《2022届高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡含解析202106071184.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届高考化学一轮复习课时作业27难溶电解质的溶解平衡含解析202106071184.docx（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课时作业27难溶电解质的溶解平衡一、选择题1向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）AAgCl的溶解度增大BAgCl的溶解度、Ksp均不变CKsp（AgCl）增大DAgCl的溶解度、Ksp均增大2有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出3已知一定量Ca（OH）2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca（OH）2（s）Ca2（aq）2OH（aq），Ksp4.7106
2、，下列措施可使Ksp增大的是（）A升高温度B降低温度C加入适量CaO固体D加入适量Na2CO3固体4向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）Ac（CO）Bc（Mg2）Cc（H）DKsp（MgCO3）5如图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制的结晶温度范围为（）A20以下B2040C4060D60以上6已知lg20.3010，KspMn（OH）22.01013。实验室制氯气的废液中含c（Mn2）0.1molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2完全沉淀的最小pH等于（）A8.15B9.3C10.15D11.67下
3、表是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）金属离子Fe2Fe3Zn2完全沉淀时的pH7.74.56.5A.H2O2、ZnOB氨水CKMnO4、ZnCO3DNaOH溶液8已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c（Ag）0.034molL1。若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020molL1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是（）9
4、某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡：FeR（s）Fe2（aq）R2（aq），其沉淀溶液平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（）A可以通过升温实现由a点变到c点Bb点对应的Ksp等于a点对应的KspCd点可能有沉淀生成D该温度下，Ksp410181025时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用（）A蒸馏水B1.00molL1盐酸C5.00molL1盐酸D10.00molL1盐酸11已知：pAglgc（Ag），Ksp（AgCl）11012。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入
5、NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp（AgCl）Ksp（AgI）（）A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL1B图中x点的坐标为（100，6）C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1molL1的NaCl换成0.1molL1NaI则图像在终点后变为虚线部分12某温度时，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三种离子（M2），所需S2最低浓度的对数值lgc（S2）与lgc（M2）的关系如图所示。下列说法正确的是（）A三种离子对应的硫化物中Ksp（CuS）最小，约为11020B向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移
6、动，c（S2）增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D向浓度均为1105molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀13.常温时，Ca（OH）2和CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是（）A常温时KspCa（OH）2Ksp（CaWO4）Ba点：无Ca（OH）2沉淀，有CaWO4沉淀C加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成D常温时这两种饱和溶液中c（Ca2）相等二、非选择题14某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物
7、中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是。（2）中能说明沉淀变黑的离子方程式是，沉淀转化的主要原因是。（3）滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。.向X中滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液X中被检出的离子是。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一
8、段时间后，无明显变化A中产生的气体是。C中盛放的物质W是。该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S2H2O4AgCl4NaOHB中NaCl的作用是_。课时作业27难溶电解质的溶解平衡1解析：AgCl（s）在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag（aq）Cl（aq），当加水稀释时，c（Ag）、c（Cl）减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。答案：B2解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2和CO，属于强电解质；一般来说，升
9、高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。答案：B3解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca（OH）2，Ksp随温度的升高而降低。答案：B4解析：在存在MgCO3固体的溶液中存在沉淀溶解平衡：MgCO3（s）Mg2（aq）CO（aq），滴加少许浓盐酸与CO反应生成CO2气体，促使平衡向右移动，则c（Mg2）和c（H）增大，c（CO）减小，温度不变Ksp（MgCO3）不变，故A正确。答案：A5解析：由图可知，60时，MgSO46H2O与MnSO4H
10、2O的溶解度相等，随着温度的不断升高，MgSO46H2O的溶解度逐渐增大，而MnSO4H2O的溶解度逐渐减小，因此欲从混合溶液中结晶析出MnSO4H2O，需控制温度在60以上。答案：D6解析：Mn2沉淀较为完全时的浓度小于或等于1105molL1，已知Kspc（Mn2）c2（OH），c（OH）molL1104molL1，c（H）molL11010molL1，所以pHlg101010lg210.15。答案：C7解析：要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完全转化为Fe（OH）3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2
11、时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。本题选A。答案：A8解析：Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c（Ag）0.034molL1，所以c（SO）0.017molL1；当加入100mL0.020molL1Na2SO4溶液后，c（SO）0.0185molL1，c（Ag）0.017molL1（此时QcKsp）。由计算可知选B。答案：B9解析：升高温度，Fe2和R2的浓度同时增大，A项错误；曲线上的点，均为平衡点，温度不变，Ksp不变，B项正确；d点相对于平衡点a点，c（Fe2）相同，d点c（R2）小于a点，没有沉淀生成，C项错误；选a点
12、或b点计算，Ksp（FeR）21018，D项错误。答案：B10解析：观察题图知，PbCl2固体在浓度为1.00molL1的盐酸中溶解度最小。答案：B11解析：A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c（AgNO3）1molL1，错误；由于c（Ag）106molL1，所以Ag沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n（NaCl）n（AgNO3）0.01L1molL10.01mol，所以V（NaCl）0.1L100mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag）更小，即pAg更大，D错误。答案：B12解析：向横坐标作一垂线，与三条斜线相交，此时c（S2）相
13、同，而c（Cu2）c（Zn2）c（Mn2），可判断CuS的Ksp最小。取CuS线与横坐标交点，可知此时c（S2）1010molL1，c（Cu2）1025molL1，Ksp（CuS）1035，A项错误；向MnS悬浊液中加水，促进溶解，溶解平衡正向移动，但依然是MnS的饱和溶液，c（S2）不变，B项错误；因为Ksp（ZnS）Ksp（MnS），加入MnS将ZnCl2转化成溶解度更小的ZnS，过量的MnS固体过滤除去，C项正确；因为Ksp（CuS）Ksp（ZnS）Ksp（MnS），所以Cu2先沉淀，D项错误。答案：C13解析：Ca（OH）2沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c（Ca2）1.0107mol
14、L1、c（OH）1.0molL1，KspCa（OH）2c（Ca2）c2（OH）1.0107mol3L3，CaWO4（钨酸钙）的沉淀溶解平衡曲线起点的定量信息是c（Ca2）1.0107molL1、c（WO）1.0103molLl，Ksp（CaWO4）c（Ca2）c（WO）1.01010mol2L2Ksp（CaWO4），A项正确；a点的定量信息是c（Ca2）1.0104molLl，c（OH）1.0103molL1或c（WO）1.0103molL1，离子积QcCa（OH）2c（Ca2）c2（OH）1.01010mol3L3Ksp（CaWO4），有钨酸钙沉淀生成，B项正确；氢氧化钙的溶解度随温度升高而
15、降低，故加热饱和Ca（OH）2溶液有白色沉淀生成，C项正确；设饱和氢氧化钙溶液中钙离子浓度为x，则氢氧根离子浓度为2x，x（2x）21.0107，解得x2.9103molL1，设饱和钨酸钙溶液中钙离子浓度为y，钨酸根离子浓度也为y，则y21.01010，y1.0105molL1，xy，D项不正确。答案：D14答案：（1）AgCl（2）2AgCl（s）S2（aq）Ag2S（s）2Cl（aq）Ag2S比AgCl的溶解度更小（3）SOS（4）O2Ag2S的悬浊液1O24NaCl2SO2将Ag2S氧化生成S时，有Ag游离出来，NaCl中大量的Cl与游离的Ag结合成AgCl沉淀。由于c（Ag）减小，有利于中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀- 8 -