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1、名校联考联合体2022年秋季高三11月联考化学可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与人类生活生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）。A用于磨料的金刚砂属于共价晶体B2022冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中镉属于过渡元素C食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是为了防止食品氧化变质D用于新能源电池的石墨烯与金刚石互为同素异形体2下列化学用语表达正确的是（ ）。A的空间填充模型为B价层电子排布式为，所以Cr位于元素周期表ds区C的电子式为D在水溶液中的电离方程式为：3设为阿
2、伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）。A标准状况下，中含有的中子数目为B常温常压下，与足量溶液反应转移电子的数目为C常温下，的溶液中，水电离出的的数目为0-9NAD中含有的非极性键的数目为4某澄清透明溶液中可能含有、中的几种离子，其离子浓度均为。某化学社的成员进行如下实验：下列说法正确的是（ ）。A无法确定原溶液中是否含有、B滤液X中大量存在的阳离子有、和C沉淀C为D原溶液中存在的离子为、5顺铂为一种配合物，其结构如图所示，其中心离子为。已知X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y元素组成的
3、四原子分子。下列有关叙述正确的是（ ）。A顺铂的空间结构中位于正四面体的中心Ba分子的VSEPR模型是正四面体形，其键角为CY的氧化物对应的水化物是强酸D由X、Y、Z三种元素组成的化合物中可能含有离子键，也可能不含离子键6一定温度下，在催化剂表面脱氨的反应机理、反应历程与能量的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）。A催化脱氢反应在该温度下能自发进行B在历程中，涉及了、的断裂C，在历程中，由到的反应决定脱氢反应的速率D若用或代替，均有和生成7下列方案设计、现象和结论有错误的是（ ）。选项目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性稀溶液的同一试管中溶
4、液不变色，说明空气中不含B鉴定某涂改涂中有机溶剂是否存在含氯有机化合物取涂改液与溶液混合加热充分反应，取上层清液加入硝酸酸化的硝酸银溶液出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯有机化合物C检验苯中是否存在苯酚取少量样品，加入过量的浓溴水，观察现象滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则说明苯中不存在苯酚D检验乙酰水杨酸中是否含有水杨酸取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有蒸馏水的试管中，加12滴1氯化铁溶液溶液出现紫色，说明含有水杨酸8用一定浓度的溶液分别滴定体积均为，浓度均为的、和三种溶液。滴定过程中溶液的电导率如图所示（溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线上的点）。下列说法正确的是（ ）。A曲线分别代表滴定
5、醋酸、盐酸和硫酸的曲线Bd点对应的溶液中粒子浓度大小关系：C浓度为，且a、b、c、d点：D水的电离程度随溶液的滴加，先增大后减小，且9由某钡盐工厂产生的钡泥主要含有、等制取硝酸钡的工艺流程如下，已知废渣主要成分为。下列说法错误的是（ ）。A为了加快“酸溶”速率，可采取搅拌、适当提高稀硝酸浓度等措施B“酸溶”时的沉淀物主要成分为硫酸钡和硅酸C废渣经过加工可用来生产油漆或涂料D为了提高硝酸钡溶液到硝酸钡晶体的产率，可以采取将硝酸钡溶液直接蒸干的方法10已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25时，下列说法不正确的是（ ）。A往氢氧化钠溶液中加入少量溶液
