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1、 2020-2021学年四川省南充高级中学高一上学期第二次月考化学试题（总分：100分 ）可能用到的原子量：H-1 Na-23 Fe-56 C-12 O-16 Al-27 第卷（选择题 共48分 ）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共48分）1. 我国宋代沈括在梦溪笔谈中记载：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中词语的理解，正确的是()A“苦泉”中泉水属于胶体 B“熬”表示加热蒸馏C“胆矾”化学式为CuSO45H2O，属于混合物D“化”表示置换转化2. 在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相
2、等，则两个容器的体积之比是（）A2：1 B1：5 C2：3 D5：13. 已知离子方程式：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，Br2+2Fe2+=2Fe3+2Br-，下列说法中正确的是：（ ）A 氧化性强弱为：Br-Fe2+Fe3O4DFeO、Fe2O3和Fe3O4均可与盐酸反应，且反应类型均为复分解反应11.NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnONO_Mn2NOH2O(未配平)，下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的氢离子浓度增大D空格中应填充的粒子是OH12.
3、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为12第卷（非选择题 共52分）13.（17分）（1）下列说法可以实现的是_酸性氧化物与碱反应 通过蒸发结晶的方法得碳酸钠晶体（Na2CO310H20）没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应用乙醇萃取碘水中的碘单质 有单质参加的非氧化还原反应 （2）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2
4、 L(标准状况)，则混合气体在标准状况下的密度是_gL1。（保留三位有效数字）混合气体的平均摩尔质量是_ gmol1。（3）硅胶中无水氯化钴(CoCl2)呈蓝色，吸水后变为粉红色的CoCl26H2O，该变化过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。（4）取两份等质量经打磨过的铝片，第一份与盐酸反应，第二份与烧碱溶液反应，已知盐酸与烧碱的浓度、体积均相同。同温同压下放出气体的体积比不可能为： 1:1 2:3 1:3 2:5 2:7 （5）在一真空密闭容器中放入一定量的碳酸氢钠和过氧化钠的固体，保持温度为300，使其充分反应，若反应后剩余两种固体，则这两种固体为 （填化学式，下同），此时容器中的
5、气体一定有 ，可能有 。（6）下列各组物质，仅用胶头滴管和试管不能加以鉴别的是： HCl、NaOH H2O、CCl4 HCl、NaHCO3 HCl、KAlO2 Al2(SO4)3、NaOH 14.（10分）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，若合金全部溶解，向所得溶液中滴加10.0 mol/L NaOH溶液至过量（设镁离子与铝离子同时沉淀），生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积的关系如右图所示。（1）当加入NaOH溶液80mL到90mL时，发生反应的离子方程式为：_。（2）当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质为_,其中Al(OH)3的质量为_g；（3）原盐酸的物质的量浓度为
6、_mol/L；（4）若所取盐酸的体积和浓度均保持不变，为保证加入100mL 10.0 mol/L NaOH溶液时最终无 Al(OH)3生成，则此时所取合金中含Al的物质的量即n(Al)的取值范围为_。15.（13分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式_。（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_C_与CO2和水反应产生O2 DNaOH溶液_（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_。（4）用_检验F中收集到的气体
7、，现象是_。16.（12分）一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H、OH、Na、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO,NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。（1）未开始实验前，_（选填“能”、“不能”）确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_(填“氧化性”或“还原性”)。（2）该同学分析：若H大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色.试管变热，溶液沸腾盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_。根据现象，推测溶液中产
8、生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_Al_NO_=_Al3_NO_。（3）再假设：若OH大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象.实验初始，未见明显现象.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味，经检验该气体含NH3（4）在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_,该反应的氧化剂为：_（5）由上述实验得出：该溶液的溶质为_。南充高中20202021学年度上期高2020级第二次月考化学试卷参考答案一、 选择题（每小题4分，共48分）1-5：DABDD 6-10:ADBBD 11-12:BC二 非选择题13. （共17分）（1）(2分) （2）1.61
9、(2分) 36 (2分) （3）化学变化(1分) （4）(2分) （5）Na2CO3、NaOH (2分) O2 (2分) H2O (2分) （6）(2分)14. （共10分） (1) Al(OH)3OHAlO22H2O(2分) (2)NaCl（或氯化钠）(2分) 7.8 (2分) (3) 8.0 (2分) (4)0n(Al)0.2 (2分，答n(Al)0.2或n(Al)0.2得1分)15.(共13分)(1)CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2(2分) (2) 除去CO2气体中的HCl(2分) 过氧化钠(1分) 吸收未反应的CO2气体(2分) (3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2分) (4)带火星的木条(2分) 木条复燃(2分)16.（12分）（1） 能 (1分) 还原性(1分)（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O(2分) 1 1 4H+ 1 1 2H2O(2分)（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(2分) H2O (2分)(5)NaOH(2分)