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1、2020-2021学年江西省会昌中学高一上学期第二次月考化学试卷 总分：100分 考试时间：100分钟 可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）A含碳量越低，钢铁的性能越好 B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素2下列说法中正确的是（ ）钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 过氧
2、化钠可在呼吸面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ABCD3下列有关 Na 2 CO3 与 NaHCO3 说法错误的( )A两者均溶于水，但 NaHCO3 的溶解度小于 Na 2 CO3B两者的溶液中加入澄清石灰水，均有白色沉淀生成C向两者同浓度溶液中滴加几滴酚酞，前者溶液红色比后者深DNaHCO3 是发酵粉主要成分， Na 2 CO3 可用于治疗胃酸过多4已知硝酸能将氧化为下列物质反应后一定能使KSCN溶液变红的是( ) 过量的Fe与反应 和过量稀硫酸反应 溶液中通入少量 和的混合物溶于盐酸中 向溶液中加入过量稀硫酸A只有B只有C只有D全部5下列有关金属的说法中，正确的有（
3、 ）利用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板 钠着火用干冰灭火器灭火缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血 氯水、硫氰酸钾溶液可以检验Fe2 硬铝、青铜、钢铁都属于合金，合金的性能一般优于纯金属A B C D 6下列除杂质的方法不正确的是( )A铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤BFeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤CSiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤DNaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体7下列离子方程式正确的是( )A用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+CuFe2+Cu2B向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：C
4、O32+2H+H2O+CO2C向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O2Na+2OH+H2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH48下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量9为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的
5、是 ( )A B C D10将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为9 g B生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 LC最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 molL-111现代建筑的门窗架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成可能为AAl、Mg、SiO2、Zn BAl、Fe、Zn、NaCAl、Na、Cu、Fe DAl、
6、Cu、Mg、Si12某兴趣小组进行铁矿石中含铁量的测定，实验过程如下：。下列说法不正确的是( )A加热煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯气B稀释过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管C滴定过程中可用KSCN溶液作指示剂 D铁矿石中铁的质量分数为70%13CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5mo1L1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（）A（2m1.6）g B（m0.8）g C（m1.6）g D（2m0.8）g14高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组设计如图所示方案制备
7、高铁酸钾。下列说法不正确的是A高铁酸钾中铁元素的化合价为+6，具有强氧化性B反应2Fe3+3ClO+10OH=2FeO42-+3Cl+5H2O中，生成2 mol FeO42-时，转移6 mol 电子C制备高铁酸钾的化学方程式为2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，其净水原理完全相同15某离子反应涉及H2O、ClO-、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应中Cl-为氧化产物B消耗1个还原剂微粒，转移6e-C被ClO-氧化成N
8、2 D反应后溶液的酸性减弱1611.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 molL-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ）A2 molL-1 B4 molL-1C6 molL-1D8 molL-1二、 填空题(每空2分，共52分)17将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：（1）若反应后铁粉有剩余，则一定
9、有_。（2）若反应后有Cu2+和Cu，则不可能有_。（3）若反应后有Cu2+和Fe3+，则一定有_。18将一定质量的Mg-Al合金投入到100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀质量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求：（1）写出20ml-160ml阶段的离子反应方程式 ；（2）160ml-180ml阶段的离子反应方程式 ；（3）原合金分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应产生气体的在同温同压下的体积比为_。（4）HCl的物质的量浓度为 mol/L。19有50mLNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10
10、mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：试分析：（1）NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙 两种情况下，所得溶液中存在的溶质是：甲：_；其物质的量之比是：_；乙：_；其物质的量之比是：_。（2）在两种情况下产生的CO2气体（标准状况）各是甲：_；乙：_。（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是_；20某化学兴趣小组用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。（1）请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A_ _ _ 。（2）检查装置A气密性的方法是_。（3）在点燃B处的酒精灯前，应
11、进行的操作是_。 （4）若用100mL0.1molL的NaOH 溶液吸收224mLCO2气体(标准状况),恰好完全吸收。再将所得溶液加入100mL0.1mol/L氢氧化钙溶液中。请写出所得溶液与氢氧化钙溶液反应的离子方程式:_。（5）配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的操作是_。A容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留。B用蒸馏水溶解氢氧化钠固体后，立即转移到容量瓶中，然后洗涤、定容。C定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线位置D定容时仰视刻度线 E.称量氢氧化钠固体时所用砝码生锈21硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上
12、作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe2+的方法为_（注明试剂、现象）。（2）步骤加入过量H2O2的目的是_。（3）步骤中反应的离子方程式为_。（4）步骤中一系列处理的操作步骤包括：过滤、_、灼烧、_、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。2020-2021学年第一学期会昌中学高一第二次月考化学试题参考答案一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）题号12345678答案BCDBCBDC题号91
13、0111213141516答案CBDBADCD二、填空题(每空2分，共52分)17 .(1) CuFe2+ (2) Fe3+Fe (3) Fe2+ (漏写给1分）18（1） Mg2+2OH-=Mg（OH）2、Al3+3OH-=Al（OH）3 (漏写给1分）（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）7：3 （4）819 （1）甲：NaOH和Na2CO3 1:1 乙：NaHCO3和Na2CO3 1:1 （2）56mL 112mL （漏写单位给1分） （3） 0.75mol/L（漏写单位给1分）20 （1） EBCD （错任何一个不给分）（2） 将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹a和活塞b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去热源，导管中形成一段水柱 （没写关闭a.b不给分）（3） 检查CO的纯度 （4） Ca2+HCO3- + OH- = CaCO3+ H2O （5） B E（漏选给1分）21 （1）Fe3+ 取少量滤液于试管，滴加几滴KMnO4溶液，紫色褪去（其他合理答案亦可给分） （2） 将Fe2+全部氧化为Fe3+ （3） Fe3+3OH= Fe（OH）3或Fe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+（4） 洗涤 冷却 （5） 0.07a