6、，反应的离子方程式为：B若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间C与的两种废液中，之比为D25时，的溶度积常数为二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有-个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11以某含钴废渣（主要成分为、，还含有、等杂质）为原料制备的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是（ ）。A“酸浸”时通入的目的是使转变为B“除铝”时产生的沉渣为C萃取剂可选择D往萃取后的有机层中加入硫酸溶液可获得溶液12丙三酸（用表示）是一种三元有机中强酸。25时，向的溶液中逐滴加入溶液，滴加过程中各种含A微粒的物
7、质的量分数随溶液的变化曲线如图所示，已知醋酸的。下列叙述正确的是（ ）。A25时，的第三步电离常数的数量级为Bb点溶液中，C常温下，的水溶液显酸性，的水溶液显碱性D醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为13下图是利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理图。下列说法正确的是（ ）。AB电极发生的反应为用电器提供电子BA电极上发生氧化反应，电极反应为C若有机物为麦芽糖，处理有机物，理论上将有透过质子交换膜移动到右室D若B电极上消耗标准状况下氧气，则电极A理论上生成14在不同温度下，向a、b两个恒温、体积为的恒容密闭容器中均通入和，发生反应。测得容器a中物质的量、容器b中物质的量随时间的变化曲线如图所
8、示。下列说法正确的是（ ）。A反应的B两容器达到平衡时，b容器压强大于a容器压强Ca容器前用表示的平均反应速率为Da容器达到平衡后，再充入和，此时三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（14分）某种合成高铁酸钾的路线如图：某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置（加热及夹持仪器已省略）来制取、测定纯度并探究它的某些性质。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）制备圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_；试剂X为_；装置C中首先制备，然后在快速搅拌下将90的溶液分批加入装置C中，充分反应得固体，写出该反应的化学方
9、程式：_。（2）的纯度测定向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化），并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为。则的质量分数为_（过程中杂质不参与反应）。（3）探究的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了，设计以下方案：方案取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色方案用溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是将
10、氧化，还可能由_产生（用离子方程式表示）。方案可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_。16（14分）研究二氧化碳的回收对我国2060年实现碳中和具有现实意义：（1）以与为原料可合成尿素回收并为农业服务，已知：反应 反应 在相同条件下，反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能为_。（2）向一体积为的密闭容器中通入和发生反应： 。的平衡转化率与压强、温度及氢碳化的关系分别如图a和图b所示。图a中压强从大到小的顺序为_，图b中氢碳比m从大到小的顺序为_。若在恒容密闭容器中充入和，的平衡转化率为50，则在此温度下该反应的平衡常数_（保留整数）。（3）工业上也可利用溶液捕获。的溶液捕获标准状况下所得溶液中，所
11、有离子浓度由大到小的顺序为_。若所得溶液中，溶液_。（室温下，的；）（4）工业上也可以用电解法捕获，如图，在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为_。质子透过膜17（13分）某种水性钠离子电池电极材料属于配位化合物，使用过程中电极嵌入或脱嵌，变化如下：格林绿普鲁士蓝普鲁士白，格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白均为立方晶胞，省略的晶胞示意图如图1，嵌入和脱嵌过程中均填充在小立方体的体心。X为上述三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，从X中切出的部分结构如图2所示。省略的晶胞示意图 X的部分结构图1图2回答下列问题：（1）从结构上分析基态、，_相
