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1、2020-2021学年河北省邯郸市大名县第一中学高一下学期3月月考化学试题考试时间：75分钟一、选择题（1-10每题3分，11-15每题4分）1自然界中的氮循环如图所示。下列说法错误的是( )A图中有3种固氮途径 B固氮都是氧化还原反应C氮元素不以有机物形式参与循环 D人类活动会影响氮循环2.下列叙述中正确的是 ( )NH3易液化，液氨常用作制冷剂可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验所有的氮氧化物均易溶于水铵盐受热分解一定都会产生氨气可用淀粉-KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体AB CD3.溶液中常见离子的检验及结论正确的是（ ）A若加入淀粉溶液，溶液
2、显蓝色，则一定有IB若加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，则一定有ClC若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42-D若加入NaOH溶液，微热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+4反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则平均反应速率表示正确的是( )ANO：0.09molL-1min-1BH2O：0.12molL-1min-1CNH3：0.12molL-1min-1DO2：0.075molL-1min-15.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应
3、，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）A该反应生成物为C和DB从反应开始到1 s时，v（A）=v（C）C该反应为可逆反应D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等6.下列说法可以表明在恒温恒容密闭容器中进行的可逆反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到化学平衡状态的是（ ）A断裂1molHH键的同时形成2molHI键B混合气体的平均摩尔质量不再改变C用H2、I2和HI表示的反应速率之比为1:1:2D混合气体的颜色不再改变7已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） H=-270kJmol-1，下列说法正确的是( )A相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能
4、量总和高于2mol氟化氢气体的能量B1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC常温常压下44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气和22.4L氟气吸收270kJ热量D2molH-F键的键能比1molH-H键和1molF-F键的键能之和小于270kJ8下列离子方程式书写正确的是( )A氯化铵固体和熟石灰混合加热：NH4+OH-NH3H2OBNaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+OH-NH3H2OC氨水中加入盐酸：NH3H2OH=NH4+H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al33OH-=Al(OH)39.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（ ）A往容
5、积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2O22SO3的反应速率B用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C对于C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D100 mL 2 molL-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变10.在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）。2min末，测得生成0.8mol C、0.4mol D下列判断正确的是( )AX=2B2min时，A的浓度为1.2molL-1C2min内A的
6、反应速率为0.3molL-1D2min内B的浓度的改变量为0.4molL-111.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O： 3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是( )A上述反应中每生成1mol N2O，消耗67.2LCOB等质量的N2O和CO2含有相等的电子数CN2O只有氧化性，无还原性D上述反应中若有3 mol的CO被还原，则转移6NA个电子12把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液，浓硫酸，Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A1体积NOB体积O2C1体积NO2和体积
7、O2D体积NO13.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是（ ）ACH4（g）的能量大于CO2（g）和H2O（g）的能量总和B反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1） H=-800kJmol-1C若破坏1molO2（g）中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJD在反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）中，放出热量400kJ，有1molO-H键生成14将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(
8、g) H=a kJ/mol(a0)。下列分析正确的是（ ）A.反应开始后至到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变B.平衡时的CO2的浓度是NH3浓度的二倍C若2v(NH3)=v(CO2)，则该反应达到平衡状态D若开始时向容器中加入2 mol NH3和1 mol CO2，达到平衡时放出a kJ热量15.将14 g铜银合金与足量一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L 的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A3.2 g B4.8 gC6.4 g D10.8 第II卷（非选择题）二、填空题16.（14分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为
9、原料，某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。(1)装置B中，碱石灰作用_，无水硫酸铜的作用_。(2)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应相关化学方程式为：_。工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式_；(3)实验室还可用图1所示装置制备氨气。化学反应方程式为_；(4)该实验缺少尾气吸收装置。图2中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。(5)图3装置中，a表示胶头滴管和烧杯中的液体，b表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是_Aa-NaOH溶液、b-HC1气体 B
10、a-NaOH溶液、b-CO2气体Ca-HCl溶液、b-NH3气体 Da-水、b-CO217.（8分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O实验内容及记录：实验编号实验温度试管中所加试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4H2O3mol/L稀H2SO40.05mol/LKMnO4253.0V12.03.01.5252.03.02.03.02.7502.0V22.03.01.0(1)请完成此实验设计，其中：V1=_，V2=_。(2)根据上表
11、中实验、的数据，可以得到的结论是_。(3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_(填实验编号)。18.(16分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：由图中曲线变化可知，该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。（2）断开气态物质中1mol某种共价键生成气态原子需要吸收的能量称为键能（kJmol-1）。如表所示是一些共价键的键能。共价键H-HNNN-H键能（kJmol-1）436946391根据上表的数据，在合成氨的热化学方程式_(3)在2L容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物与生成物随时间的变化曲线。
12、10nim时v（正）_v（逆）（填“大于”或“小于”或“等于”）；010min内，v(SO3) 。反应达到最大限度的时间是_min，平衡时，SO2的转化率为_下列条件能够加快反应速率的是_。A.升高温度B.保持压强不变，充入He使容积增大C.保持体积不变，充入He使压强增大D.充入一定量的氧气。下列情况能说明该反应达到化学平衡的是 。A.v(SO3)v(SO2)B.混合气体的密度保持不变C.t时刻，体系的温度不再发生改变D.混合气体的总物质的量不再改变E.SO2、O2、SO3的物质的量之比达到2：1：219（12分）A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一
13、，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。请回答下列问题：（1）写出A的电子式_，写出B的化学式：_。（2）在DC的过程中，D表现出的性质为_（3）写出CD的化学方程式：_，若将气体C收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的物质的量_mol。（4）将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4 mol。则硝酸的浓度_molL-1。高一下学期月考试题（化学)答案考试时间：75分钟1-5 C A D D C 6-10 D A C A B 11-15 B B C A A 16.（14分）【答案】干燥氨气 检验是否生成水 、 D 17.（8分）2.0 3.0 其他条件不变时，增大或减小反应物浓度，化学反应速率加快或减慢 18.（1） 放热 （2）N2（g）+3H2（g）2NH3 H=-92kJmol-1（2） 大于 05 molL1min1 25 70 % AD CD 19 NO 酸性和氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO 0.45 16