《2022届江苏省如皋市高三上学期期末考试化学试题化学试题(word版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届江苏省如皋市高三上学期期末考试化学试题化学试题(word版).docx（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、20212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1 C-12 O-16 Co-59 Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1. 新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解生成胶体，可用作净水剂
2、C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多3. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A. SO2为直线型分子B. SO3晶体的类型为原子晶体C. NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D. NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键4. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下
3、转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A. NO2HNO3B. NON2O5C. HNO3NH4NO3(aq)D. SO2 (NH4)2SO4(aq)5. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)
4、，下列说法正确的是A. 该反应的Sr(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低8. 用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B. 可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C. “制备”反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. “过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选
5、项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。9. 一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 1molX可与4molNaOH发生反应C. 物质Y存在顺反异构D. 物质Z不能与溴水发生反应10. 苯酚常用于医疗器械的消毒，实验小组用苯酚进行了如下实验：实验1：向装有苯酚固体的试管中加入少量水，充分振荡，得到悬浊液。加热试管，液体变澄清，冷却后溶液变浑浊。实验2：取少量实验1中的浑浊液，向其中边振荡边滴加NaOH溶液，溶液变澄清
6、。实验3：向实验2的溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊。实验4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，无现象。下列说法不正确的是A. 由实验1可知苯酚在热水中溶解度大于在冷水中B. 实验2中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠溶液C. 实验3中反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+COD. 由实验4可知苯酚与稀溴水不反应11. 一种锌水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 放电时的正极反应为Zn0.5-xMnO2-2xe-+xZn2+=Zn0.5MnO2B. 放电时CF3SO移向电源的正极C. 充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连D. 充电时，电路中每转
7、移1mole-，Zn电极质量增加32.5g12. 利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H1=-58kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H2=41kJmol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=99kJmol-1B. 250时容器中CH3OH的物质的量多于210时容器中C. 250时，其他条件一定，增大反应的压强不
8、会改变混合气中CO的体积分数D. 研发低温下催化活性强、对CH3OH选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成13. 室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1molL-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1molL-1NaCN溶液中加入10mL0.1molL-1HCl溶液，溶液pH73将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A. 实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B. 实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C. 由实验2可得：Ka(HCN)2
9、2.510-5二、非选择题：共4题，共64分。14. 实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4，并进行化学镀镍研究的过程如下：（1）酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_。（2）沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_。（3）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将Ca2+、
10、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0molL-1，KspNi(OH)2=2.010-15。pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_。实验时通常控制溶液的pH在67之间。实验时pH不能大于7的原因是_。（4）沉镍。向沉镁钙后溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2+HS-=NiS+H+。该反应的平衡常数K=_。已知Ksp(NiS)=3.010-19，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.210-15（5）制NiSO4。将NiS用稀硫酸浸泡，并
11、通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。（6）镀镍。在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_。15. 化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）FG的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_。含有两个苯环；核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取的合成路线，合成示例见
12、本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_。16. 碱式碳酸钴2CoCO33Co(OH)2H2O可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取2.000g钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000m
13、olL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程_。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_，得到CoCl2溶液。已知：在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2+4ClCoCl；CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。写出沉钴时生
14、成2CoCO33Co(OH)2H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_。沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_。17. 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为_。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=Fe3+HO+H2OHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：
15、_。H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)20212022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1 C-12 O-16 Co-59 Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1. 新修本草中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见
16、风者，正如琉璃烧之赤色”。青矾加热时的反应为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A. 产物中含有3种非金属氧化物B. 所得赤色物质为FeSO4C. 反应为分解反应D. 铁元素发生还原反应【答案】C2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B. 明矾水解生成胶体，可用作净水剂C. 铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D. Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】B3. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)
17、+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A. SO2为直线型分子B. SO3晶体的类型为原子晶体C. NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D. NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键【答案】D4. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A. NO2HNO3B. N