12、对更稳定，原因是_。（2）配位化合物X中，N原子的杂化类型是_，的配位数是_，X中键和键的数目之比为_。（3）格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白的化学式可用表示，后两者的化学式依次是_、_。18（13分）活性炭载钯催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量、等元素。从废钯催化剂中回收钯，并制备二氧二氨合钯的一种工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”的目的是_。（2）“烧渣”的主要成分是，利用水合肼在弱碱性环境下还原，产生的气体可以参与大气循环。该还原反应的化学方程式为_。（3）“粗钯”中含、等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯，精炼时粗钯应与电源的_极相连，与均为第族
13、元素，性质相似，则阴极的电极反应为_。（4）王水是按体积比31将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式：_。（5）“沉钯”中氧化铵与“混合液”中的氧钯酸反应生成氨钯酸铵沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示，下列有关推断错误的是_（填标号）。A升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动B沉钯的最佳温度为100C该反应（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840格，则此条件下海绵钯的吸附容量_。名校联考联合体2022年秋季高三1
14、1月联考化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。题号12345678910答案CCCDDBCDDD1C【解析】A用于磨料的金刚砂属于一种共价晶体，正确；B镉元素属于过渡金属元素，正确；C食品包装袋中硅胶、生石灰是干燥剂，只有还原铁粉的作用是防止食品氧化变质，错误；D石墨烯也是一种碳的单质，与金刚石互为同素异形体，正确。2C【解析】A分子中碳原子半径大于氧原子半径，所以空间填充模型为，错误；B价层电子排布式为，但位于元素周期表d区，错误；C的电子式为，正确；D在水溶液中的电离方程式为，错误。3C【解析】A一个分子中含有的中
15、子数目为20，标准状况下，为，所以含有的中子物质的量为，数目为，正确；B一个分子与足量溶液完全反应转移，所以转移电子的数目为，正确；C常温下，的溶液中，水电离出的的数目为，错误；D一个中含一个非极性键，所以中含有的非极性键的数目为，正确。4D【解析】加入过量稀硫酸无明显现象，说明溶液中无、；加入有气体产生，因为前面已经加入了硫酸，在酸性条件下具有强氧化性，说明有存在且被氧化，沉淀A为；加入过量溶液有气体生成，说明存在，气体为，沉淀B为红褐色沉淀；通入少量产生沉淀，先与反应生成，再与反应生成沉淀，沉淀C为；溶液中不存在，因为存在的离子浓度均为，从电荷守恒的角度出发，只有含有、才能保证电荷守恒，不
16、能存在。原溶液中一定不合有，一定含有，A错误；滤液X中大量存在的阳离子有和，被、组成的氧化成为，B错误；沉淀C为沉淀，C错误；原溶液中存在的离子为、，D正确。5D【解析】由题意知，顺铂中Z显价，X、Y、Z是原子半径依次增大的不同短周期元素，X、Z的原子核外都有一个未成对电子，Y的第一电离能比同周期左右相邻元素的大，a分子是由X、Y组成的四原子分子，可推知X为H，Z为，Y为N，a为。顺铂中与2个、2个形成配位键，其空间结构不是正四面体形，A错误；中N的价层电子对数为，所以的VSEPR模型是四面体形，不是正四面体形，B错误；是强酸，是弱酸，C错误；X、Y、Z三种元素组成的化合物如中既含有离子键，又
17、含有共价键，而、等只含共价键，不含离子键，D正确。6B【解析】由反应历程图可知，反应物的相对能量高于生成物，则脱氢反应为放热反应，又，由，则在该温度下反应能自发进行，故A正确；该反应为，即中的两个H被解离出来形成，只有和断裂，和均不断裂，故B错误；根据反应历程图，反应到的活化能最高，则到的反应速率最慢，决定脱氢反应的速率，故C正确；根据反应历程图可知，若用或代替，均生成和，故D正确。7C【解析】具有还原性，酸性溶液具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成，若溶液不变色，说明空气中不合，A项正确；在存在时，水解，然后取上层清液，加入硝酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则证明有机化合物中含有氯元素，B项正
