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1、2020-2021学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期第一次月考化学试卷试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。 2、本试卷分第卷和第卷两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。3、回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4、考试结束后，将答题卡交回。5、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第卷（选择题 共55分）
2、一、选择题（每题只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25每题3分，共55分）1下列有关物质性质和用途说法错误的是（ ）A液氨可用作制冷剂BMgO熔点很高，可用于制造耐火材料CSO2可用作食品防腐剂DClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以2.下列关于物质的性质与用途均正确且具有因果关系的是（ ）ASO2具有还原性，可用作纸浆的漂白剂 B利用氮气的稳定性，常用作白炽灯泡中钨丝的保护气CS难溶于水，可用于制造烟花爆竹 D浓硫酸有吸水性，可用于干燥 H2S 气体3.下列关于氮的氧化物的说法正确的是（ ） ANO和NO2在一定条件下可以相互转化 BNO可以用向上排空气法收集CNO2与H2O反应生
3、成HNO3，所以NO2是酸性氧化物DNO2可由N2和O2直接化合得到4.下列反应中,调节反应物用量或浓度不会使反应产物改变的是()。A.H2S在O2中燃烧 B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO2通入澄清石灰水中 D.硫酸中加入锌粉5.下列关于硫酸的说法不正确的是 （ ）A.接触法制硫酸的主要步骤是产生SO2、SO2接触氧化和SO3的吸收B.工业制硫酸过程中，三氧化硫并不是用水吸收，而是用浓硫酸吸收C.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属D.浓硫酸和Na2SO3固体反应制取SO2时，浓硫酸表现出强酸性6下列反应的离子方程式正确的是（ ）A次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+2Cl
4、O+H2O=SO322HClOB铝溶于NaOH溶液：Al+2OH=AlO+H2CNaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2+H2ODNH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液：NH+HCO+2OH-=CO+NH3+2H2O7.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）A上下移动中铜丝体现绿色化学思想 B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色8下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是( )选项XYZA无水硫酸铜氯气饱和食盐水B氢氧化钠固体氨气水C氯化
5、钙二氧化硫氢氧化钠溶液D碱石灰一氧化氮氢氧化钠溶液9. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是( )A.BaCl2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液10. 硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) ASO2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 BS是淡黄色固体，O2是无色气体C氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2SO2=2S2H2O)DS和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO11由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）选项实验现象结论A向稀硫酸中加入铜片，
6、然后通入氧气加热先无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸Cu2+B将含有少量CO2的氮气缓缓通过足量的过氧化钠粉末淡黄色粉末变白除去CO2，提纯N2C在Na2S溶液中滴加新制氯水产生浅黄色沉淀证明氯的非金属性比硫的强D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中一定含有SO42-12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A物质的量相同的Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAB1mol Cl2与1mol Fe完全反应，转移电子的数目为2NAC标况下，22.4L SO3含有NA个分子D含2molH2SO4的浓H2SO4与足量铜在加热条
7、件下反应，有1molH2SO4被还原13以下每个选项中的两组物质都能反应，且放出同一种气体产物的是（ ）A铜与稀硫酸，铜与浓硫酸 B铁与稀硫酸，铁与浓硫酸C硫化钠与稀硫酸，亚硫酸钠与稀硫酸 D硫化钠与稀硫酸，硫化钠与稀盐酸14. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是() A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C硫酸亚铁铵晶
8、体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH15下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )AAlAl(OH)3 BFeFeCl2 CN2NO2 DSSO316将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后加入Y，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ）ABCDXNO2SO2NH3SO2YCO2NaOHCO2H2S17有一无色干燥的混合气体，可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成，依次做如下实验：把混
9、和气体通过浓H2SO4时，气体体积明显减小。再通入过量碱石灰时，体积又明显减小；剩余气体接触空气时，立即变为红棕色，下列说法正确的是( ) A一定有氨气和二氧化碳气体，不能确定是否有氢气和氯化氢气体B.一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2 C一定有NO、 CO2、 NH3 D可能有H2和O2 18. 下列“实验结论”正确的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B将某气体通入紫色石蕊溶液，先变红后褪色该气体一定是SO2C向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液，该溶液变红该溶液中一定含有Fe2+D将SO2通入NaHCO3溶液中
