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1、2020-2021学年江西省宜春市第九中学高一上学期第二次月考化学试卷考试时间：100分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 I-127 Br-80一、单选题(本大题共16小题，共48.0分)1.下列实验操作：过滤溶解蒸馏取用药品萃取蒸发配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是( )A. B. C. D. 2. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. NO的摩尔质量是30 gB. 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的原子总数为
2、4NAD. 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.1 mol3.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )A. 过滤B. 渗析C. 萃取D. 丁达尔效应4.下列叙述中正确个数的是( )标准状况下，6.021023个分子所占体积约是22.4L；1molH2O中含有2mol氢和2mol氧；0.012kg12C中含有约6.021023个碳原子；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍。A. 2个B. 3
3、个C. 4个D. 5个5.有关铝及其化合物的说法错误的是( )A. 铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B. 可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C. 氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD. 氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药6.等质量的两块金属钠，一块直接投入水中，一块用刺有小孔的铝箔包好后投入水中(水均为足量)，生成氢气( )A. 前者多B. 后者多C. 一样多D. 无法判7.下列说法正确的是( )A. 钠与溶液反应： B. 与水反应时，生成个，转移的电子数为0.2个 C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 D. 在酒精灯加热条件下，和固体
4、都能发生分解8.某无色透明酸性液中，能大量共存的离子组是( )A. NO3-、Na+、Ca2+、Cl-B. Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-C. Cu2+、Cl-、Ca2+、NO3-D. Na+、Ca2+、Cl-、CO32-9.已知：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，下列说法不正确的是( )A. 该反应的氧化产物为N2 B. Cl2得电子，发生还原反应C. 该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为3:8 D. 通过该反应可说明Cl2的氧化性强于N210.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-HH2OB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22
5、HCa22H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO32HCa2H2OCO211.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+，则下列解释：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强其中正确的是( )A. B. C. D. 12.把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是( )A. HCO3-B. Cl-C. Mg2+D. Na+13.可以根据检验食盐中是否存在。下列说法正确的是( )A. I2是氧化产物，H2O是还原产物B. 得电子，被氧化
6、C. 该条件下氧化性：强于D. 每生成3mol I2，转移6mol电子14.下列关于反应As2S3O2H2OH3AsO4S(未配平)的说法错误的是( )A. 每生成1 mol H3AsO4，转移2 mol e-B. 氧化性：O2SC. As2S3作还原剂，H3AsO4既是氧化产物又是还原产物D. 参与反应的O2和H2O的物质的量之比为5615.已知反应：Cl22NaBr2NaClBr2；KClO36HCl(浓)KCl3Cl23H2O；2KBrO3Cl22KClO3Br2。下列说法正确的是( )A. 上述三个反应都是置换反应B. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为16C. 反应中若1个KBrO3反
7、应，则还原剂得电子的数目为5D. 氧化性由弱到强的顺序为：Br2Cl2KClO3KBrO316.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成标准状况，原混合物的质量可能是( )A.2gB. 4g C. 10g D. 12g二、填空题(本大题共4小题，共52.0分)17.根据所学知识回答下列问题：(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为_。(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为_，产物的颜色是_。(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧
8、，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是_。18.现用质量分数为98%、密度为1.84 gmL-1的浓H2SO4来配制500 mL 0.20 molL-1稀硫酸，可供选用的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 钥匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀硫酸不需要的仪器有_(填代号)。(2)经计算，需要浓硫酸的体积是_。现有10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是_(填序号)。(3)将浓硫酸加入到适量的蒸馏水中稀释，冷却到室温后全部转移到_中，转移时应用玻璃棒_。转移完毕，要用少量的蒸馏水洗涤_23次，并将洗涤液全部转移到容量瓶
9、中，再加适量的蒸馏水，震荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度_处，改用_加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的_。震荡、摇匀后，装瓶、贴标签。(4)在配制过程中，下列操作中错误的是_，能引起浓度偏高的有_(填序号)。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的浓硫酸冷却到室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中倒入蒸馏水来稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中有含少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线19.现有以下物质：氢氧化钡 Cu BaCO3 Fe
10、(OH)3胶体 酒精 NH3 稀硫酸 Al2(SO4)3(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号,下空同),属于电解质的是_能导电的是_(2)向中逐滴滴加,可观察到的现象是_。(3)写出物质在水中的电离方程式：_。(4)写出物质和反应的离子方程式：_。(5) 8.5g 约含有 _个分子，含_mol质子。(6)将34.2g 溶于水配成100mL溶液,从该溶液中取出10mL，其中SO42的物质的量浓度为_。20.(1)填写关于物质的量计算的四个恒等式：n=_=_=_=_。(2)已知下列四个反应：A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2B. 2F2+2H2O=4HF+O2C. Cl2+H2O=HCl
11、+HClOD. C+H2O(g) CO+H2试从氧化还原的角度，回答下列问题：水只作氧化剂的是_；水只作还原剂的是_；水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(3)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为_KClO3+_HCl(浓)=_KCl+_ClO2+_Cl2+_H2O。请配平上述化学方程式。 产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。答案1. C2. C3. C4. B5. A6. B7. B8. A9. C10. D11. D12. B13. C14. A15. D16. B17. （1）（2）；淡黄色；（3）Fe3O418. （1）；（2）5.4 mL；（3）500 mL容量瓶；引流；烧杯和玻璃棒；12 cm；胶头滴管；凹液面的最低处正好和刻度线相水平；（4）；。19. （1）； （2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解（3） Al2(SO4)3= 3SO42+ 2Al3+（4） SO42+ 2H+ Ba2+ 2OH= BaSO4 + 2H2O（5）3.011023； 5 （6）3mol/L20. cBV AD B C 2 4 2 2 1 2 0.2