《江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流江苏省扬州市2014届高三上学期期末考试化学试题Word版含答案.精品文档.扬州20132014学年度第一学期检测试题高 三 化 学 20141注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21题，共80分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用
2、橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23 Ca-40 Zn-65选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高
3、资源的利用率2下列有关化学用语表示正确的是A氯化铵的电子式：B中子数为21的钾原子：KC甲烷分子的球棍模型：DHCO水解的离子方程式：HCO+H2OH2CO3+H3O+3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL-1的KI溶液： Na、Ag+、NO、SOB使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、ClC0.1 molL-1的KMnO4溶液：Na、K、Cl、SOD遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl4下列有关物质性质的应用错误的是AAl2O3的熔点很高，可用于制造耐火材料BH2O2有氧化性，可用于杀菌消毒C常温下，铝遇浓硫酸会钝化，可用铝槽车运输浓硫酸DN
4、a2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于杀菌消毒5. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是CO2足量饱和Na2CO3溶液苯水气体生石灰浓氨水碱石灰氨水AgNO3溶液甲乙丙丁A用图甲装置制取干燥的氨气B用图乙装置配制银氨溶液C用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸6甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲CN2SFe丙CO2NO2SO3Fe(NO3)3A B C D7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA B1 L 0.1 molL-1的AlCl
5、3 溶液中含有Al3+的数目为0.1 NAC0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NAD标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO+4OH=2MnO2+3SO+2H2OB醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向新制Cu(OH)2中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH CH3COO+Cu2O+3H2O9电浮选凝聚法处理污水的原理如图
6、所示。电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体。下列说法正确的是污水铁片铁片A可以用铝片或铜片代替铁片B阳极产生的气体可能是O2C电解过程中H+向阳极移动D若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸10短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X与Z同主族，Y和氢元素同主族，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。下列说法正确的是A元素X形成的单质一定是原子晶体B原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y) r (X)CY与氧元素形成的化合物Y2O2中阴、阳离子的个数比为1:2DW分别与Y、Z形成的化合物中含有的化学键类
7、型相同不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是A准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 molL-1的NaOH标准溶液B催化剂可以加快化学反应速率但不能改变化学反应的焓变C100 mL pH3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（
8、其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大12. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚 HCOB向乙醇中加入浓H2SO4，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该气体是乙烯C向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝溶液X中无NHD用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y试纸变蓝气体Y是Cl213丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是A丹参素的分子式为C9H10O5B丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应C1 mol丹参素最多可以和
9、4 mol H2发生加成反应D丹参素分子中含有手性碳原子14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)B将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)C已知Ka(HF)=7.210-4，Ka(HCN)=6.210-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者D浓度均为0.1 molL1的(NH4)2CO3 (NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小顺序为：15向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A
10、(g)B(g) xC(g) H0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1 molA1 molB0.5 molA0.5 molBc(A)/molL12.01.0t1t2t/s0.5a0下列说法正确的是Ax=1 BQ12Q2C根据题中信息无法计算a值D保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正) v(逆)非选择题（共80分）16（12分）电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下：已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2M
11、gCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l) H =49.04 kJmol-1（1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。（2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是 。（3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程（4）下列物质中也可用作“固碳”的是 。（填字母）aCaCl2 bH2NCH2COONa c(NH4)2CO3（5）由图可知，90后曲线A溶解效率下降，分 析其原因 。（6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除
