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1、延边第二中学20202021学年度第二学期期中考试高二年级化学学科试卷考试说明：前15道选择题每道题2分。16-25选择每道题3分。大题每道题10分，附加题最后一个空3分，其余每个空为2分。一、单选题1下列说法中正确的是( )A霓虹灯广告与电子的跃迁有关B基态氢原子核外电子云形状为哑铃型C元素周期表的d区包含所有的过渡元素D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2下列化学用语表述正确的是( )A中子数为20的硫原子：B过氧化氢的电子式： C肼()中心N原子杂化方式：sp3D基态溴原子的简化电子排布：Ar4s24p5 3前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，
2、Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是( )A原子半径XYZWB电负性QXYZXYZBTX-的中心原子采取sp2杂化C元素T在周期表中表示为DXZ3为极性分子，TY2为非极性分子6已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂；Z的单质为单原子分子。下列说法正确的是( )A原子半径：WXYZBX的电负性大于Y的电负性CXY2分子中键与键的个数之比是2：1DW与Y
3、形成的分子的空间构型可能是V形7我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( )AFe变成时首先失去3d轨道电子B的空间构型为平面正三角形C通过化学变化可以实现与的相互转化D基态F原子的核外电子有9种空间运动状态8氮和磷存在于人体细胞中，几乎参与所有生理上的化学反应。下列说法错误的是( )A第一电离能：基态氮原子基态磷原子BNF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化方式为sp3C由于相对分子质量：PH3NH3，故沸点：PH3NH3D固态PCl5由和构成，其阳离子含有配位键9某化合物的分子结构如所示，则下列说法错误的是( )A该分子中没有手性碳原子BNi
4、的简化电子排布式为Ar3d84s2C该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种D该离子中含有极性键、非极性键、配位键和金属键10下列有关共价键的键参数的说法不正确的是( )A、分子中的键角依次增大BHF、分子中的键长依次增长C、分子中的键能依次减小D分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高11下列有关性质的比较中，正确的是( )A键的极性：NHOHFHB第一电离能：NaMg冰二氧化硅D熔点：12下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构且为非极性分子的是APCl3 BSiH4 CCCl4 DBF313下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) 原子晶体中只存在非极性共价键 稀有气体形成的晶体
5、属于分子晶体 干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 具有离子键的化合物是离子化合物ABCD14有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl有6个B气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2D在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1215我国科学家曾合成下图所示的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离孔子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族；X是半径最小的元素，Z是空气中含量最多的元素，Y的电负性大于Z。下列
6、说法不正确的是( )AX与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成化合物的沸点BZ的最高价氧化物对应水化物无强氧化性C元素第一电离能：D在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键二、选择题16下列现象与氢键有关的是( )NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子在高温下也很稳定接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18沸点：正戊烷异戊烷新戊烷A4项 B5项 C6项 D7项17石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的
7、棱上与内部。该晶胞中M原子的个数及碳原子个数为( )A9，4B9，180C12，10D12，24018实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3+，下列说法正确的是( )A铁元素位于周期表第四周期第B族，属于ds区BFeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2Fe(SCN)5中，提供空轨道的是Fe3+，配体是SCN-，配位数是5CK4Fe(CN)6中含有离子键、极性共价键和非极性共价键DK4Fe(CN)6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀，该沉淀物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为219铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy
8、的晶胞如图1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(xn) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示。下列说法错误的是( )A 该铁氮化合物的化学式为Fe4NB晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个C两个b位置Fe的最近距离为Z pm D其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N20以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。如图中原子1的坐标为()，则原子2和3的坐标中正确的是( )A原子2为(，0，)B原子2为(0，)C原子3为(1，0，)D原子3为(0，0，)2
9、1我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是( )A氮化硼晶体有较高的熔沸点B该晶体具有良好的导电性C该晶胞中含有4个B原子，4个N原子DN原子周围等距且最近的N原子数为1222下列叙述不正确的共有几项是( )热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaHg 第A、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素沸点NH3PH3H2CO3，可以得出非金属性：ClCA3B4C5D623晶体世界丰富多彩，纷杂多样，下列有关晶体结构的分析正确的是( )选项晶体结构分析A若该晶胞为硫化钠晶体结
10、构，则晶胞中白球代表硫离子B该晶胞可代表冰晶体结构，每个晶胞平均占有4个分子C该晶胞为氮化铝晶体结构，铝的配位数为4D该晶胞若为铜晶胞，则应为六方最密堆积，每个铜原子的配位数均为824钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，起结构如图所示，有关说法正确的是( )A该晶体属于分子晶体B晶体的化学式为Ba2O2C该晶体晶胞结构与CsCl相似D与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个25下列说法正确的有几项是( )处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂Al(OH)3是
11、两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有K同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越大A. 2 B. 3 C. 4 D. 5三、填空题26锌的化合物)ZSM是2-甲基咪唑和水杨酸与锌形成的化合物，2-甲基咪唑可通过下列反应制备：。C、N、H的电负性由大到小的顺序是_。的价电子总数为_。2-甲基咪唑中碳原子杂化轨道类型为_；1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为_；NH3易溶于水的主要原因是_。27已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的其中一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离
12、能，用符号I1至I4表示)如表所示：I1I2I3I4电离能(kJmol1)5781817274511578(1)元素M是_(填元素符号)。(2)基态氮原子核外有_种不同运动状态的电子，有_种能量不同的电子。(3)NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是_(填元素符号)，S的_杂化轨道与O的2p轨道形成_键。(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，其晶胞参数为anm。晶胞中铝原子的配位数为_，Al原子的半径是_nm。28表是前20号元素中的部分元素的一些数据：ABCDEFGHIJ原子半径(1010 m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高
13、价态+6+1+3+4+5+7+1+5+4最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素电负性最大的是_(填元素符号)比元素B原子序数大7的元素在元素周期表中的位置：第_，其基态原子的核外电子排布式是_。(2)H、I、J三种元素对应单质的熔点依次升高的顺序是(用单质的具体化学式排序)_。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子其分子中共形成键与键之比_；I与氢元素形成的10电子分子X的空间构型为_。(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子
14、与Au原子数量之比为_；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_ 。(5)如图是J和E组成的晶体结构，则每个与J周围最近J原子数目为_，若晶胞边长为a pm，则晶体的密度为(用含a、NA的代数式表示)_(g/mL)。四、 附加题(1)HN3(氢叠氮酸)常用于引爆剂，其分子的结构式可表示为：。则左边氮原子和中间氮原子的杂化方式分别为_、_。(2)UO2的晶胞结构如图所示：晶胞中U原子位于面心和顶点，氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中，在该空隙中氧原子堆积形成的立
15、体的空间构型为_(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)。(3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。可知，Li原子的第一电离能为_kJmol1，O=O键键能为_kJmol1，Li2O晶格能为_kJmol1。(3)Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。Li原子的第一电离能为_kJmol-1，OO键键能为_kJmol-1，Li2O晶格能为_kJmol-1。(4)单质Co的晶胞如图所示，晶胞参数为pm和c pm，单质Co的摩尔
