《2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练4 离子反应 氧化还原反应.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届新高考化学二轮专题复习题型分组训练4 离子反应 氧化还原反应.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、题型分组训练4离子反应氧化还原反应(A组)1下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是()ANaOH溶液与盐酸中和BZn与CuSO4溶液的反应C分解氯酸钾制氧气DMgCl2溶液与KOH溶液反应产生沉淀2下列离子方程式正确的是()A大理石与醋酸反应：CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2B高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4Cl8H=Mn22Cl24H2OC漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HD氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHCa2HCO=CaCO3H2O3下列反应的离子方程式正确的是()AFe与少量稀硝酸反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2
2、OB氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH=ClClOH2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32H=Ba2H2OCO2D用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl2HCl2H24下列反应的离子方程式正确的是()A向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClB向碳酸钠溶液中滴加少量硫酸：CO2H=CO2H2OC向稀硝酸中滴加少量亚硫酸钠溶液：SO2H=SO2H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NHOH=NH3H2O5下列离子方程式书写正确的是()AKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OHB0.1molL1NH4Al (SO4)2溶液与0.2molL1Ba(OH)2
3、溶液等体积混合：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2OC向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2S2=CuSD向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在新制饱和氯水中：NH、Na、SO、SOB在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu2、K、HCO、COC在加入铝粉能产生H2的溶液中：Fe2、Na、SO、NOD在c(H)11011molL1的溶液中：Na、K、S2、SO7(双选)下列指定反应的离子方程式不正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B向碳酸氢铵
4、溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OD泡沫灭火器反应原理：3HCOAl3=3CO2Al(OH)38下列离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2C氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO2H=Fe2H2ODKI溶液久置空气中变黄色：4IO22H2O=2I24OH9(双选)已知：SOI2H2OSO2I2H。某溶液中可能含有Na、NH、Fe2、K、I、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(
5、)A肯定不含IB肯定不含SOC肯定含有SOD肯定含有NH(B组)1下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是()2人体正常的血红蛋白含有Fe2，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是()A亚硝酸盐被还原B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同3钛被誉为“21世纪金属”。工业冶炼钛的第一步反应为：TiO22C2Cl2=TiCl42CO。下列关于该反应的说法错误的是()ACl2是氧化剂BCO是氧化产物C氧化剂与还原剂的物质的量之比为11D当2molC参加反应时，转
6、移的电子数目为2NA4下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是()A在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性B适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3C将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2D一定量氯气通入30mL10.00molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为nmol，则0.15nBr，通入少量Cl2，先发生2Fe2Cl2=2Fe32Cl，正确；B项，H2SO4少量，生成HCO，错误；C项，稀
7、硝酸氧化SO生成SO，错误；D项，氢氧化钠足量，NH、HCO均参与反应，正确的离子方程式为NHHCO2OH=NH3CO2H2O，错误。答案：A5解析：B项，漏掉了NH与OH的反应，两溶液混合反应的离子方程式为NHAl32SO2Ba24OH=Al(OH3)NH3H2O2BaSO4，错误；C项，HS为弱酸的阴离子，不能拆，错误；D项，在酸性条件下NO先与I反应，错误。答案：A6解析：A项，新制氯水中含Cl2、HClO、ClO等强氧化性微粒，SO不能存在，错误；B项，红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，HCO不能存在，错误；C项，加入铝粉产生H2，溶液有两种情况，强酸性：H、NO与Fe2发生氧化还原反
8、应不能共存，强碱性：Fe2不能存在，错误。答案：D7解析：钠与水反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3H2O，故B错误；向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，故C正确；泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式Al33HCO=Al(OH)33CO2，故D正确。答案：AB8解析：A项，HClO为弱酸，不能拆，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Fe2可被硝酸氧化生成Fe3，错误。答案：D9解析：溶液本身
9、无色，说明没有Fe2。加入溴水仍然无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I和SO均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2，则原溶液中一定有SO。由于SO的还原性比I强，故I是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有。故选BC。答案：BC(B组)1解析：铁的冶炼过程中，铁元素从化合态变为游离态，存在化合价变化，属于氧化还原反应；电池放电过程中，负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，属于氧化还原反应；碳酸氢钠作发酵粉，为碳酸氢钠的分解，不存在化合价变化，则不属于氧化还原反应，C符合题意，天然气的燃烧属于氧化还原反应。答案：C2解析：亚硝酸
10、盐将Fe2氧化为Fe3，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3还原为Fe2，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。答案：D3解析：反应中Cl元素的化合价降低，Cl2是氧化剂，故A项正确；反应中，C元素的化合价升高，C作还原剂，CO是氧化产物，故B项正确；反应中，氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，故C项正确；当2molC参加反应时，转移电子数目为2NA(20)4NA，故D项错误。答案：D4解析：CO2是氧化剂
11、，Mg是还原剂，C是还原产物，A项正确；I的还原性比Fe2的强，应先氧化I，B项错误；符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C项正确；运用极端假设法，只生成NaCl、NaClO，转移电子数0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，则转移电子数为0.25mol，因而D项正确。答案：B5解析：根据题意c(MnO)随反应进行逐渐增大，这说明MnO是生成物，则Mn2是反应物，即锰元素的化合价从2价升高到7价，Mn2作还原剂，则BiO是氧化剂，铋元素化合价从5价降低到3价，则该反应的还原产物为Bi3，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为
12、52，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H5BiO2Mn2=5Bi32MnO7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5mol，D项正确。答案：C6解析：由题目信息可写出该反应的化学方程式为：2CrO33C2H5OH=Cr2O33CH3CHO3H2O，在该反应中C2H5OH为还原剂，乙醛是氧化产物，根据该反应无法说明乙醛既有氧化性又有还原性，A项错误，D项正确；根据该反应的化学方程式可知，若有1mol乙醇参加反应，则转移2mol电子，B项错误；由此反应可知，乙醇易被强氧化性物质氧化，且生成的乙醛易挥发，蒸气
13、能与空气形成爆炸性混合物，故酒精严禁与强氧化性物质混合存放，C项正确。答案：AB7解析：反应中均有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，A项正确；Mn和O2反应生成黑锰矿，反应的化学方程式为3Mn2O2=Mn3O4，氧元素化合价0价变为2价，3molMn参加反应转移8mol电子，B项错误；由6H2O23O26e、2KClO33O212e，生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为12，C项正确；反应是铝与二氧化锰的反应，属于铝热反应，D项正确。答案：B8解析：CsICl2中Cs显1价，I显1价，Cl显1价，其氧化性是1价I所体现，A项错误；CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的Cl，B项错误
14、；酸性高锰酸钾溶液具有氧化性可以氧化Cl，使溶液褪色，C项正确；在CsICl2溶液中滴加硝酸，HNO3不能氧化Cl，因此不能生成Cl2，D项错误。答案：C9解析：反应中S、Cr元素的化合价发生变化，反应中Cu、S、Cr元素的化合价发生变化，A项错误；配平离子方程式为3CuS4Cr2O32H=3Cu23SO8Cr316H2O，配平离子方程式为3Cu2S5Cr2O46H=6Cu23SO10Cr323H2O，处理1molCr2O时反应、中消耗H的物质的量不相等，B项错误；反应中还原剂为Cu2S，氧化剂为Cr2O，二者物质的量之比为35，C项正确；假设CuS、Cu2S的质量均为ag，则CuS去除的Cr2O的物质的量为molmol，Cu2S去除的Cr2O的物质的量为molmol，CuS能去除更多的Cr2O，D项正确。答案：CD