18、确；苯酚与溴生成三溴苯酚，会溶解在苯中，不会出现白色沉淀，所以不能通过未出现白色沉淀说明苯中不存在苯酚，C项错误；乙酰水杨酸中不合酚羟基，水杨酸中含有酚羟基，将溶液加入样品中，若溶液出现紫色，则说明含有水杨酸，D项正确。8D【解析】三种酸浓度都是，是二元强酸，是一元强酸，它们完全电离，而是一元弱酸，部分电离，因此溶液中离子浓度：，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，所以曲线分别代表滴定硫酸、盐酸和醋酸的曲线，A错误；曲线代表滴定醋酸的曲线，d点时溶液体积是，由曲线可知恰好沉淀完全，二者体积相同，因此二者浓度也相等，溶液浓度也是，对于等浓度的醋酸，d点为等浓度的、混合溶液
19、，水解消耗一部分，根据物料守恒可知，碱电离产生使溶液显碱性，所以，而溶液中包括电离产生、水解产生及水电离产生的，所以，B错误；c点时，恰好发生反应：，其他溶液中没有产生沉淀，所以c点溶液中最小，几乎为0，在a、b点，d点，则溶液中：，C错误；向酸溶液中滴加碱，溶液中逐渐减小，水电离程度逐渐增大，当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中增大，水电离程度逐渐减小，a点时恰好被中和得到溶液，该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用，b点是恰好被中和得到溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响，c点是恰好被完全中和产生，是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也
20、不受影响，所以水的电离程度：，d点为等浓度的、混合溶液，过量的碱电离产生，水的电离平衡受到抑制作用，则水电离程度比b、c点都小，故四个点水的电离程度：，D正确。9D【解析】为了加快“酸溶”速率，可采取搅拌、适当提高稀硝酸浓度等措施，但不能采用更高的温度，因为硝酸会挥发和分解，A正确；“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，B正确；废渣中含有，分解得到的可用来生产油漆或涂料，C正确；从硝酸钡溶液到硝酸钡晶体，若直接蒸干，其他可溶性杂质留在硝酸钡晶体中，虽然产率提高了，但纯度降低了，所以不能采用直接蒸干的方法，D错误。10D【解析】往溶液中加入少量溶液，由于过量，直接转化为：，A项正确；根据
21、图像，在之间时浓度小于，沉淀完全，所以若要从含的工业废液中完全沉淀，可以通过调节溶液在之间，B项正确；根据图像中a点可以计算的溶度积常数为，的废液中，的废液中，所以两种废液中，比值为，故C项正确，D项错误。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号11121314答案BCABCDC11BC【解析】“酸浸”时硫酸将、分别转化为、，由于的还原性，将还原得到，A正确；除铝时，加入调节值，利用双水解反应生成除去，而不是生成，B错误；加入萃取剂，萃取，发生的反应为（水层）（有机层）（有
22、机层）（水层），所以不能选择作为萃取剂，C错误；在有机层再加入稀硫酸后再回到，D正确。12AB【解析】根据题图中a、b、c三点对应的可知的第一、二、三级电离常数分别为、，则的第三步电离常数的数量级为，A项正确；b点溶液中，溶液中存在电荷守恒：，B项正确；常温下的水解常数和电离常数分别为、，故以电离为主，溶液显酸性，常温下的水解常数和电离常数分别为、，故也以电离为主，溶液也显酸性，C项错误；醋酸的，即，则酸性由强到弱的顺序为，因此醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为，D项错误。13CD【解析】由图可知，得到电子生成水发生还原反应，B电极为电源正极，A电极为电源负极，A电极提供电子，A错误；A电极
23、发生氧化反应，由图可知，X失去两个H，则电极反应为，B错误；麦芽糖分子式为，则反应为，处理有机物，将有透过质子交换膜移动到右室，C正确；B电极上消耗标准状况下，的物质的量为，转移电子的物质的量为，则电极A上生成，Y化学式为，则Y质量为，D正确。14C【解析】a、b两个恒温、恒容的密闭容器中，充入相同量的和，生成的物质的量是的3倍，结合图像可知，b为的图像，平衡时，则；所以a为的图像，a达到平衡所用的时间比b短，则a的温度高于b的温度，a达到平衡时，即升高温度，物质的量增大，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，逆反应为放热反应，A错误；a容器比b容器温度高，气体总物质的量比b多，所以b容器压强小于
