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1、2022年秋广安二中高2022级第二次月考考试题化学可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生活、社会、科技发展息息相关，下列化学反应过程不涉及氧化还原反应的是A.溶洞的形成B.天然气燃烧C.植物光合作用D火箭发射A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A溶洞形成时，发生反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，此反应为非氧化还原反应，A符合题意；B天然气燃烧时，发生反应CH4+2O2CO
2、2+2H2O，此反应为氧化还原反应，B不符合题意；C植物光合作用时，发生反应6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，此反应为氧化还原反应，C不符合题意；D火箭发射时，火箭燃料发生燃烧，发生氧化还原反应，同时放出能量，D不符合题意；故选A。2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是A. 氯水B. Na2OC. 浓硫酸D. NaOH【答案】A【解析】【详解】A氯水中的HClO易分解而变质，2HClO 2HClO2，Cl由+1价降为-1价，O由-2价升为0价，发生了氧化还原反应，A符合题意；BNa2O在空气中先与H2O反应生成NaOH，吸水变为浓溶液后与CO2反应生成Na2CO3溶液
3、，逐渐变为Na2CO310H2O，最后失去结晶水变为Na2CO3，反应过程中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，B不符合题意；C浓硫酸在吸收空气中的水，变为稀硫酸，没有发生氧化还原反应，C不符合题意；D根据B选项的分析，NaOH最终变为Na2CO3，没有发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。3. 下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是A. 将金属钠放入水中：B. 将氧化镁与稀盐酸混合：C. 碳酸氢钾溶于水的电离方程式：D. 少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合：【答案】C【解析】【详解】A钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确；B氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程
4、式为：，B正确；C碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：，C错误；D少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：，D正确；故选C。4. 下列反应中，电子转移方向和数目正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故A错误；B氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中铁元素化合价升高被氧化，氯元化合
5、价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故B错误；C浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为，故C错误；D碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，表示电子转移
6、方向和数目的双线桥为，故D正确；故选D。5. 某溶液中含有、四种离子，测得溶液中、和的浓度分别为、和，则溶液中为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】【分析】【详解】溶液中Na+、K+、的浓度分别为2mol/L、2mol/L和1mol/L，因溶液中阳离子与阴离子所带电荷相等，则有c(K+)+ c(Na+)=c(Cl-)+2c()，则2mol/L+2mol/L=21mol/L+c(Cl-)，c(Cl-)=2mol/L；答案选A。6. 1g氮气含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A. B. amol1C. 28amol1D. mol1【答案】C【解析】【详解】1g氮气物质的量，含分
7、子数则，故答案选：C。7. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是A 强碱性溶液中：、B. 无色透明的酸性溶液中：、C. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、D. 盐酸溶液中：、【答案】C【解析】【详解】A在强碱性溶液中存在OH-，Fe3+与OH-反应生成弱电解质Fe(OH)3，HCO与OH-结合生成H2O和CO2，离子间不能大量共存，A错误；B 要求无色透明溶液，但Cu2+在溶液中为蓝色，B错误；C使酚酞溶液呈红色的溶液显碱性，在碱性溶液中、之间可以共存，C正确；D盐酸溶液中存在H+和Cl-，ClO-和CH3COO-都能与H+结合生成弱电解质而不能大量共存，D错误；故答案为：C。8. 设NA为阿伏加德
8、罗常数的值，则下列叙述中不正确的是A. 25，101kPa时，22.4L氮气中含有原子数小于2NAB. 常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目一定为4NAC. 标准状况下，11.2LH2O含有分子数为0.5NAD. 一定量的Na2O2与足量的H2O完全反应，生成标准状况下2.24LO2，转移的电子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A25，101kPa时Vm大于22.4L/mol，22.4L氮气的物质的量小于1mol，因此原子数小于2NA，故A正确；BO2和O3都是由氧原子构成，常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所以氧原子数目一定为，故B正确；C标准状况下，H2O不是
9、气体，不能用气体体积和标况下的气体摩尔体积来进行有关物质的量的计算，故C错误；D标准状况下2.24LO2为0.1mol，生成0.1mol氧气转移0.2mol电子，转移电子数为0.2NA，故D正确。故选：C。9. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是A. 碳酸氢钠固体中含有碳酸钠杂质，加热可除去杂质B. 碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质，通入足量二氧化碳气体可除去杂质C. 碳酸钠与碳酸氢钠都能溶于水，溶解时都伴随吸热现象D. 通过滴加稀盐酸可鉴别碳酸氢钠和碳酸钠两种溶液【答案】D【解析】【详解】A加热条件下，碳酸氢钠固体分解为碳酸钠，不能除去杂质，A错误；B通入二氧化碳后，碳酸钠与二氧化碳和水反应