12、铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是 。17（15分）胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途，以香草醛（A）为原料合成5三氟甲基胡椒醛（E）的路线如图所示：已知： 酚羟基能与CH2I2发生反应，而醇羟基则不能。（1）反应的类型是 。（2）写出香草醛中含氧官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式 。能与碳酸氢钠溶液反应放出气体不与氯化铁溶液发生显色反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子（5）以香草醛和2氯丙烷为原料，可合成香草醛缩丙二醇（），写出合成流程图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：18
13、（12分）以粗氧化锌粉（含FeO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工艺如下：步骤1：以H2SO4浸出粗氧化锌，同时加入H2O2；步骤2：过滤，调节滤液的pH；步骤3：过滤，向滤液中加NH4HCO3，得碱式碳酸锌沉淀；步骤4：过滤、洗涤、煅烧，得产品。已知：离子沉淀的pH见下表。离子开始沉淀pH沉淀完全pHFe2+7.69.6Fe3+2.73.7Zn2+5.48.0（1）加入H2O2时能浸出硫化锌，同时生成淡黄色固体，写出其化学方程式 。（2）步骤2中调节溶液pH的范围是 。（3）取洗涤、干燥后的碱式碳酸锌68.2 g，充分灼烧后测得残留物质的质量为48.6 g，将所得气体通入足量澄清石灰
14、水中，得沉淀20 g。计算碱式碳酸锌的组成（用化学式表示，写出计算过程）。 。19（15分）由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O加酸歧化3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3相关物质的溶解度（293K）见下表：K2CO3KHCO3K2SO4KMnO4溶解度/g11133.711.16.34（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和 。（填字母）a表面皿 b蒸发皿 c铁坩埚 d泥三角（2）加酸时不宜用硫酸的原因是 ；不宜用盐酸的原因是 。（3）采用电解法也可以实现K2MnO4的转化，2
15、K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2。与原方法相比，电解法的优势为 。（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下： 称取0.80 g 左右的高锰酸钾产品，配成50 mL溶液。 准确称取0.2014 g左右已烘干的Na2C2O4，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。 将瓶中溶液加热到7580 ，趁热用中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点。记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度。滴定过程中反应的离子方程式为 。达到滴定终点的标志为 。加热温度大于90，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠
16、溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如右图，其原因可能为 。20(14分)二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 1=90.7 kJmol-1 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H 2=23.5 kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 3=41.2kJmol-1回答下列问题：（1）则反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H kJmol-1。（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 。A使用过量的CO B升高温度
17、 C增大压强 （3）反应能提高CH3OCH3的产率，原因是 。（4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 。AH 0 BP1P2P3 C若在P3和316时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 时最有利于二甲醚的合成。（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的
18、工作原理示意图，a电极的电极反应式为 。图1 图2 图3 （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4CH3HSO4+H2O，CH3 HSO4+CH3OHCH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是 。21.（12分）一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。（1）基态Ni2+的核外电子排布式为 。（2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的电负性由大到小的顺序为 。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是 。（3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。（4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸
19、点为42.1，熔点为-19.3。Ni(CO)4的晶体类型是 。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式 。2013-2014学年度第一学期高三期末调研测试化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1C 2B 3D 4D 5A 6C 7D 8D 9B 10C不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11BC 12A
20、13C 14.BD 15AB非选择题（包括7小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16（12分）（1）9MgOFeO5SiO2 （2）H0 （3）或（4）bc（5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。（6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，则已洗净。17(15分) （1）取代反应（2分） （2）醛基、羟基、醚键（3分）（3） （3分） （4）（3分）（5）（4分）18（12分）（1）ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S （2）3.75.4 （3）ZnCO32Zn(OH)2H2O 或Zn
21、3(OH)4CO3H2O计算出n(ZnO) ，2分；计算出n(CO2)， 2分；计算出ZnCO32Zn(OH)2H2O，4分。19（15分）（1）c d（2）生成K2SO4溶解度小，会降低产品的纯度。盐酸具有还原性，会被氧化，降低产品的量。（3）K2MnO4中的锰元素可以完全转化到KMnO4中，提高利用率。（4）2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 或2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O锥形瓶中溶液突变为浅红色且半分钟内不褪色。偏高（1分）生成的Mn2+作催化剂，随着Mn2+浓度增加，反应速率越来越快。20（14分）（1）-246.1 （2）AC（3）消耗了反应的H2O(g)有利于反应正向进行，同时生成了H2（4）A （5）2.0（6）CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+（7）H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生21（12分）（1）1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8)（2）ONC sp3和sp2 （3）NiTe2（4）分子晶体 或