16、质量为Mgmol-1，阿伏加德罗常数为NA，则前者晶体密度p=_gcm-3(列出计算式即可)。参考答案1A【详解】A光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，A正确；B基态氢原子核外电子处于1s轨道，其电子云形状为球型，B错误；C过渡元素包括所有的副族元素和第VIII族元素，d区包括IIIB族VIIB族(其中IIIB的镧系和锕系除外)元素和第VIII族元素，C错误；D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相同，都是3个，D错误；故合理选项是A。2C【详解】A中子数为20的硫原子：，故A错误；B过氧化氢的电子式：，
17、故B错误；C肼()的结构式均为单键： ，N原子的杂化方式为SP3，故C正确D基态溴原子的简化电子排布：Ar3d104S24P5 ；故D错误故选C。3D【详解】X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子数之和是60，所以Q是铜。A碳原子半径比氧原子大，A项错误；B氧的电负性比硫大，B项错误；C由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧化铜都不溶于水，C项错误；D上述元素基态原子最外层都不是满电子，所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；答案选D。4B【详解】A白磷分子中含有6个共价键，所以共价键数目为6NA，A错误
18、；B无论是46gNO2还是N2O4，N原子数目都是1NA，B正确；C一个硅原子形成4个硅氧键，所以60gSiO2中的共价键数目为4NA，C错误D平均一个水分子形成2个氢键，所以18g冰中含2NA氢键，D错误；故选B。5D【分析】T元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，根据核外电子排布规律，T位于第二周期，即T为C；X元素L层3个未成对电子，电子排布式为1s22s22p3，即X为N；Y元素L层p电子数比L层s电子数多2个，电子排布式为1s22s22p4，Y为O；Z的最高正价为7，即Z为Cl；据此分析。【详解】A同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N元素2p轨道半满更稳定，第一电离能大于O，所以
19、第一电离能NOC，即XYC，A错误；BTX为CN，与CO为等电子体，形成碳氮三键，中心原子采取sp杂化，B错误；C根据分析可知T为C元素，图示为O元素，C错误；DXZ3为NCl3，分子的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，TY2为CO2，CO2空间构型为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确；综上所述答案为D。6D【分析】已知短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z元素原子的最内层电子数相同；X的一种核素常用来鉴定一些文物的年代，则X是C元素；工业上采用液态空气分馏法来生产Y的单质，该单质是常见氧化剂，则Y是O；Z的单质为单原子
20、分子，则Z可能是Ne或Ar，因此W是H元素，然后根据元素周期律及物质性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是H，X是C，Y 是O，Z是Ne或Ar。A一般情况下，原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，惰性气体的原子半径大于同一周期其它元素，则原子半径大小关系为：WYXZ，A错误；B同一周期元素的原子序数越大，元素的非金属性越强，其电负性就越大。X是C，Y 是O，则元素的电负性：CO，即X的电负性小于Y的电负性，B错误；CX是C，Y 是O，XY2分子是CO2，C原子与2个O原子形成2个共价双键，所以在该分子中含有2个键和2个键，故其中键与键的个
21、数之比是1：1，C错误；DW是H， Y 是O，二者形成的分子H2O的空间构型为V形，D正确；故合理选项是D。7D【详解】AFe的核外电子排布式为Ar3d64s2，Fe变成时首先失去4s轨道电子，A错误；B的中心原子的价电子对数为，含有一对孤电子对，则其空间构型为三角锥形，B错误；C同位素之间的变化为物理变化，C错误；DF原子的外层有9个电子，则基态F原子的核外电子有9种空间运动状态，D正确；答案选D。8C【详解】A同族元素第一电离能从上往下逐渐减小，故基态氮原子的第一电离能大于基态磷原子的第一电离能，A正确；BNF3分子中N原子的价层电子对数为(513)+3 = 1+3 = 4，杂化方式为sp
22、3，NF3分子的空间构型为三角锥形，B正确；CPH3的相对分子质量大于NH3，但NH3分子间存在氢键，使NH3的沸点高于PH3，C错误；D的结构类似于，P原子与3个Cl原子形成共价键，与剩余的一个Cl原子形成配位键，D正确；答案选C。9D【详解】A一个碳原子要成为手性碳需满足两个条件：该碳原子必须是sp3杂化，且连有四个不同的基团，该分子中没有手性碳原子，故A错误；BNi的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，Ni的简化电子排布式为Ar3d84s2，故B正确；C该分子中碳原子的杂化方式有sp2、sp3两种，甲基中的C为sp3杂化，故C正确；D该离子中含有极性键、非极性键、配
23、位键，没有金属键，故D错误；10D【详解】A三者的键角分别为、120、180，依次增大，A项正确。B因为F、Cl、Br的原子半径依次增大，故三者与H形成共价键的键长依次增长，B项正确。CO、S、Se的原子半径依次增大，故三者与H形成共价键的键长依次增长，键能依次减小，C项正确。D分子的熔、沸点与分子间作用力有关，与共价键的键能无关，D项错误。故选：D。11A【详解】A. 非金属性强到弱的是NOF，与氢元素形成共价键时，极性由小到大分别是N-HH-OH-F，故A正确；B. 同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能：MgAlNa，故B错误；C.