24、a容器压强，B错误；根据图像，a容器前变化的物质的量为，所以用表示的平均反应速率为，C正确；a容器达到平衡时，初1.1 1.1 0 0反1 1 1 3平 0.1 0.1 1 3再充入和，平衡正向移动，D错误。三、非选择题：本题共4小题，共54分。15（14分）（1）（2分）饱和食盐水（2分）（2分）（2）96（2分）（3）（2分） （2分）确保在碱性环境中的稳定性，同时排除对验证的干扰（2分）【解析】（1）圆底烧瓶内和浓盐酸反应生成、和，发生反应的离子方程式为；极易溶于水，难溶于饱和食盐水，则试剂X为饱和食盐水，其作用为除去中的；把氧化可得到，还原产物为，铁元素化合价升3，氯元素化合价降2，按
25、得失电子数守恒、元素质量守恒可得该反应的化学方程式为。（2）溶液转化为，化合价不变，加入样品，则为氧化剂，被还原得到和，过滤后加入稀硫酸酸化得到，该步转化化合价不变，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定时，把氧化，反应得到与，由实验流程知，从始态和终态看，铬元素化合价最终没有变化，相当于样品中与标准溶液恰好完全反应，产物中铁元素全部以存在，则、，则 得，的质量分数96.00。（3）由方案中溶液变红可知a中含有，但不能由该离子的产生判断一定是，将氧化，在碱性溶液中稳定，酸性溶液中快速产生，自身转化为，发生的离子反应为；方案可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是确保在碱性环境中的稳定性，同时排除CIO对验证的干扰
26、。16（14分）（1）（2分，无单位不计分）（2）（2分） （2分）23（2分）（3）（2分） 10（2分）（4）（2分）【解析】（1）根据反应 ， 可知，反应 。又已知：正反应的活化能为，则逆反应的活化能。（2）该反应是气体体积减小的反应，图a中定温度，从下往上看，转化率增大，说明平衡正向移动，向体积减小方向移动即加压，压强从大到小的顺序为；图b中可以理解为物质的量不变，量不断增加，平衡正向移动，转化率不断增大，因此氢碳比m从大到小的顺序为。若在恒容密闭容器中充入和，的平衡转化率为50，开始 0.2 0.60 0转化 0.1 0.30.05 0.15平衡 0.1 0.30.05 0.15则在
27、此温度下该反应的平衡常数。（3），设生成物质的量为x，物质的量为y，溶液呈碱性，所以溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为。所得溶液，则根据第二步电离平衡常数，所以为，。（4）在阴极得电子生成乙烯，碳元素化合价由价变为价，电解质溶液为酸性，所以该电极反应方程式为。17（13分）（1）（2分）价电子排布式为，是半满结构，比较稳定（2分）（2）（1分）6（2分）（2分）（3）（2分） （2分）【解析】（3）配位化合物X中铁的个数为，的个数为；普鲁士白晶胞中有8个，则化学式为；X为三种晶体中的其中一种，如果不考虑，所有微粒都只有一种化学环境，说明普鲁士蓝晶体中和各4个，有4个，则化学式为。18（13分）
28、（1）将炭和有机物燃烧除掉，同时将钯元素转化为（2分）（2）（2分）（3）正（1分）（2分）（4）（2分）（5）BC（2分）（6）70.0（2分）【解析】（1）废钯中含有的主要杂质为炭和有机物，高温焙烧可以将炭和有机物燃烧除掉，同时将钯元素转化为。（2）水合肼在弱碱性环境下可以还原，产生的气体可以参与大气循环，根据元素守恒可知该气体应为，所以该反应中，根据得失电子守恒可知两种物质的系数比为，再结合元素守恒可得化学反应方程式为。（3）电解精炼时，需要被提纯的金属作为阳极，所以粗钯与电源的正极相连；与均为第族元素，性质相似，则作为阳极时被氧化成，在阴极，被还原为单质，所以阴极电极反应为。（4）在加热条件下与王水发生氧化还原反应产生和有毒的无色气体，该气体遇空气变为红棕色，说明产生的气体是，与反应生成红色的，在集气瓶中会发生反应：，所以颜色变浅。（5）与“混合液”中的氯钯酸反应的方程式为，升高温度有利于挥发，促使平衡正向移动，故A正确；虽然100时氯钯酸的沉淀率最高，但温度过高会促进的水解产生大量，造成的浪费，所以温度不能太高，故B错误；该反应过程中有沉淀生成，所以为，故C错误；故选BC。（6）海绵状金属钯密度为，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量。