10、生成碳酸氢钠，B错误；C碳酸钠溶解放出热量，碳酸氢钠溶解时吸收热量，C错误；D向两溶液中分别滴加稀盐酸，碳酸氢钠立即放出气体，碳酸钠开始无明显现象，现象不同可鉴别，D正确；故选D。10. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A. CO分子数比CO2分子数少B. 甲容器的体积比乙容器的体积小C. CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D. 甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】【分析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据n=知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别
11、是28g/mol、44g/mol，所以二者的物质的量之比=44g/mol：28g/mol=11：7，据此分析解答。【详解】A根据N=nNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11：7，所以CO分子数多，故A错误；B根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质量之比，所以甲的体积比乙大，故B错误；C温度和压强相等，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，故C错误；D=知，在相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，故D正确；故选D。【点睛】同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同
12、指同温、同压、同体积、同分子个数、同物质的量）。其推论有（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2；（2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2；（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1；（4）同温同压时，M1/M2=1/2。在进行物质的量的有关计算时，特别要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。11. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是实验现象分析或结论A光照新制氯水有气泡冒出氯水含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布条会褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体
13、产生氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2D新制氯水放置数天后，pH值将增大氯化氢具有挥发性，酸性减弱A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、光照新制氯水有气泡冒出是次氯酸分解产生的氧气，A错误；B、氯气没有漂白性，液氯滴到干燥的有色布条上不会褪色，B错误；C、往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸与NaHCO3反应，产生CO2，C正确；D、新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，D错误；答案选C。12. 某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 mL该溶液中
14、氯离子的物质的量约等于()A. 0.37 molB. 0.63 molC. 0.74 molD. 1.5 mol【答案】D【解析】【分析】先求出溶液质量，再求出镁离子质量及其物质的量，根据物质的量之比可求得氯离子的物质的量。【详解】根据密度公式，可得溶液质量为：1.18 gcm3 300 ml = 354 g镁离子质量为354 g5.1%= 18.054 g镁离子物质的量为： =0.75225mol氯离子物质的量为镁离子的两倍，所以氯离子物质的量为：0.75225 mo l2 = 1.5045 mol。D项正确。答案选D。13. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A. 洗净的容量瓶可
15、以放进烘箱中烘干B. 配制溶液定容的操作图示：C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体【答案】C【解析】【详解】A. 洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干，会影响其准确度，A项错误；B. 定容操作，离刻度线12cm时应用胶头滴管定容，B项错误；C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，C项正确；D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，D项错误；答案选C。14. 溶液中含有，取溶液稀释到，则稀释后溶液中的物质的量浓度是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】【详
16、解】溶液中含有，物质的量为：；取溶液稀释到，则稀释后的物质的量为；则稀释后的物质的量为；则稀释后溶液中的物质的量浓度是=。答案选C。二、非选择题：(本大题共3小题，每空2分，共58分)15. 计算填空。（1）质量相同和的物质的量之比是_，摩尔质量之比是_，含氧原子个数比是_，硫原子个数比是_。（2）标准状况下9.6g某气体体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是_。（3）标准状况下280mL某气体质量为0.35g，该气体的摩尔质量是_。（4）将5溶液amL稀释至bmL，求稀释后溶液中的物质的量浓度_。（5）某常见气体在标准状况下的密度为1.25gL-1，则该气体的相对分子质量为_，若
17、该气体为单质，其名称为_。【答案】（1） . 54 . 45 . 56 . 54 （2）32 （3）28 （4）10a/b （5） . 28 . 氮气【解析】【小问1详解】因为和的质量相同，所以物质的量之比为；摩尔质量之比为；设的物质的量为，则的物质的量为，其中的氧原子个数为，的氧原子个数为，所以与的氧原子个数比为56，硫原子个数比为54；【小问2详解】因为在相同情况下，所以9.6g气体与与0.6g氢气体积相同即为物质的量相同，0.6g氢气物质的量为0.3mol，气体的摩尔质量为，所以该气体的相对分子质量是32；【小问3详解】标准状况下280mL的气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为；【小问4
