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1、课时作业27难溶电解质的溶解平衡一、选择题1向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp(AgCl)增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，Ksp4.7106，下列措施可使Ksp增大的是()A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体3向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)4已知25
2、时，电离常数Ka(HF)3.6104 mol2L2，溶度积常数Ksp(CaF2)1.461010 mol3L3。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是()A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中，Ksp(CaF2)D该体系中有CaF2沉淀产生5已知lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于()A8.15 B9.3C10.15 D11.66
3、下表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是()金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnO B氨水CKMnO4、ZnCO3 DNaOH溶液7如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为()A.20 以下 B20 40 C40 60 D60 以上8.某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR(s)Fe2(aq)R2(aq)，其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是()A可以通过升温实现由a点变到c点B
4、b点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp410189.25 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸10常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 molL1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述正确的是()AKsp(Ag2C2O4)的数量级为107BN点表示AgCl的不饱和溶液C向c(Cl)c(C2O)的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2
5、O4沉淀DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O(aq)的平衡常数为109.0411常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是()A常温下，PbI2的Ksp为2106B温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2的浓度减小C温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大D常温下，Ksp(PbS)81028，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)S2(aq)PbS(s)2I(aq)的平衡常数为5101812已知：pAglg c(Ag)，Ks
6、p(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D.把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分13某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lgc(S2)与lgc(M2)的关系如图所示。下
7、列说法正确的是()A三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀二、非选择题14某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方
8、程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化A中产生的气体是_。C中盛放的物质W是_。该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S_2H2O
9、4AgCl_4NaOHB中NaCl的作用是_。课时作业27难溶电解质的溶解平衡1解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），当加水稀释时，c（Ag）、c（Cl）减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B3解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）Mg2（aq）CO（aq），滴加少许浓盐酸与CO反应生成CO2气体，促使平
10、衡向右移动，则c（Mg2）和c（H）增大，c（CO）减小，温度不变Ksp（MgCO3）不变，故A正确。答案：A4解析：HF是弱酸，25 时，0.1 molL1 HF溶液的pH1，A项错误；Ksp（CaF2）不随浓度的变化而变化，B项错误；Ksp（CaF2）c（Ca2）c2（F），Ka（HF），C项错误；该体系中，反应前c（Ca2）c2（F）Ksp（CaF2），故有CaF2沉淀生成，D项正确。答案：D5解析：Mn2沉淀较为完全时的浓度小于或等于1105molL1，已知Kspc（Mn2）c2（OH），c（OH） molL1104molL1，c（H）molL11010molL1，所以pHlg1010
11、10 lg 210.15。答案：C6解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。答案：A7解析： 由图可知，60 时，MgSO46H2O与MnSO4H2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO46H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O，需控制温度在60 以上。答案：D8解析：升高温度，
12、Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c（Fe2）相同，d点c（R2）小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点或b点计算，Ksp（FeR）21018，D项错误。答案：B9解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中溶解度最小。答案：B10解析：从题图看出，当c（C2O）102.46 molL1时，c（Ag）104molL1，Ksp（Ag2C2O4）102.46（104）21010.46，A错误；分析题图可知，当c（Cl）相同时，N点表示溶液中c（Ag）大于平衡时溶液中c（Ag），则N点表示Ag
13、Cl的过饱和溶液，B错误；根据题图可知c（Ag）104 molL1时，c（Cl）105.75molL1，所以Ksp（AgCl）104105.75109.75molL1，Ag2C2O4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）C2O（aq）的平衡常数为109.04，D正确。答案：D11解析：根据图像知，常温下平衡时溶液中c（Pb2）、c（I）分别是1103 molL1、2103 molL1，因此PbI2的Kspc（Pb2）c2（I）4109，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2（s）Pb2（aq）2I（aq），温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2浓度增大，平衡逆向移动，最
14、终平衡时Pb2浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2（s）S2（aq）PbS（s）2I（aq）的平衡常数K51018，D正确。答案：D12解析：A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c（AgNO3）1 molL1，错误；由于c（Ag）106 molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n（NaCl）n（AgNO3）0.01 L1 molL10.01 mol，所以V（NaCl）0.1 L100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag）更小，即p
15、Ag更大，D错误。答案：B13解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c（S2）相同，而c（Cu2）c（Zn2）c（Mn2），可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c（S2）1010molL1，c（Cu2）1025molL1，Ksp（CuS）1035，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c（S2）不变，B项错误；因为Ksp（ZnS）Ksp（MnS），加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因为Ksp（CuS）Ksp（ZnS）Ksp（MnS），所以Cu2先沉淀，D项错误。答案：C14答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）S2（aq）Ag2S（s）2Cl（aq）Ag2S比AgCl的溶解度更小（3）SOS（4）O2Ag2S的悬浊液1O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c（Ag）减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