不变，将CO2和H2按一定流速通过反响器，二氧化碳的转化率a(CO2)和甲醇的选择性(CH3OH)随温度变化的关系如以下图所示:催化剂活性受温度影响变化不大，结合反响i
12、和反响ii，分析235C后曲线变化的原因.甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是_;二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是_(二)选考题(6题，共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡区域指定位置答题。如果多做，那么每学科按所做的第一题记分)35. 化学选修3: 物质结构与性质 (15 分)金属元素及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锰元素在周期表中的位置是_，基态锰原子的最外层电子排布式为_。(2)六羰基铬Cr(CO)6用于制高纯度铬粉，它
13、的沸点为220C。Cr(CO)6 的晶体类型是_，Cr(CO)6中键与键的个数比为_。(3) Ag(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，那么该配离子的空间构型是_。(4)多数配离子显示颜色与d轨道的分裂能有关。分裂能是指配离子的中心原子(离子)的一个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量(用表示)，它与中心离子的结构、电荷、配体有关。试判断分裂能Fe(H2O)62+_AFe(H2O)63+ (填或“=)，理由是_。(5)Pb(CH2CH3)4晶体的堆积方式如下。Pb(CH2CH3)4在晶体结构中的配位数是_。 设阿伏加德罗常数为NAmol-1，Pb(CH2
14、CH3)4 的摩尔质量为M g/mol,那么Pb(CH2CH3)4晶体的密度是_g/cm3 (列出计算式即可)。36. 化学一选修5: 有机化学根底 (15分)有机物H(C9H8O4)是洁面化装品的中间体，以A为原料合成有机物H的路线如下:A是相对分子量为92的芳香烃:D是C的一氯取代物:答复以下问题:(1)B的化学名称为_(用系统命名法)。(2)由D生成E所用的试剂和反响条件为_。(3)由E生成F的反响类型为_F的结构简式为_。(4)G与新制Cu(OH)2悬浊液反响的化学方程式为_。(5)H长期暴露在空气中容易变质的主要原因是_。(6)X是F酸化后的产物，T是X的芳香族同分异构体，且T能与NaHCO3反响生成CO2，那么符合条件的T的结构有_种(不包括立体异构)，写出其中核磁共振氢谱有6组峰的T的结构简式_。(7)参照上述流程，设计以乙醇为原料制备CH3CH=CHCOOH的合成路线:_(其它无机试剂任选)。6