18、详解】根据可得，解出；【小问5详解】该气体的摩尔质量为，所以气体的相对分子质量为28，对应单质气体为氮气。16. 二氧化锰()与浓盐酸混合加热可得到氯气，如下是制取并探究化学性质的装置图。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称为_，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）若要得到干燥纯净的气体，则B中应盛放的试剂是_，作用是_；C中应盛放的试剂是_，作用是_。（3）E中若装有淀粉KI溶液，能观察到的实验现象是_。（4）F装置作用是_，G中盛有_溶液，其作用是_(用离子方程式回答)【答案】（1） . 分液漏斗 . （2） . 饱和食盐水 . 吸收混合气体中的HCl . 浓硫酸 . 吸收混合气体中的水蒸气
19、 （3）溶液变蓝 （4） . 安全瓶(防倒吸) . 氢氧化钠 . Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【解析】【分析】实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，用导管将分液漏斗与圆底烧瓶相连，使装置内气压恒定，便于浓盐酸顺利滴下，生成的氯气依次通过饱和食盐水、浓硫酸除去所含杂质后，用有淀粉KI溶液检验氯气的氧化性，氯气有毒，最后的尾气要用碱液吸收，吸收时要注意防倒吸，据此分析解答。【小问1详解】盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；实验室用加热固体二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；【小问2详解】制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯气难溶于饱和食盐水而氯化
20、氢易溶，所以先通过饱和食盐水，则B中应盛放的试剂是饱和食盐水，作用是吸收混合气体中的HCl；再通过浓硫酸，利用浓硫酸的吸水性，则C中应盛放的试剂是浓硫酸，作用是吸收混合气体中的水蒸气；【小问3详解】氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液显蓝色；【小问4详解】F装置都是短导管，作用是安全瓶(防倒吸)；氯气是有毒气体，可被强碱溶液吸收，G中盛有氢氧化钠溶液，其作用是吸收尾气，氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。17. 新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发，“84消毒液”是大规模环境消毒剂。已知
21、某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：I.（1）下列说法不正确的是_。A. “84消毒液”的有效成分是NaClOB. “洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C. NaClO具有强氧化性，所以可以用“84消毒液”消毒D. 盛装 “84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效（2）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1(保留一位小数)（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。若配制一定物质的量浓度的上述消毒液480ml，需要选用下图所
22、示的哪些仪器_(填序号)，除这些仪器以外还需要的玻璃仪器有_(填仪器名称)（4）请将下列各操作按正确的顺序将字母代号填写在横线上_。A.用托盘天平称取NaClO固体B.塞好瓶塞，反复颠倒摇匀，装瓶，贴标签C.加蒸馏水至离容量瓶瓶颈刻度线下12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线D.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液一并转入容量瓶，并轻摇容量瓶使其混匀E.待溶液冷却至室温，再将溶液转入容量瓶F.将已称量的NaClO固体置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解完全（5）在配制过程中，下列实验操作对所配制NaClO的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水
23、，未干燥_；未经冷却将溶液注入容量瓶中_；定容时俯视液面_。II. ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液类似于NaClO具强氧化性，故也可作为一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。（6）上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，NaClO2在酸性条件下生成的另外一种含氯物质为NaCl，则每消耗1mol NaClO2，生成的ClO2分子数为_；产生“气泡”的离子方程式为_。【答案】（1）B （2）4.0 （3） . cd e f . 玻璃棒、500mL容量瓶 （4）AFEDCB （5）
24、. 无影响 . 偏高 . 偏高 （6） . 0.8NA . H+=CO2 +H2O【解析】【小问1详解】“84消毒液”的有效成分是NaClO；NaClO与稀盐酸反应可生成氯气，因此“洁厕灵”与“84消毒液”不能混用；“84消毒液”消毒原理是NaClO具有强氧化性;当84消毒液暴露在空气中时，空气中的二氧化碳会溶解到溶液中，置换次氯酸根，产生大量次氯酸，次氯酸受光易分解，故选：B。【小问2详解】【小问3详解】用NaClO固体配制溶液需要用到的实验器材有璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、烧杯和天平，配置完毕后还需要量筒量取480mL溶液，因此选取c d e f，还需要玻璃棒、500mL容量瓶。【小问4详解】配制过程按照计算，称量药瓶，溶解，移液，洗涤，定容，摇匀，装瓶等步骤完成，因此正确操作顺序为AFEDCB。【小问5详解】配置过程中容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水不影响最后结果；未经冷却将溶液注入容量瓶中待恢复室温溶液体积变小，浓度偏高；定容时俯视液面，会导致溶液体积偏低，浓度偏高。【小问6详解】NaClO2在酸性条件产生ClO2的离子反应为，每消耗1mol NaClO2，会产生0.8mol的ClO2，生成的ClO2分子数为0.8NA；因为ClO2易溶于水，因此产生“气泡”主要成分为NaHCO3在酸性条件下产生的二氧化碳，离子方程式为H+=CO2 +H2O