24、白磷、冰均为分子晶体，二氧化硅为原子晶体，原子晶体的硬度大，则硬度：二氧化硅白磷冰，故C错误；D. 邻位的形成了分子内氢键，熔沸点比形成分子间氢键的对位取代物更低，所以熔点，故D错误。12C【解析】APCl5中，P原子的最外层电子为：5+1+1+1+1+1=10，Cl原子的最外层电子为：7+1=8，不都满足8电子稳定结构，故A错误；BSiH4中，H原子的最外层电子为：1+1=2，Si原子的最外层电子为：4+1+1+1+1=8，不都满足8电子稳定结构，故B错误；CCCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数
25、为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；DBF3中，B原子的最外层电子为：3+1+1+1=6，F原子的最外层电子为：7+1=8，不都满足8电子稳定结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键。注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，如PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构。13A【详解】原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，同种元素原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键，如二氧化硅是原子晶体，晶体中Si
26、-O键是极性键，故错误；稀有气体是单原子分子，分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，故正确；干冰晶体属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力形成晶体，升华时分子间距增大，破坏分子间作用力，没有破坏化学键，故错误；金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如氯化铝，故错误；含有离子键的化合物是离子化合物，故正确；正确的有，故选A。14B【详解】A在氯化钠晶体中，距Na+最近的Cl-是6个，即钠离子的配位数是6，6个氯离子形成正八面体结构，故A正确；B该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4，故B错误；CCa2+位于晶胞顶点和面心，数目为8+6
27、=4，即每个晶胞平均占有4个Ca2+，故C正确；D碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1molC原子形成4mol=2molC-C键，碳原子与碳碳键个数的比为12，故D正确；答案选B。【点睛】本题的易错点为B，要注意气态团簇分子模型与晶胞结构的区别。15B【分析】该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族，根据图示可知，X为H，Y为O，Z为N元素，M为C1元素，含有的离子为、Cl-，据此解答。【详解】A H2O分子之间存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；B N的最
28、高价氧化物对应水化物为HNO3，具有强氧化性，故B错误；C 由于N元素的2p能级为半充满的稳定状态，故元素第一电离能：，故C正确；D 该盐含有的离子为、Cl-，、中存在极性共价键，中存在非极性共价键，故D正确；故选B。16c【解析】试题分析：因第A族中，N的非金属性最强，NH3中分子之间存在氢键，则NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高，故正确；C原子个数小于4的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故正确；冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故正确；尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；对羟基苯甲酸
29、易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故错误；接近水沸点的水蒸气相对分子量大于18。水分子间因形成氢键相互缔合，与氢键有关，故对。沸点：正戊烷异戊烷新戊烷，是跟同分异构体的性质有关，碳数相同时，支链越多，熔沸点越低。错。123457对。选C【考点定位】考查氢键及氢键对物质的性质的影响【名师点晴】明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键；分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键如：H2O比同族H2S的熔沸点高；分子间形成的氢键对物质的水溶