18、ON2O5C. HNO3NH4NO3(aq)D. SO2 (NH4)2SO4(aq)【答案】A5. 研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；H=-1800kJmol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A. 该反应的Sr(Y)r(X)B. 第一电离能：I1(X)I1(Y)I1(W)C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：WZD. Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低【答案】B8. 用某种含铁烧
19、渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B. 可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C. “制备”反应的离子方程式为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OD. “过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH【答案】C二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。9. 一种药物中间体Z可由化合
20、物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 1molX可与4molNaOH发生反应C. 物质Y存在顺反异构D. 物质Z不能与溴水发生反应【答案】A10. 苯酚常用于医疗器械的消毒，实验小组用苯酚进行了如下实验：实验1：向装有苯酚固体的试管中加入少量水，充分振荡，得到悬浊液。加热试管，液体变澄清，冷却后溶液变浑浊。实验2：取少量实验1中的浑浊液，向其中边振荡边滴加NaOH溶液，溶液变澄清。实验3：向实验2溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊。实验4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，无现象。下列说法不正确的是A. 由实验1可知苯酚在热水中的溶解度大于在冷水中B. 实验2中
21、苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠溶液C. 实验3中反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+COD. 由实验4可知苯酚与稀溴水不反应【答案】CD11. 一种锌水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A. 放电时正极反应为Zn0.5-xMnO2-2xe-+xZn2+=Zn0.5MnO2B. 放电时CF3SO移向电源的正极C. 充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连D. 充电时，电路中每转移1mole-，Zn电极质量增加32.5g【答案】D12. 利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；H1=-
22、58kJmol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；H2=41kJmol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A. 反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的H=99kJmol-1B. 250时容器中CH3OH的物质的量多于210时容器中C. 250时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D. 研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成【答案】BD13. 室温下，通过下列实验探究NaCN
23、溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1molL-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1molL-1NaCN溶液中加入10mL0.1molL-1HCl溶液，溶液pH73将浓度均为0.01molL-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A. 实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B. 实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C. 由实验2可得：Ka(HCN)22.510-5【答案】BC二、非选择题：共4题，共64分。14. 实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4
24、，并进行化学镀镍研究的过程如下：（1）酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_。（2）沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_。（3）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将Ca2+、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶
25、液中c(Ni2+)=1.0molL-1，KspNi(OH)2=2.010-15。pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_。实验时通常控制溶液的pH在67之间。实验时pH不能大于7的原因是_。（4）沉镍。向沉镁钙后的溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2+HS-=NiS+H+。该反应的平衡常数K=_。已知Ksp(NiS)=3.010-19，Ka1(H2S)=1.310-7，Ka2(H2S)=7.210-15（5）制NiSO4。将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_。（6）镀镍。在待镀物品的表面将Ni
26、SO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_。【答案】（1）固体与硫酸接触面积小，反应速率慢 （2）加H2O2溶液是将Fe2+氧化为Fe3+，控制温度是减少H2O2的分解 （3） . pH越低，更多的F-转化为弱酸HF，F-浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全 . pH7，QcNi(OH)21.010-14KspNi(OH)2，导致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率 （4）2.4104 （5）2NiS+O2+4H+=2Ni2+2S+2H2O （6）2Ni2+H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+1
27、5. 化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为_。（2）化合物C的结构简式为_。（3）FG的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_。含有两个苯环；核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取的合成路线，合成示例见本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_。【答案】（1）72 （2） （3） （4） （5）16. 碱式碳酸钴2CoCO33Co(OH)2H2O可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下
28、：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取2.000g钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分
29、数，并写出计算过程_。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_，得到CoCl2溶液。已知：在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2+4ClCoCl；CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。写出沉钴时生成2CoCO33Co(OH)2H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_。沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_。【答案】（1）Co2O3+2Cl+6H+=2Co2+Cl2+3H2O （2
30、）16.6% （3）向所得滤液中加入足量NaCl固体，充分反应；向溶液中加入适量有机胺溶剂，充分振荡，静置，分液；向所得有机层(上层)中加入足量蒸馏水，充分振荡，静置，分液，取水层(下层) （4） . 5Co2+5CO+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+3CO2 . 取最后一次洗涤滤液于试管中，加稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已经洗涤干净17. 用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。该物质转化示意图可以描述为_。其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH
31、的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2+H+H2O2=Fe3+HO+H2OHO(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_。H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_。已知氧化性：HClO(H+)ClO-(OH-)【答案】（1） . 铁失去电子变成Fe2+，电子传递到炭中，NO2在炭表面得到电子变成NO，NO再得到电子变成NH2 . pH增大，Fe2+生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率 （2） . 2NH2+62HO12CO2+N2+38H2O . 向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，无明显现象(测定苯胺未发生反应)，再加入FeSO4溶液，有气泡产生(测定苯胺已发生反应) （3）酸性条件下Cl2不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的ClO-浓度，反应速率较慢