10、，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊说明酸性H2SO3H2CO319.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是 A若甲是Al，则乙可能是HCl B若甲是Cl2，则乙可能是FeC若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2 D若甲是H2S，则乙可能是O2 20下表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是（ ）编号气体abcANH3浓氨水碱石灰碱石灰BCO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CSO2浓硫酸亚硫酸钠高锰酸钾溶液DCl2浓盐酸二氧化锰饱和NaCl溶液AABBCCDD21. 下列有关氨水和氯水的说法正确的是
11、A含有的微粒种类数相同 B敞口放置后溶液的pH均可能减小C都能与SO2发生氧化还原反应 D均具有强氧化性22.浓硫酸分别与三种钠盐反应，产生的现象如图所示。下列分析正确的是 A对比和可以说明还原性：BrCl B和相比可说明氧化性：Br2SO2C中试管口的白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4HClD中浓H2SO4被还原成SO223.将V mL NO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2通入水中充分吸收后，得到5 mL无色气体B，下列说法不正确的是 AA气体是NO，B气体是O2 BA气体的体积是20 mLCV的取值范围是20 V 60D将盛有体积比为
12、4:1 NO2和O2的混合气体的烧瓶倒立于水槽中充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1/28 mol/L24.如图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭弹簧夹，则品红溶液无变化而澄清的石灰水变浑浊；若打开弹簧夹，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能为 XCl2SO2CO2SO2YNa2CO3溶液浓硫酸CaCl2溶液饱和NaHCO3溶液 A. B C D25在标准状况下，将50mlNO2和O2的混合气体通入水中，最终得到10ml无色气体，则NO2和O2的体积之比可能是( )A4：1B4：3C23：2D16：19第卷（非选择题 共45分）二、填空题
13、（本题包括4小题，共45分）26.(14分) 从以下试剂中选择合适的试剂实现转化的方程式。试剂清单：浓H2SO4 Na2S溶液 酸性KMnO4溶液 H2SO3溶液 木炭（1）S (+4)S(6)离子方程式_。（2）S (+6)S(4)化学方程式_。.下列溶液或用品中：澄清石灰水；H2S溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；Ba(NO3)2溶液；品红溶液；湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是( )A B C D若将过量的SO2通入澄清石灰水中，写出反应的离子方程式_.工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2、NO2NONa2CO
14、3=2NaNO2CO2。现有a L NO2和b L NO的混合气体(气体体积已经换算成标准状况下)恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_molL1。27.（9分） 浓硫酸具有：难挥发性(高沸点)；酸性；强氧化性；吸水性；脱水性下列各项分别表现浓硫酸的什么性质，请将序号填于空白处：（1）蔗糖中倒入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，且有刺激性气味的气体产生，该实验现象表明浓硫酸具有_。（2）浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变为白色，表现的性质是_。（3）浓硫酸与FeO反应，表现的性质是_。（4）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能
15、完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 _（填序号）过量的Zn与18 molL1硫酸溶液反应过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应过量的二氧化锰与浓盐酸反应 过量的铜与浓硫酸反应过量的锌与稀盐酸反应 过量的稀硫酸与块状石灰石反应28.（9分） AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：A是酸正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：(1)写出下列物质的化学式:A_(2)写出下列反应的化学方程式:EF：_GH：_（3） 写出A与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式:_ (4)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法是_29.(1
16、3分)某化学自主实验小组在常温常压的条件下通过实验探究NH3、NO2的性质。（已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L/mol）探究：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去，铜与浓硝酸反应生成NO2)。(1)甲、乙分别是_(填字母)。a浓硫酸、碱石灰 b碱石灰、碱石灰 c碱石灰、无水氯化钙 d五氧化二磷、五氧化二磷(2)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是_。(3)此实验装置存在一个明显的缺陷是_。探究：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(4)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(5)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；
17、干燥NO2、O2；_。(6)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为_ molL1(保留两位有效数字)。化学月考答案一、选择题（每题只有一个正确答案，1-20题每题2分，21-25每题3分，共55分）123456789101112131415DBABCDDCCBCBDDB16171819202122232425ACDABBADAC二、填空题26. (14分)（1）3H2SO32S23S2SO323H2O（3分）或5H2SO32S23S4HSO33H2O（2） 5H2SO32MnO45SO422Mn2+4H3H2O（3分）.( C ) SO2O
18、H_ = HSO3_ .a：b1：1或ab (2分) （2分）27. （9分）（1）（2分） （2）（1分）（3） （2分）（4）（4分）28. （9分）(1)NH4HSO3（1分）(2) （2分） 3NO2+H2O= 2HNO3+NO（2分）(3)NH4+ + HSO3 _ 2OH_ = (加热) SO32NH3 2H2O（2分）（4）取少量该溶液于试管中，加入过量NaOH，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明含有铵根离子（2分）29.（13分）（1）C （2分）(2)C装置中混合气体颜色变浅（瓶内壁上有水珠，此点不答不扣分）（2分）(3)缺少尾气吸收装置 （2分）（4）(进气管短，出气管长) （2分） （5）观察气泡的产生速率，控制混合气 体的比例 （2分） 0.033（3分） .