30、性、溶解度等也有影响如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间已形成氢键；水中氢键对水的密度的影响：水结成冰时体积会膨胀，密度减小；据此分析作答。17D【详解】由晶胞结构可知，晶胞中位于棱上和体内的M原子个数为12+9=12个，位于顶点和面心的C60个数为8+6=4，碳原子个数为460=240，则晶胞中M原子的个数及碳原子个数12和240，故选D。18B【详解】AFe是26号元素，位于元素周期表第四周期第族，属于d区元素，A错误；B将FeCl3与KSCN溶液混合，得到的配合物K2Fe(SCN)5，其中提供空轨道的是中心离子Fe3+，配位体是SCN-，其配位数是5，B正确；CK4Fe(CN)6
31、是离子化合物，阳离子是K+，阴离子是Fe(CN)64-；阳离子与阴离子之间以含有离子键结合；在阴离子Fe(CN)64-中，配位体CN-中C、N原子之间以极性键结合，配位体与中心Fe3+离子之间以配位键结合，配位键属于极性键，故该物质中含有离子键、极性共价键，不含非极性键，C错误；D在题给晶胞的结构中，含有Fe3+的个数为：；Fe2+的个数为：；CN-的个数为：，根据电荷守恒N(K+)+2N(Fe2+)+3N(Fe3+)=N(CN-)，可得N(K+)=，故在一个晶胞中含有K+数目为8=4，D错误；故合理选项是B。19D【详解】AFe位于8个顶点，6个面心，8 +6=4，Fe为4个，N位于体心，N
32、为1个，故铁氮化合物化学式为Fe4N，选项A正确；B晶体中与每个N原子距离最近且等距离的N原子为6个，分别在与之相邻的上下左右前后位置，选项B正确；C两个b位置Fe 的最近距离为大立方体面对角线的一半，故为Z pm，选项C正确；DCu替代a位置Fe型 能量更低更稳定，替代型产物化学式为Fe3CuN，选项D错误。答案选D。20D【详解】原子1的坐标为()，则坐标系为，原子2在晶胞底面的中心，2的坐标为()；原子3在坐标系z轴所在楞的一半，3的坐标为(0，0，)，故选D。21B【详解】A氮化硼晶体为原子晶体，原子晶体具有较高的熔沸点，A正确；B该晶体结构中无自由移动的电子，不具有导电性，B错误；C
33、由图可知，该晶胞含4个N原子，B原子位于晶胞的顶点和面心上，故B原子的数量为8+6=4个，C正确；D由晶胞示意图，1个N原子与4个B原子成键，1个B原子可以和3个N原子成键，这些N原子距中心N原子等距离且最近，总数为12个，D正确；答案选B。22C【详解】F的非金属比O强，因此热稳定性：HFH2OH2S，故错误；半径NaAl，金属键Al小于Na，因此熔点：AlNa，Hg半径大，金属键弱，熔点低，因此熔点：AlNaHg，故正确；A、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故错误；根据元素周期表得出元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素，故正确；NH3中有
34、氢键，熔沸点最大；因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，主要是氮气含有氮氮三键，化学性质稳定，但非金属性：NP，故错误；判断非金属性的强弱，要看最高价含氧酸的酸性，故错误。所以正确，其余的错误均正确；故C正确。综上所述，答案为C。23C【详解】A硫化钠为离子晶体，钠离子和硫离子的个数比为2：1，晶胞中黑球个数为8+6=4，白球在内部，个数为8，其个数之比为1:2，则黑球代表S2-，白球代表Na+，故A错误；B该晶体为干冰晶体，根据均摊原则，每个晶胞平均占用二氧化碳分子数为8+6=4，而冰晶体的晶胞结构为，故B错误；C由图可看出Al原子周围最近的N原子个数为4，所以Al原子配位数为
35、4，故C正确；D铜晶体属于金属晶体，对于每个铜原子来说，在其周围的铜原子有与之同一层上的六个、上一层的三个、下一层的三个，属于面心立方最密堆积，每个原子周围都有12个原子与之相连，故D错误；故答案为C。24D【详解】A该晶胞是由金属阳离子钡离子和阴离子过氧根离子构成的，属于离子晶体，A错误；B该晶胞中Ba离子个数=8+6=4；过氧根离子个数=1+12=4，则钡离子和过氧根离子个数之比为4：4=1：1，其化学式为BaO2，B错误；C该晶胞中钡离子配位数是6，过氧根离子配位数是6；氯化铯晶体中离子配位数是8，NaCl中离子配位数是6，该晶胞结构和氯化钠结构相似，C错误；D与每个Ba2+距离相等且最
36、近的Ba2+个数为：38=12，D正确；故合理选项是D。25C【详解】处于最低能量的原子叫做基态原子，过程中形成的是发射光谱处于最低能量的原子叫做基态原子，2px与2py空间伸展方向不同，轨道的能量相同，不是发射光谱，错误；氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。正确与Na相似，Li在氧气中燃烧生成过氧化锂。Li在空气中燃烧只生成氧化锂。错误Al(OH)3是两性氢氧化物，根据同主族元素性质的相似性，推测Tl(OH)3也具有两性。无同主族推广性，错误基态原子的4s能级上只有1个电子的元素只有K。还有Cr和Cu.故同一原子中，能层序数越大，s原子轨道的形状相同，半径越
