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1、化学相对原子质量 Cu 64 N 14 O 16 H 1 C 12 一、选择题（共25道题，每道题只有一个选项正确，每题3分，共75分）1、主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的A、相对原子质量和核电荷数 B、电子层数和最外层电子数C、电子层数和质量数 D、金属性和非金属性的强弱2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是A、浓硫酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、浓硝酸3、某元素Mn+核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为A、A-a+n B、A-a-n C、A+a-n D、A+a+n4、只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种
2、溶液区分开，这种试剂是A、NaOH溶液 B、AgNO3溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba (OH)2溶液5、铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 A、Fe2(SO4)3 B、Na2CO3 C、KNO3D、FeSO46、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42- B、NH4+、Mg2+、NO3、Cl- C、Ba2+、OH、Cl、SO42- D、Fe2+、H+ 、Cl 、NO37、下列关于碱金属的叙述中，正确的是A、金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B、碱金属单质都可保存在煤油中C、钠离
3、子核外电子数比钠原子核外电子数少 D、碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯8、下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D2O B、Li+ C、OD D、OH9、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 A、SO2、O2、N2 B、HCl、Cl2、CO2 C、CH4、H2、CO D、SO2、Cl2、O210、常温下向下列溶液中加入足量的铁,充分反应后,生成气体最多的是A、20mL 12mol/L的盐酸 B、10mL 18mol/L的硫酸C、80 mL 2mol/L的硫酸 D、40 mL 14mol/L的硝酸11、两种元素的原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少
4、3个电子，Y原子的L层电子数恰为X原子的L层电子数的2倍。则X、Y分别是A、硅原子和钠原子 B、硼原子和氦原子 C、氯原子和碳原子 D、碳原子和铝原子12、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）A、0.045molL1 B、1molL1 C、0.029molL1D、不能确定13、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14、下列化学方程式或离子方程式正确的是A、常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3=Fe(NO3)3+3NO2+3H2OB、向氯化铵的稀溶液中加入少量NaOH：NH4
5、+OH-=NH3+H2OC、向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2+SO42-=BaSO4D、向浓硝酸中加入铜片：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O15、下列关于卤族元素的叙述，不正确的是A、单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 B、氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱C、单质与水反应均可表示为X+H2O=HX+HXOD、随核电荷数的增加卤素原子的半径递增，卤素离子的还原性增强16、下列实验能证明某溶液中含铵根离子的是 A、向溶液中加入石蕊试液后, 呈蓝色B、向溶液中加入酚酞试液后, 呈红色C、将溶液在试管中加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色D、将溶
6、液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾, 试管口放置的红色石蕊试纸变蓝色17、同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是A、16 B、26 C、36 D、4618、关于硝酸的说法正确的是 A、硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子 B、浓HNO3与浓HCl按31的体积比所得的混合物叫王水 C、硝酸电离出的H离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2 D、常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体19、下列有关元素周期表的说法中正确的是A、元素周期表有18个族B、第IA族元素称为碱金属元素C、原子最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D、第3列至第12列的元素全为金属元素20、如图装置中，烧瓶中充
7、满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 a（干燥气体）b（液体）ANO2 水BCO2饱和NaHCO3溶液CCl2饱和NaCl水溶液DNH3NaNO3稀溶液 21、原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x+1的元素不可能位于A、镧系 B、A族 C、A族 D、B族22、下列各组中的两种粒子所含电子数相等的是A、CH3+和NH4+ B、OH和NH2 C、NO2和NO3 D、CH4和Na23、将Cu、Zn混合物投入稀HNO3中，充分反应后，锌有剩余，则反应后的溶液中肯定不存在的是Cu Cu(N
8、O3)2 HNO3 Zn(NO3)2A、和 B、和 C、和 D、和24、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子在a g HmX中所含质子的物质的量是 A、 B、(AN) mol C、(AN) mol D、(ANm) mol25、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2 B、3：2：2 C、1：1：2 D、1：3：2二、非选择题（共45分）26、（9分）核外电子数相等的微观粒子不一定是同种微粒，今有几种微粒的核外电子层结构如图所示，请按要求填空：、若该微粒呈电中性，一般不与其
9、他原子反应，这种微粒符号是 。、若该微粒带一个单位负电荷，这种微粒的名称是 。该元素在 周期，第 族、若该微粒带一个单位正电荷，这种微粒的原子核内有 个质子。该元素在 周期，第 族27、（15分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了十种元素在周期表中的位置。请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)(1)、在表里填写元素符号，写出元素符号_、_、_。(2)、其中化学性质最不活泼的是_(填元素符号)。(3)、在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_(填化学式)。(4)、元素、按原子半径由大到小的顺序依次为_(填元素符号)(5)、元素的氢化物的化学式是_
10、。该氢化物与元素的氢化物发生反应的化学方程式为_(6)、_(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。28、（14分）某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行实验：请回答下列问题：(1)、B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整。(2)、实验中他们取6.4g铜片和12mL18molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。、写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_，实验中若有m g铜参加了反应，则有_mol硫酸被_（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为_mol。、下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是_（填写字母编号）。A、硫酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、银粉 D、碳酸钠溶液、为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是 29、（7分）19.2gCu加入到100mL一定浓度的HNO3溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96LNO和NO2混合气体（忽略气体的溶解及转化）。求：(1)、混合气体中NO和NO2的体积比 (2)、HNO3溶液的物质的量浓度 高一化学月考答案