37、大。正确综上正确的是答案选A。26 10 和 12 NH3分子与水分子间能形成氢键 【详解】非金属性越强，电负性越大，则C、N、H的电负性由大到小的顺序是。的价电子总数为4+5+110。2-甲基咪唑中饱和碳原子杂化轨道类型为，不饱和碳原子的杂化轨道类型是；单键都是键，双键中含有1个键，1mol 2-甲基咪唑分子中含键数目为12；由于NH3分子与水分子间能形成氢键，所以NH3易溶于水。27Al 7 3 O sp3 12 【详解】(1)从其电离能变化可知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子后达到稳定结构，则该元素最外层有3个电子，元素M是组成物质NH4Al(SO4)2
38、的一种元素，则M为Al元素。(2)氮原子核外电子数是7个，则其基态氮原子核外有7种不同运动状态的电子，根据核外电子排布式1s22s22p3可知有3种能量不同的电子。(3)非金属性越强，电负性越大，NH4Al(SO4)2中，电负性最大的元素是O，硫酸根的空间结构是正四面体形，S的杂化类型是sp3，这说明S的sp3杂化轨道与O的2p轨道形成键。(4)金属铝中，Al原子采取面心立方最密堆积，因此晶胞中铝原子的配位数为12。其晶胞参数为anm，所以面对角线是，因此Al原子的半径是nm。30O 四周期 VIII族 1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2) N2NaSi 7：1 三
39、角锥形 3:1 H8AuCu3 12 1030 【分析】前20号元素中，A、C都有最低价-2，处于VIA族，A有+6价，C只有-2价，则A为S、C为O元素；E、J都有+4、-4价，处于IVA族，E的原子半径较小，则E是C元素、J是Si；F、I都有+5、-3价，处于VA族，F的原子半径大于I，则F是P元素、I是N元素；G有+7、-1价，为A族元素，G是Cl元素；D只有+3价，为A族元素，原子半径大于Si原子半径，所以D是Al元素；B、H最高正价为+1，没有负价，处于IA族，B的原子半径比Al原子半径大很多，不能处于同周期，则B为K，B、H原子半径相差不是太大，应相邻，则H为Na，据此分析解答。【
40、详解】根据以上分析可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分别是S、K、O、Al、C、P、Cl、Na、N、Si。则(1)同周期自左而右电负性呈增大趋势，同主族自上而下电负性减小，故上述元素中电负性最大的元素是氧元素；比元素B原子序数大7的元素为Fe，处于第四周期VIII族；基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)；(2)H为Na，I是N，J是Si，其单质形成的晶体类型分别是金属晶体、分子晶体和原子晶体，所以单质的熔点依次升高的为N2NaSi；(3)碳元素、氧元素及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，该羧酸为CH3COOH，其分子中共
41、形成7个键，1个键，即分子中共形成键与键之比为7；1；氮与氢元素形成的10电子分子X是氨气，氮原子的价层电子对数为4，有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形；(4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子数是61/23，Au原子数是81/81，因此数量之比为3:1；CaF2的结构如图，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，则H原子应位于晶胞内部，则应含有8个H，则该晶体储氢后的化学式应为H8AuCu3；(5)J是Si，E是C，以晶胞顶点上的Si为例，与之距离最近的S
42、i为12，晶胞内Si原子数目为81/8+61/2=4，晶胞内C原子数目为4，晶胞边长为a pm，则晶胞的体积为a3，晶体的密度为。点睛：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，为高考常见题型，侧重对学生分析能力的考查，注意把握原子半径的递变规律、化合价与位置关系，确定元素是解答本题的关键，难点是晶胞的分析与有关计算，注意均摊法的灵活应用。 29 (1)sp2 sp 【详解】 根据图示的结构，第一个氮原子成键(H-N-N)的角度约为120，所以第一个N的杂化应该是sp2杂化。中间氮原子，因为要和两边氮原子成直线，且要形成双键和三键，所以中间氮原子为sp杂化。(2)正四面体 【详解】由UO2的晶胞结构，氧原子与周围的4个U原子形成正四面体结构，氧原子位于正四面体的中心；(3) 520 498 2908 【详解】根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol2520 kJ/mol；0.5mol氧气转化为氧